Encuentra las respuestas a las preguntas de química de la escuela secundaria. Notas detalladas
Tercer lugar
Sí, este tema necesita ser discutido en dos situaciones.
(1) Cuando hay exceso de oxígeno, el gas residual es todo oxígeno, por lo que el gas residual en este momento es oxígeno.
La cantidad de sustancia
es n=2,24/22,4=0,1mol, y la masa es m = 0,1x32 = 3,2g.
Porque el NO2 , NH3, O2
Mezcla de gases
26,88 litros están suficientemente diluidos
Ácido sulfúrico
Después de eso, la masa de la solución aumenta por 45,76 g, entonces es ácido sulfúrico. La masa del gas absorbido es 45,76 g, entonces la masa total del gas es m = 45,76 g 3,2 g = 48,96 g.
Debido a que NO2, NH3, O2
mezcla de gases
26,88L, podemos obtener un gas mixto.
La cantidad de sustancia
es n=26,88/22,4=1,2mol.
Entonces, la
mezcla de gases inicial
aproximadamente
masa molecular relativa promedio
m = 48,96/1,2 = 40,8 g/mol
(2) Cuando
dióxido de nitrógeno
En caso de exceso, todo el gas restante
Óxido nítrico
, por lo que el gas residual en este momento.
La cantidad de sustancia
es n=2,24/22,4=0,1mol y la masa es m = 0,1x30 = 3,0g.
Porque NO2, NH3, O2
mezcla de gases
Pasan 26,88 litros de dilución suficiente
ácido sulfúrico
Después de eso, la masa de la solución aumentó en 45,76 g, luego la masa del gas absorbido por el ácido sulfúrico es 45,76 g, luego la masa total del gas es m = 45,76 g 3,0 g = 48,76 g.
Porque NO2, NH3, O2
Mezcla de gases
26.88L, podemos obtener un gas mixto.
La cantidad de sustancia
es n=26,88/22,4=1,2mol.
Entonces, la
mezcla de gases inicial
aproximadamente
masa molecular relativa promedio
M=48,76/1,2 =40,63g/mol (Este número es infinito, es decir,
reducir (una parte)
Respuesta)