(2013?CO, NO, NO2 y SO2 son gases nocivos que contaminan la atmósfera. Su recuperación es una cuestión importante en la conservación de energía y la reducción de emisiones.

(2) La valencia del C en la urea es 4, y solo el N cambia el precio durante la reacción. En 4 moles de CO(NH2)2, el N 3-valente pierde 24 moles de electrones, y en 6 moles de NO2, el N 4-valente gana 24 moles de electrones, produciendo 7 moles. N2*** ha transferido 24 moles de electrones, entonces la cantidad de 12g de sustancia = 12g60g/mol = 0.2mol, luego cuando se consumen 12g de urea, **¿ha transferido 1.2? Mol Electronics, entonces la respuesta es: ¿1,2? mol

(3)6NO(g) 4NH3(g)? 5N2 (g) 6H2O (g) △h 1 =-1627,2 kj mol-1①

4NO (g) 4NH3 (g) O2 (g)? 4N2(g) 6H2O(g)△H2 =-18070.0 kjmol-1②

6NO(g) 8NH3(g)? 7N2 (gramo) 12H2O (gramo) △H3 = -2659.9kJmol-1③

¿La ecuación ②-① da N2 (gramo) oxígeno (gramo)? 2NO(g)△H =△H2-△H 1 =-18070.0 kj mol-1-(-1627.2 kj mol-1)=-179.8 kj/mol,

Entonces la respuesta es: -179.8

(4) Según la imagen, la temperatura aumenta y la balanza se mueve en la dirección opuesta, por lo que Δh < 0 en T1, el α correspondiente del punto A = 0,5 y K = 1; obtenerse según la expresión de la constante de equilibrio. Debido a que las temperaturas del punto B y del punto A son las mismas, K permanece sin cambios y el volumen se puede calcular como 2 L, por lo que la respuesta es:

(5) Cuando NH4 en una solución de (NH4) 2SO4 es hidrolizado en acidez, la concentración de iones El orden es C(NH4)>C(SO4 2-)>C(H)>C(OH-);

0,05mol? ¿Para una solución de L-1(NH4)2SO4 con pH=a, entonces c(OH-)=10a-14, Kb=c(NH4)? c(Oh?)c(NH3?H2O) 1,7× 10-5 mol. L-1, entonces c(NH4)c(NH3?H2O)=1.7×10?51×10a? 14=1.7×109-a,

Entonces la respuesta es: C(NH4)> C(SO4 2-)> C(H)> C(OH-); p >