¿Tiene la escuela secundaria Hefei No. 8 alguna tarea de química física para las vacaciones de invierno en 2010?

La tarea de química 4 es muy similar a un conjunto de trabajos en Internet, excepto que se eliminan algunas preguntas de opción múltiple del medio. Las preguntas y respuestas se encuentran a continuación. Debes revisar las preguntas de opción múltiple y asegurarte de no cometer errores.

1. Preguntas de opción múltiple

1. En la actualidad, los principales contaminantes del aire en la contaminación ambiental urbana en mi país son ().

A.NH3, NO, CO2, niebla B. CO2, N2, Cl2, lluvia ácida

C Dióxido de azufre, Dióxido de nitrógeno, Monóxido de carbono, Humo, Dióxido de azufre, N2. , tormenta de arena

2. Es responsabilidad de los trabajadores científicos promover el conocimiento científico, introducir nuevas tecnologías y exponer la pseudociencia. Entre las siguientes, la pseudociencia pertenece a ().

a. Convertir el grafito en diamante a alta temperatura y alta presión; b. Utilizar un catalizador para convertir el agua en combustible.

c. Compuesto D que convierte el nitrógeno libre del aire en gas nitrógeno. Utilice yoduro de plata para producir lluvia artificial.

3. Cuando una bomba de grafito explota, una gran cantidad de fibras de grafito pueden ser arrastradas en un radio de varios cientos de metros, causando daños a las líneas de transmisión y a los equipos de las centrales eléctricas. Esto se debe al grafito().

A. Radiactivo b. Inflamable y explosivo c. Conductividad eléctrica d. Altamente tóxico

4. Los átomos se rocían con N2 utilizando una chispa eléctrica de radiofrecuencia al mismo tiempo. En este momento, los átomos de carbono y nitrógeno se combinan para formar una película de carbonitruro. Se dice que este compuesto puede ser más duro que el diamante, y la razón puede ser ()

A. Un cristal con una estructura de red compuesta de átomos de carbono y nitrógeno. El enlace carbono-nitrógeno es más corto que. El enlace carbono-nitrógeno en el diamante.

C. El átomo de nitrógeno tiene más electrones en su capa más externa que el átomo de carbono. El carbono y el nitrógeno son químicamente inactivos.

5. La cloramina (NH2Cl) es un eficaz y potente desinfectante en condiciones neutras o ácidas. Según esto, la sustancia producida por la hidrólisis de la cloramina en solución acuosa es ().

A.HCl 0 y HCl b.nh4c1 y HCl c.nh4cl y HCl 0d.nh4cl y HClO3

6. un líquido La combinación en la que se puede realizar el experimento de la fuente y el líquido casi llena el matraz es ().

A.Cl2, solución salina saturada B. SO2 amoniaco C. NH3, ácido clorhídrico diluido D. NO2 agua.

En julio de 1999, se informó que se había sintetizado y aislado el compuesto N5ASF6 que contenía el ion positivo de alta energía N5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?

A.n5* *tiene 34 electrones extranucleares. b. Los átomos N-N en n5 se combinan con * a través de pares de electrones.

C. La valencia de As en el compuesto N5AsF6 es 1, y la valencia de f en el compuesto N5AsF6 es -1.

8. Para aplicar fertilizantes que contengan nitrógeno, fósforo y potasio al mismo tiempo, la combinación adecuada de los siguientes fertilizantes es (): ① Ceniza vegetal ② KCl ③ CA (H2PO4) ② (NH4) 2SO4 ④ Amoníaco.

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

9. Los contaminantes secundarios son nuevos contaminantes producidos por cambios en los contaminantes primarios vertidos al medio ambiente bajo la acción de factores físicos, químicos o microorganismos. Por ejemplo, en la reacción 2NO O2-2NO2, el dióxido de nitrógeno es un contaminante secundario. Los tres gases siguientes: ① dióxido de azufre, ② dióxido de nitrógeno, ③ sulfuro de hidrógeno, de los cuales () pueden producir contaminantes secundarios.

Sólo 12B. Sólo 23C. Sólo 13D. Todos ellos

Mira. A 20°C y 1 atmósfera, se colocaron boca abajo en el tanque de agua tres matraces de igual volumen que contenían amoníaco, cloruro de hidrógeno y dióxido de nitrógeno. Cuando entra agua al matraz y el gas se disuelve por completo, suponiendo que no hay pérdida de solución en el matraz, la relación entre las concentraciones de sustancias de la solución resultante es ().

a . 1:1:1 b . 5:5:4 c . 1:2:3d . a Uno o más iones NO3-, I-, Cl- y Fe3. Cuando se agrega agua con bromo a la solución, el bromo se reduce, por lo que se infiere que () está en la solución.

