Quiero un juego de trabajos de química para el tercer grado de la escuela secundaria
Las últimas preguntas del examen de simulación de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2012 (A)
1 Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, *** 40 puntos, solo una de cada pregunta). cumple mejor con los requisitos de la pregunta)
2. En la vida diaria, si la ropa de colores oscuros y la ropa de colores claros se empapan juntas, la ropa de colores claros puede teñirse de colores oscuros. que tintes oscuros en
A. La molécula misma ha cambiado B. Las moléculas están en constante movimiento
C. La distancia entre moléculas aumenta D. Las moléculas se pueden separar mediante cambios químicos
3. El 24 de octubre de 2007, mi país utilizó el cohete portador "Long March 3A" para enviar el "Chang'e 1" a la órbita lunar. Su objetivo principal era detectar recursos de helio-3 (un átomo con 2 protones y 1 neutrón) en la Luna. El diagrama de estructura atómica correcto del átomo de helio-3 a continuación es
4 "Siéntete orgulloso de defender la ciencia y avergonzate de la ignorancia". Las siguientes afirmaciones carecen de fundamento científico:
A. No utilice alcohol industrial para mezclar vino de consumo B. Los niños que muerden con frecuencia la mina de un lápiz pueden provocar intoxicación por plomo
C. El "yodo" en la sal yodada se refiere al elemento yodo D. La carbonato de sodio se puede utilizar para eliminar el ácido producido por la fermentación de la masa
5. Los nombres, nombres comunes y fórmulas químicas de los siguientes grupos de sustancias representan la misma sustancia
A. Hidróxido de sodio Ceniza de sosa Na2CO3 B. Cloruro de sodio Sal de mesa NaCl
C. Cristal de sulfato de cobre | Vitriolo biliar CuSO4 D. Cal viva de carbonato de calcio Ca(OH)2
6. Entre los siguientes planes experimentales, el factible es
A. La mezcla de CaCl2 y CaCO3 se puede separar mediante la secuencia de operación de disolución, filtración y evaporación.
B. Al agregar una solución de cloruro de bario a una determinada solución se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que la solución debe ser ácido sulfúrico.
C. recipiente y retire el recipiente cerrado Oxígeno en el aire interior
D Sumerja una varilla de vidrio en vinagre blanco comestible y colóquela sobre el papel de prueba de pH húmedo para medir su pH
7. Los siguientes son varios gases con los que estamos familiarizados, entre ellos, los que se pueden secar y recolectar con el dispositivo que se muestra en la imagen de la derecha
(se omiten los soportes de hierro y otros instrumentos)
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A. ①② B． ③④C. ①⑤D. ①②⑤
8. Una vez que el agua se enfría, no solo se solidificará formando cristales de hielo, sino que también formará un estado vítreo. Se forma cuando el agua líquida se enfría rápidamente a -1080 ° C. La densidad del agua vidriosa es la misma que la del agua líquida ordinaria. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. El agua cambia de líquido a vidrio y su volumen disminuye B. El agua cambia de líquido a vidrio y aumenta de volumen
C. El cambio de agua de líquido a vidrio es un cambio físico D. El cambio de agua de líquido a vidrio es un cambio químico
9. La ciudad de Chaohu en nuestra provincia es famosa por sus aguas termales. Los análisis e identificación muestran que el agua termal de esta zona contiene una gran cantidad de iones de sulfato, así como potasio, sodio, calcio, zinc, estroncio y otros oligoelementos beneficiosos para el cuerpo humano.
Entre los siguientes métodos de identificación de iones sulfato, ¿cuál es el correcto?
A. Agregue ácido clorhídrico gota a gota B. Después de agregar gota a gota la solución de Ba(NO3)2, agregue HNO3 diluido
C. Después de agregar la solución de NaOH gota a gota, agregue ácido clorhídrico diluido D. Después de agregar la solución de Na2CO3, agregue HNO3 diluido
10. Después de calentar una taza de solución saturada de NaCl para evaporar un poco de agua, y luego enfriarla a la temperatura original, lo que permanece sin cambios es
. A. Calidad de la solución B. Fracción de masa de soluto C. La masa de soluto en la solución D. Calidad del solvente
11. Xinhuanet informó el 14 de marzo que mi país fue el primero en el mundo en lograr una producción industrial a gran escala de polímeros de dióxido de carbono.
El polímero de dióxido de carbono es un compuesto polimérico producido bajo la acción catalítica del dióxido de carbono. Tiene las ventajas de buenas propiedades de barrera a los gases, transparencia y degradación completa sin contaminación después de su uso. Se usa ampliamente en envases farmacéuticos y de alimentos, vajillas desechables y otras industrias. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los polímeros de dióxido de carbono es incorrecta?
