Red de Respuestas Legales - Conferencias legales - Encuentra las respuestas a las preguntas de química de la escuela secundaria. Notas detalladas

Encuentra las respuestas a las preguntas de química de la escuela secundaria. Notas detalladas

Solución: 4NO2 O2 2H2O=4H.

Tercer lugar

Sí, este tema necesita ser discutido en dos situaciones.

(1) Cuando hay exceso de oxígeno, el gas residual es todo oxígeno, por lo que el gas residual en este momento es oxígeno.

La cantidad de sustancia

es n=2,24/22,4=0,1mol, y la masa es m = 0,1x32 = 3,2g.

Porque el NO2 , NH3, O2

Mezcla de gases

26,88 litros están suficientemente diluidos

Ácido sulfúrico

Después de eso, la masa de la solución aumenta por 45,76 g, entonces es ácido sulfúrico. La masa del gas absorbido es 45,76 g, entonces la masa total del gas es m = 45,76 g 3,2 g = 48,96 g.

Debido a que NO2, NH3, O2

mezcla de gases

26,88L, podemos obtener un gas mixto.

La cantidad de sustancia

es n=26,88/22,4=1,2mol.

Entonces, la

mezcla de gases inicial

aproximadamente

masa molecular relativa promedio

m = 48,96/1,2 = 40,8 g/mol

(2) Cuando

dióxido de nitrógeno

En caso de exceso, todo el gas restante

Óxido nítrico

, por lo que el gas residual en este momento.

La cantidad de sustancia

es n=2,24/22,4=0,1mol y la masa es m = 0,1x30 = 3,0g.

Porque NO2, NH3, O2

mezcla de gases

Pasan 26,88 litros de dilución suficiente

ácido sulfúrico

Después de eso, la masa de la solución aumentó en 45,76 g, luego la masa del gas absorbido por el ácido sulfúrico es 45,76 g, luego la masa total del gas es m = 45,76 g 3,0 g = 48,76 g.

Porque NO2, NH3, O2

Mezcla de gases

26.88L, podemos obtener un gas mixto.

La cantidad de sustancia

es n=26,88/22,4=1,2mol.

Entonces, la

mezcla de gases inicial

aproximadamente

masa molecular relativa promedio

M=48,76/1,2 =40,63g/mol (Este número es infinito, es decir,

reducir (una parte)

Respuesta)