R. Debe haber iones de yoduro, pero no estoy seguro de si hay iones de cloruro. b. Debe haber iones nitrato.

C. Debe contener iones yoduro, iones cloruro e iones nitrato. d. No contiene iones de hierro ni iones de nitrato.

12. El "generador de desinfectante doméstico" comercial utiliza sal refinada y agua del grifo como materia prima. Cuando se enciende el generador, se genera una gran cantidad de burbujas en las placas de electrodos dentro del generador (al mismo tiempo, el gas generado está en pleno contacto con el electrolito. La solución mixta preparada tiene una fuerte capacidad de esterilización y no lo hará). causar daño al cuerpo humano. Las reacciones químicas involucradas en la preparación de desinfectantes por este generador son ()

①2 NaCl 2h2o NaOH H2 ↑ Cl2 ↑②cl2 2naoh═nacl naclo h20

③h2 cl2═2hcl ④cl2 h20═ hcl hclo ⑤2hclo═2hcl o2

A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④

13 En la industria de la carbonato de sodio, el método amoníaco-álcali se usa generalmente para preparar. carbonato de sodio. Se introducen amoníaco y dióxido de carbono en la solución salina saturada para precipitar el bicarbonato de sodio, que luego se filtra y se tuesta para obtener carbonato de sodio. Sin embargo, el carbonato de potasio no se puede preparar mediante el método amoníaco-álcali. La razón puede ser ()

La solubilidad de A.khco 3 es relativamente alta y la solubilidad de b.khco 3 es relativamente baja.

C. K2CO3 tiene poca solubilidad, D. K2CO3 tiene buena solubilidad.

14. El nitruro de aluminio (AlN) no conduce la electricidad después de su fusión y se utiliza a menudo como muelas abrasivas y materiales resistentes a altas temperaturas, por lo que se infiere que pertenece a ().

A. Cristal iónico b. Cristal atómico c. Cristal molecular d. No se puede determinar

15. atmósfera de Venus Uno de los ingredientes. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el C2O3 es incorrecta? ()

A. El C2O3 y el CO2 son óxidos de carbono. C2O3 y CO2 son anhídridos del ácido carbónico.

C.C2O3 y C0 son reducibles. El producto de la combustión de C2O3 y C0 es CO2.

16. La siguiente afirmación puede probar que el líquido incoloro y transparente es agua pura ().

A. Un líquido con pH=7 se mide como 7.

b. Electrolizar el líquido para obtener hidrógeno y oxígeno con una relación de volumen de 2:1.

c.Agregue sodio metálico y el sodio nadará rápidamente en la superficie del líquido y emitirá un silbido.

d, el punto de ebullición bajo la presión de 1,0 l × 105 pa es 373,15 K

17. Pase una cantidad suficiente de CO2 a la solución diluida mixta de KOH y Ca(OH). )2 , la relación correcta entre la cantidad de precipitado (n) y el volumen de CO2 introducido (v) es ().

18. A temperatura ambiente, inyectar los siguientes grupos de gases (primero un grupo, luego el otro) en cuatro recipientes cerrados al vacío del mismo volumen. Una vez inyectado todo el gas, la secuencia de presión en el recipiente es ().

①2mol de hidrógeno y 1mol de oxígeno ②2mol de ácido sulfhídrico y 1mol de dióxido de azufre.

③2 moles de óxido nítrico y 1 mol de oxígeno; ④2 moles de amoníaco y 1 mol de cloruro de hidrógeno.

A.①=②=③ gt;④b .① gt;②=③ gt;④c .③ gt;④ gt;① gt; /p>

19. Se introduce cloro en una solución mixta de NaBr, NaI y Na2SO3, la solución se evapora y se quema por completo, y la composición del residuo sólido resultante puede ser ().

A. Sulfato de cloruro de sodio, cloruro de boro de sodio, borohidruro de sodio, sulfato de sodio.

20 En la siguiente imagen, el matraz cónico contiene gas X y el gotero contiene líquido Y. Si aprietas la cabeza de goma del gotero, el líquido Y goteará dentro de la botella y oscilará. Después de un tiempo, el globo A estará inflado. La afirmación correcta a continuación es ()

A.x es NH3, y es una solución concentrada de amoníaco, B.x es SO2 e y es una solución concentrada de hidróxido de sodio.

C.x es CO2, y es ácido sulfúrico diluido, d.x es HCl, y es solución diluida de NaN03.

21. La reacción de x (sal) e y (ácido) puede liberar el gas maloliente z; z reacciona con NaOH para obtener X (sal) el producto final de la oxidación de Z es el gas W; disuelve Obtener Y (ácido) en agua. Entonces x (sal) e y (ácido) son ()

A. Na2S y ácido sulfúrico diluido B. Na2SO3 y ácido clorhídrico C. Na2S y ácido clorhídrico D. Na2SO3 y ácido sulfúrico diluido.