A. La producción y el uso de polímeros de dióxido de carbono pueden prevenir eficazmente la contaminación blanca causada por otros plásticos
B. La materia prima para la producción de polímeros de dióxido de carbono es el dióxido de carbono, que es muy abundante y barato
C. El polímero de dióxido de carbono es una forma sólida de dióxido de carbono
D. La producción y el uso de polímeros de dióxido de carbono no solo reducen la emisión de dióxido de carbono, un gas de efecto invernadero, sino que también producen productos muy útiles, que realmente "convierten los desechos en tesoros"
12 Sólo los siguientes grupos de materiales sólidos son: no se puede identificar con agua
A. CaCO3, Na2CO3 B. K2SO4, KCl C. Cal viva, cal apagada D. CuSO4, Fe2 (SO4) 3
13. El ícono en la botella de reactivo que contiene ácido sulfúrico concentrado en el laboratorio debería ser
14 Los antepasados de nuestra nación china jugaron un papel importante. En la historia de la metalurgia mundial ha escrito un capítulo glorioso. Ya en la dinastía Han Occidental, hace más de 2.000 años, había una descripción de que "Zeng Qing obtuvo hierro y lo convirtió en cobre". Este fue el pionero de la hidrometalurgia moderna. Desde la perspectiva de la química moderna, el significado más apropiado que se le debe dar a "Zeng Qing" es
A. Cobre (elemento) B. Sulfato de cobre (solución) C. Compuestos de cobre D. Sal de cobre soluble (solución)
15. La analogía es un método de aprendizaje importante, pero si no se realiza un análisis detallado de problemas específicos, se llegará a conclusiones erróneas. ¿Cuál de las siguientes conclusiones de analogía es correcta?
A. Los átomos no se pueden dividir más durante los cambios químicos y las moléculas no se pueden dividir más durante los cambios químicos
B. No hay cambios significativos en la temperatura de la solución cuando se disuelve KNO3 en agua, y no hay cambios significativos en la temperatura de la solución cuando se disuelve NH4NO3 en agua
C. La mezcla de gases de H2 y O2 puede explotar si se enciende, y la mezcla de gases de CH4 y O2 también puede explotar si se enciende
D. El CuO no puede reaccionar con el agua, por lo que el CaO tampoco puede reaccionar con el agua.
16 Agregue lentamente 10 g20 de solución de Ba(OH)2 a 4,9 g20 de ácido sulfúrico y la imagen de su cambio podrá representarse con precisión. . Sí
17. En soluciones acuosas, las reacciones de metátesis generalmente no ocurren con otras sustancias
A. NaCl B. KNO3 C． NaOH D. H2SO4
18. Como se muestra en la imagen, se colocan dos velas encendidas sobre la taza de té. Después de un rato, la vela más alta se apaga primero, luego la vela inferior. Al mismo tiempo, también se observa. que la pared interior de la taza de té se vuelve negra.
De esto podemos inspirarnos: Para escapar de una habitación de un rascacielos en llamas, el correcto de los siguientes métodos es
A. Cúbrete la nariz con una toalla mojada B. Salir corriendo en posición de pie
C. Párate derecho a lo largo de la esquina y gatea rápidamente hacia la puerta D. Abre la ventana y salta
19 Hoy existe una mezcla de soluciones acuosas que pueden contener sólo algunos de los siguientes iones: Na+, NH4+, Ba2+, Cl-, CO32-, SO42-. Ahora tome dos soluciones de 200 ml y realice los siguientes experimentos: ① Agregue una cantidad suficiente de solución de NaOH a la primera parte, caliéntela y recoja 0,68 g de gas ② Después de agregar una cantidad suficiente de solución de BaCl2 a la segunda parte, 6,27; Se obtienen g de precipitado seco y después de añadir una cantidad suficiente de ácido clorhídrico. Después de lavar y secar, la masa precipitada fue de 2,33 g. Según los experimentos anteriores, la siguiente especulación es correcta
A. Ba2+ no debe existir, NH4+ puede existir B. CO32-debe existir
C. Na+ no debe existir D. No debe haber Cl-
20. ¿Cuál de las siguientes relaciones de imagen es correcta?
A. Muestra la relación entre la masa sólida en el tubo de ensayo y el tiempo de reacción en el experimento de reducción de CuO con CO
B. Representa la relación entre el pH de la solución y el volumen de la solución de Ba(OH)2 cuando se agrega una cantidad excesiva de solución de Ba(OH)2 a una cierta cantidad de ácido sulfúrico diluido
C. Muestra la relación entre la masa de la solución y la masa de sacarosa cuando se agregan continuamente cristales de sacarosa a una cierta cantidad de solución saturada de cloruro de sodio a una determinada temperatura
D. Indica la relación entre la masa de la solución y el tiempo cuando se agrega una pequeña cantidad de Fe a una cantidad suficiente de CuCl2 diluido
A B C D
II. 24 puntos)
21. (11 puntos) Elija los elementos o sustancias apropiados compuestos por ellos de los seis elementos Ca, C, S, H, O y N, y complete las siguientes preguntas según sea necesario.
