(5 puntos)(2012? Para determinar la fracción de masa de óxido de cobre en la mezcla de cobre y óxido de cobre, Xiao Ming diseñó y ensambló el dispositivo experimental como se muestra en la figura.

(2) Lo que sucede en A es que el zinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido para generar cloruro de zinc y hidrógeno La ecuación es: Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2 ↑

(3) El gas cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para formar ácido clorhídrico, que puede neutralizarse con hidróxido de sodio, por lo que puede eliminarse. una pequeña cantidad de gas HCl mezclado en H 2. El dispositivo es B;

(4) El polvo de sulfato de cobre reacciona con el agua para producir cristales de sulfato de cobre azules, por lo que el polvo de sulfato de cobre en el dispositivo E se vuelve azul, lo que indica que se forma después de la reacción en el agua dura del tubo de ensayo;

(5) La reducción con hidrógeno del óxido de cobre producirá agua y cobre, por lo que la masa de la reducción sólida es la masa de oxígeno en el óxido de cobre, 5 g -4,2 g = 0,8 g.

Entonces la masa de óxido de cobre = 4 g, entonces ×100% = 80%;