¿La adición de sulfato de calcio saturado al sulfato de bario saturado provocará precipitación?
1.1 Concepto
Cristal monoclínico blanco o polvo cristalino. Sin gusto. Es higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda se pierde a 163°C. Soluble en ácido, tiosulfato de sodio y solución de sal de amonio, soluble en 400 partes de agua, menos soluble en agua caliente, muy lentamente soluble en glicerina, insoluble en etanol y la mayoría de los disolventes orgánicos. La densidad relativa es 2,32. Irritante. Suele contener dos tipos de agua cristalina y se presenta en la naturaleza en forma de yeso.
1.2 Estabilidad
Evitar la luz, las llamas abiertas y las altas temperaturas. Insoluble en agua, soluble en ácido, sal de amonio, tiosulfato de sodio y glicerina. Ligeramente soluble en agua. Soluble en ácido clorhídrico. La deposición de yeso es causada principalmente por deposición por evaporación y es un producto de la deposición química.
2. ¿El sulfato de calcio es un precipitado?
La precipitación del sulfato cálcico depende del disolvente.
El sulfato de calcio es una sustancia ligeramente soluble con baja solubilidad y es propenso a precipitar. Sin embargo, si la concentración de la solución de sulfato de calcio es muy baja, es posible que el sulfato de calcio no precipite. Por lo tanto, la precipitación del sulfato de calcio depende de la situación.
La solubilidad del CaSO4 no es grande, pero primero aumenta y luego disminuye. Por ejemplo, la solubilidad a 10°C es 0,1928g/100g de agua (lo mismo a continuación), a 40°C es 0,2097 y a 100°C cae a 0,1665438.
Ecuación química: CaCO3 H2SO4=CaSO4 (ligeramente soluble en agua) H2O CO2 =
El sulfato de calcio debe mantenerse alejado de la luz, llamas abiertas y altas temperaturas. Insoluble en agua, soluble en ácido, sal de amonio, tiosulfato de sodio y glicerol. Ligeramente soluble en agua. Soluble en ácido clorhídrico. La deposición de yeso es causada principalmente por deposición por evaporación y es un producto de la deposición química.
Sulfato de calcio, cristal monoclínico blanco o polvo cristalino. Sin gusto. Es higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda se pierde a 163°C. La densidad relativa es 2,32. Irritante. Suele contener dos tipos de agua cristalina y se presenta en la naturaleza en forma de yeso.
3. Método de síntesis del sulfato cálcico
3.1 Existen tanto minería a cielo abierto como subterránea.
El primero es principalmente minería a cielo abierto en laderas y minería de banco; en el segundo método de minería, la mayoría de las minas utilizan el desarrollo de pozos verticales o de pozos inclinados, con el método de minería de cámara y pilar como método principal. , seguido del método de minería integral. Para conocer el proceso de extracción, consulte "Roca fosfatada". La mayoría de las minas de yeso de mi país utilizan el beneficio manual. Algunas minas producen mineral sin ninguna separación y el mineral extraído es el producto mineral. Se elabora a partir de mineral de yeso natural eliminando impurezas y tierra, calcinándolo y moliéndolo.
3.2 Método amoníaco-álcali
Se añade sulfato de sodio al subproducto del método amoníaco-álcali (cloruro de calcio) y el reactivo se refina para obtener sulfato de calcio dihidrato.
3.3 Subproductos de la producción de ácido orgánico
Por ejemplo, el oxalato cálcico, un subproducto de la producción de ácido oxálico, se descompone con ácido sulfúrico y se refina para obtener sulfato cálcico dihidrato.
3.4 Añadir sulfato de calcio grado reactivo a la solución acuosa de sulfato de amonio.
Una vez completada la precipitación, dejar reposar para clarificación, lavar con agua 5-6 veces, filtrar con agua y lavar hasta calificar el contenido de iones NH4 en la solución (probado con reactivo de Nessler), y secar a 60-70°C para obtener pureza química. Para preparar sulfato de calcio anhidro, el dihidrato se puede calentar hasta peso constante a 200°C.
3.5 Método hidrotermal
Agregue la suspensión de yeso dihidrato con una fracción de masa inferior a 2 al calentador hidráulico para su procesamiento. Bajo presión de vapor saturado, el yeso dihidrato se convierte en yeso hemihidrato en forma de aguja fina y luego estabiliza la forma cristalina para obtener bigotes de hemihidrato de sulfato de calcio.
3.6 Método de acidificación atmosférica
A una determinada temperatura, la suspensión de dihidrato de sulfato de calcio de alta concentración se puede convertir en bigotes de hemihidrato de sulfato de calcio fibrosos o con forma de aguja en solución ácida.
También existen informes de patentes sobre el uso de plantas de líquidos residuales de amoniaco-álcali y salmuera para producir bigotes de sulfato de calcio. El método específico consiste en mezclar el líquido residual de la evaporación de amoníaco de una planta de amoníaco-álcali con la salmuera para preparar sulfato de calcio dihidrato y luego acidificar el sulfato de calcio dihidrato bajo presión constante para preparar bigotes de sulfato de calcio hemihidrato.
4. Uso del sulfato cálcico
4.1 Materias primas para la fabricación de cemento, sulfato cálcico hemihidratado y ácido sulfúrico
Utilizado como carga en la industria de pinturas y papel.
Utilizado como fertilizante químico en la agricultura, puede reducir la alcalinidad del suelo y mejorar sus propiedades.
4.2 Suplementos nutricionales
Los productos de calidad alimentaria se pueden utilizar como complementos nutricionales, coagulantes, levaduras, acondicionadores de masa y agentes quelantes, y también se pueden utilizar como ingredientes en tomates y patatas enlatados. Potenciador de textura, endurecedor de agua de elaboración, potenciador del sabor del vino, etc.
4.3 Materias primas industriales
El yeso no sólo se utiliza ampliamente como material de construcción y materia prima de cemento, sino que también se utiliza ampliamente en caucho, plásticos, fertilizantes, pesticidas, revestimientos, textiles y alimentos. , medicina, fabricación de papel, productos químicos diarios, artes y manualidades, cultura y educación y otros departamentos. En áreas donde los recursos de azufre son escasos, se puede utilizar para producir ácido sulfúrico y sulfato de amonio. Se puede utilizar yeso incoloro y transparente como materiales ópticos.
4.4 Relleno
Como relleno para resina epoxi, se pueden preparar adhesivos de resina epoxi con alta resistencia, resistencia a altas temperaturas y buena resistencia al desgaste. También se pueden fabricar materiales de fricción sin amianto en lugar de amianto.
Resumen: En resumen, el sulfato de calcio precipita, es ligeramente soluble en agua y es soluble en ácido clorhídrico. Además, el sulfato de calcio también es una materia prima importante en la producción industrial y en la vida diaria.