22. Se introdujeron SO2 y gas X en la solución de BaCl2 respectivamente, y no se encontró precipitación. Si se introducen SO2 y gas X al mismo tiempo y hay precipitación, entonces el gas X no puede ser ().

A.CO2 B . NH3 c . c . c 12d H2S

23 El control de la contaminación del lago Taihu es actualmente un importante proyecto de protección ambiental en mi país. Una de las medidas es promover detergentes para ropa sin fósforo en la cuenca del lago Taihu, que es otro "producto químico ecológico" importante después de la promoción de refrigeradores sin flúor y gasolina sin plomo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la contaminación por fósforo es incorrecta ()?

A. El fósforo es un elemento nutritivo que favorece la reproducción de los peces. b. El fósforo es una sustancia tóxica que mata animales y plantas en el agua.

C. El fósforo hace que las algas crezcan salvajemente y los peces no puedan sobrevivir debido a la falta de oxígeno. El fósforo favorece la descomposición de animales y plantas muertos en el agua.

En segundo lugar, rellena los espacios en blanco

1. El pigmento blanco de las pinturas al óleo es el blanco de plomo [Pb3(OH)2(C03)2]. Cuando un cuadro al óleo se deja en el aire durante mucho tiempo, su parte blanca puede volverse negra debido a la acción de una cantidad muy pequeña de H2S en el aire. La ecuación química para esta reacción es la siguiente. Limpie con cuidado el área oscurecida con una solución acuosa de peróxido de hidrógeno para restaurar el color blanco. Su fórmula química es.

2. ¿Hay 100mL2mol en el vaso? Solución L-1 H2SO4, en la que una bola de plástico con una superficie lisa flota en el centro de la solución (como se muestra en la imagen a continuación). ¿Verter lentamente 0,4 moles en este vaso? La solución L-1 Ba(OH)2 reaccionó completamente. En este experimento:

(1) Los fenómenos experimentales observables son:

①;

②; para el fenómeno anterior son:

(3) La ecuación iónica de la reacción en el experimento es:

3 Para evitar la lluvia ácida y reducir el SO2 emitido a la atmósfera. Se quema carbón, la cal viva se mezcla con carbón que contiene azufre para uso industrial. Escriba la ecuación química para la reacción de "fijar azufre" (evitar que los compuestos que contienen azufre entren a la atmósfera) durante la combustión:

4. El gas consiste en fijarlo en el tubo de escape del coche. Instalar un "convertidor catalítico" (utilizando una aleación de platino-paladio como catalizador). Su función es hacer reaccionar CO y NO para generar gases no tóxicos que puedan participar en el ciclo ecológico ambiental atmosférico, y favorecer la combustión completa de los hidrocarburos y la conversión de SO2.

(1) Escriba la ecuación química para la reacción de CO y NO:

(2) La desventaja del "convertidor catalítico" es que aumenta la acidez del aire para hasta cierto punto, por las siguientes razones.

5. En las pruebas medioambientales, la concentración de gases nocivos suele expresarse en mg/L de gases nocivos en 1 litro de muestra de gas.

Si se mide la concentración de CO en una muestra de gas, el método y los pasos son los siguientes:

① Primero, pase una muestra de gas de 2,00 litros a través de un tubo calefactor lleno de I2O5 sólido y se generan CO2 e I2. después de la reacción;

②Utilice 30,0 ml de solución de tiosulfato de sodio 5,00 × 10-3mol/L para absorber el yodo generado. La reacción es la siguiente:

I2 2s 2032-= 2I-. s4o 62-;

③ Saque 1/5 de la solución en ② y agregue 1,00 MLL 00×10-2mol/L de agua yodada, lo suficiente para oxidar completamente el exceso de tiosulfato de sodio en la solución.

(1) Escribe la ecuación química de la reacción cuando el CO pasa a través del tubo calefactor que contiene I2O5 en el paso ①.

(2) Calcular la concentración de monóxido de carbono en la muestra.

6. El uso de Cl2 para clorar la materia orgánica del agua potable generará compuestos orgánicos de cloro, que son perjudiciales para el cuerpo humano. La Alianza Mundial para la Protección del Medio Ambiente está a punto de prohibir el uso de cloro para desinfectar el agua potable. Se recomienda promover el dióxido de cloro, desinfectante de amplio espectro y eficiente.

(1) Las ventajas de utilizar dióxido de cloro como desinfectante del agua potable son las siguientes:

(2) Algunos países europeos utilizan actualmente NaClO3 para oxidar ácido clorhídrico concentrado para preparar ClO2, y al mismo tiempo genera Cl2, Cl2 El volumen es la mitad que el de ClO2. La ecuación química de esta reacción es:

(3) Recientemente, nuestro país ha utilizado con éxito dióxido de cloro para oxidar clorito de sodio para preparar dióxido de cloro (bajo protección de N2). La ecuación química de esta reacción es:

La ventaja de esta reacción es:

(4) En presencia de H2SO4, la reducción de NaClO3 por Na2SO3 también puede generar ClO2. la ecuación química de la reacción es:

7 Como se muestra en la siguiente figura, se puede observar que:

① A, B, C y D son elementos simples de la reacción. primeros tres elementos periódicos.

