Información sobre el elemento antimonio
Radical: Cheng, trazos externos: 7, trazos totales: 12; Radical chino tradicional: Jin, trazos externos: 7, trazos totales: 15.
Wu Bi 86; 98: QUXT Cangjie:
Significado básico
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Antimonio
(antimonio)
tīㄊㄧˉ
Un elemento metálico utilizado en la industria química, la ingeniería eléctrica y la medicina. Su aleación se puede utilizar para fabricar tipos de plomo, cojinetes, etc.
◎Internet se refiere a cosas con un coeficiente intelectual inferior a 0. (Porque su símbolo es Sb)
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◎El nombre en inglés del antimonio
Antimonio antimonio
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[Editar este párrafo]Nombre del elemento
El nombre latino antimonio y el símbolo del elemento Sb de antimonio se derivan del nombre inglés stinito de antimonio. El significado original de esta palabra es "anti-monje". Se dice que muchos monjes en los antiguos países occidentales padecían lepra y trataban de tratarla tomando estibina que contenía antimonio. Sin embargo, muchos monjes que tomaron estibina no se recuperaron, su condición empeoró y murieron uno por uno.
[Editar este párrafo] Descripción del elemento
El contenido de antimonio [1] en la corteza terrestre es 0,0001, principalmente en forma de elemental o estibina, galena, estibina y antimonio. Existe la forma ocre. Actualmente se conocen 120 minerales que contienen antimonio. El antimonio es duro y quebradizo, y el mineral de antimonio-tungsteno se rompe fácilmente, es brillante, dúctil y maleable. El antimonio tiene tres alótropos: antimonio amarillo, antimonio gris y antimonio negro. El antimonio es de color blanco plateado, quebradizo y tiene una contracción térmica y una expansión en frío únicas. El antimonio amorfo es de color gris y puede producirse mediante electrólisis de haluros de antimonio.
Hay dos alótropos del antimonio: la variante amarilla es estable sólo por debajo de -90 grados Celsius; la variante metálica es la forma estable del antimonio. El vapor de antimonio es una molécula monoatómica a 2070°C.
El metal antimonio no es un elemento muy activo. Solo reacciona con el agua para liberar hidrógeno cuando está al rojo vivo. No se oxida con el aire a temperatura normal, pero puede combinarse con flúor, cloro y bromo. Sólo puede combinarse con más de cien tipos de metales como el yodo cuando se calienta. El antimonio es fácilmente soluble en ácido nítrico caliente para formar óxido de antimonio hidratado. Reacciona con azufre caliente para formar sulfato de antimonio. El antimonio puede reaccionar con el oxígeno a altas temperaturas para formar trióxido de antimonio. El trióxido de antimonio es un óxido anfótero que es insoluble en agua pero soluble en ácidos y álcalis; puede reaccionar con ácido nítrico concentrado.
[Editar este párrafo]Naturaleza
El peso atómico del elemento: 121,8.
Número atómico: 51
Tipo de elemento: Metal
La densidad es de 6,684 g/cm3.
El punto de fusión es 630,74 ℃.
El punto de ebullición es 1750 ℃.
Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol) 18,23
Contenido de elementos en la corteza terrestre: (ppm) 0,2-0,5.
Contenido elemental en el sol: (ppm) 0,001
Contenido elemental en agua de mar: (ppm) 0,0003
Estado de oxidación: Principal Sb 3, Sb 5 otros Sb-3.
Dureza de Mohs: 3
Velocidad de propagación del sonido en él: (m/s) 3420
Energía de enlace químico: (kilojulios/mol) p>
Sb-H 257
Sb-C 215
Sb-O 314
Sb-F 389
Sb-Cl 313
Sb-Sb 299