(2) Bajo ciertas condiciones, A y C, y A y D reaccionan en una proporción molar de 1:3 para producir X e Y respectivamente. El elemento A en el producto es negativo.

③Bajo ciertas condiciones, B y C, B y D reaccionan todos de acuerdo con la relación molar de L: 2, produciendo Z y W respectivamente, y el elemento B en el producto es negativo;

Por favor, complete los espacios en blanco:

(1) A es, B es.

(2) La ecuación química de la reacción entre A y C para formar X es:

(3) La ecuación química de la reacción entre B y D para formar W es:

8. Como se muestra en la figura, A, B y C son tres elementos comunes, y X, Y y Z son compuestos comunes. Existen los siguientes puntos entre ellos

Relaciones de conversión:

(1) Si A es un elemento metálico reducible y uno de X, Y y Z es un cristal iónico, intente con la inferencia. :

(1) X, Y y Z contienen el elemento C (completa la fórmula química de la sustancia);

②En este momento, Z es el componente principal del gas;

③La ecuación química de la reacción entre los aniones es la misma. Intenta inferir:

①Escribe las fórmulas químicas de A, B y C

(2)Escribe la ecuación iónica para la reacción completa de X en la solución con una cantidad suficiente; de a.

9.x, Y y Z son elementos simples de tres elementos no metálicos con diferentes periodos cortos. Bajo ciertas condiciones, existen las siguientes reacciones: Y X→A (gas), Y Z→B (gas). Por favor responda las siguientes dos situaciones diferentes:

(1) Si X, Y y Z son gases a temperatura ambiente y aparece humo blanco cuando A y B se combinan para formar C sólido, entonces:

①La fórmula química de y es;

②La ecuación química para generar C sólido es.

(2) Si Y es un sólido a temperatura ambiente, X y Z son gases, y A se puede quemar completamente en el aire para formar B, entonces:

La fórmula química de ①b es;

La fórmula química de ①b es;

p>

(2) Cuando el exceso de A pasa a la solución de soda cáustica, la ecuación iónica de la reacción es:

③Y puede generar dos ácidos fuertes al reaccionar completamente con la solución acuosa de la sustancia simple en (1). La ecuación química de esta reacción es

[Respuesta de referencia]

Elección múltiple

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

AD, A.D.

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

A B B D D D AB BD A A C

1. p>

1.pb3(oh)2(co3)2 h2s═3pbs 4h2o 2co2

PbS 4H2O2═PbSO4 4H2O

2 (1) ① Aparece un precipitado blanco. en la solución; (2) Agregar solución de hidróxido de bario al ácido sulfúrico hasta que se complete la reacción, formando un precipitado de sulfato de bario de color blanco. En este momento, el líquido en el vaso es solo agua. ¿Cuál es su relación de densidad 2 mol? Cuando la densidad del ácido sulfúrico L-1 es menor, la pequeña bola originalmente suspendida en el centro del vaso se hunde hasta el fondo (¿la densidad de la bola pequeña es 2 mol? La densidad del ácido sulfúrico L-1 es aproximadamente la misma )

3.cao so2═caso3; 2CaSO3 O2═CaSO4

(1) 2co 2no ═ N2 2co2 (2) Convierte SO2 en SO33, SO2 H2O═h2so 4 produce ácido sulfúrico fumar.

5. (1) 5CO I2O5═I2 5CO2

② Según 5CO I2O5═I2 5CO2 y I2 2S2O2-3═2I- S4O62-

Carbono concentración de monóxido: 1,75 mg/L

6. (1) ClO _ 2 tiene fuertes propiedades oxidantes y es un desinfectante eficaz que no sufre reacciones de adición o sustitución con materia orgánica.

(2)2NaClO3 4CHl (concentrado)Cl2 = ClO2 2 NaCl 2 H2O

(3)Cl2 2NaClO2═2ClO2 2NaCl

(4)na2so3 2naclo3 h2so4 ═2clo2 2na2so4 h20

7.(1)N2, O2

Ligero

(2)N2 3 mg == Mg3N2

Luz

(3)O2 2H2 == 2 H2O (o transponerlo)

8. (1)①CO2, CO ②CO ③ CO2 2Mg == C 2MgO

(2)①Cl2, Fe, Br2

9.(1) ①H2 ② NH3 HCl == NH4Cl

(2) ① SO2 ② H2S OH- == HS- H2O

③ S 3Cl2 4H2O == H2SO4 6HCl