(1) Escribe los símbolos químicos que cumplen los siguientes requisitos:
① Dos moléculas de hidrógeno; ② Tres iones de sulfato
(2) Escribe Encuentra el; fórmula química de la sustancia que cumple con los siguientes requisitos:
①Los principales componentes del combustible fósil "gas natural" son ②Desecantes de uso común;
③El óxido con la masa molecular relativa más pequeña; ; ④Diamantes brillantes y deslumbrantes;
⑤El componente principal de la piedra caliza;⑥Ácido comúnmente utilizado para eliminar el óxido.
(3) Escriba una ecuación química que cumpla con los siguientes requisitos:
① La reacción de descomposición de hacer cal viva a partir de piedra caliza
② La reacción química que produce; agua;
③Reacción de neutralización entre ácido sulfúrico diluido y cal hidratada.
22． (7 puntos) Los días festivos o fines de semana es un gran placer salir de picnic.
Sin embargo, durante el picnic, si encuentra los siguientes problemas, ¿cómo los soluciona?
(1) Las personas con experiencia en picnics le dirán que es mejor que la vajilla sea térmicamente conductora. es de material irrompible La vajilla que vas a traer es de: (rellena la letra) A. Metal B. Cerámica c. No importa
(2) Al colgar la olla de picnic en la "estufa", la olla de picnic debe ajustarse a la altura adecuada. ¿Crees que el motivo puede ser:
;
(3) La receta del picnic es la siguiente: Alimento básico: bollos al vapor Guarniciones: jamón asado, sopa de carpa cruciana, secado con especias tofu.
Los alimentos básicos y guarniciones contienen principalmente nutrientes como proteínas, __, aceite, sal inorgánica y agua. Desde el punto de vista nutricional, vas a agregar otro (completa la letra) A. . Huevos revueltos b. leche c. pepino d. Carne de liebre asada
(4) Después de encender las ramas secas, si llenas rápidamente la "estufa" con ramas muertas, el resultado será que la combustión no será fuerte y saldrá mucho humo espeso. producido, lo que indica que el material debe quemarse por completo. Las condiciones son;
(5) Si lo pica accidentalmente un mosquito (los mosquitos pueden secretar ácido fórmico), ¿cuál de las siguientes sustancias se puede aplicar a aliviar el dolor (completar las letras) A. Vinagre (pH<7) B. Agua salada (pH =7) C. Agua con jabón (pH>7)
(6) Los suburbios suelen estar embarrados Si tu medio de transporte es una bicicleta, ¿cómo evitas que se oxide después de limpiarla cuando regresas? (Completa las letras) A. Secar inmediatamente B. Cubra las piezas de transmisión por cadena con aceite C. Aplicar pintura
23. (6 puntos) (1) Llamamos energía primaria a la energía obtenida directamente de la naturaleza, y energía secundaria a la energía obtenida mediante el procesamiento de energía primaria. Las siguientes son algunas de las fuentes de energía que se utilizan y desarrollan actualmente: 1. Carbón; 2. Gasolina; 4. Energía solar; 6. Energía mareomotriz; energía; 9. Energía de hidrógeno; 10. Alcohol, entre los cuales los que no son fuentes de energía primaria. Sí (llene el número de serie).
(2) mi país es el mayor productor de carbón del mundo. Sin embargo, el SO2 emitido por la combustión de carbón que contiene azufre puede provocar "lluvia ácida". Para reducir la contaminación del aire, una determinada central eléctrica adoptó el "método de fijación de azufre con cal", es decir, agregar cal hidratada al carbón para absorber SO2 y escribir la ecuación química de la reacción del "método de fijación de azufre".
(3) Los científicos predicen que la energía del hidrógeno se convertirá en la principal energía verde del siglo XXI, y el agua es una sustancia que se encuentra ampliamente en la naturaleza ¿Cuál crees que es la mejor manera de obtener hidrógeno? de la energía del hidrógeno son: Tiene alta generación de calor, amplia fuente y es una fuente de energía renovable.
(4) Una batería es un dispositivo que convierte energía en energía eléctrica. La batería de litio es un nuevo tipo de batería de alta energía, liviana y de gran capacidad, preferida por los fabricantes de teléfonos móviles y computadoras portátiles. La fórmula de reacción general de una determinada batería de litio es Li MnO2 = LiMnO2, en la que el elemento cuya valencia cambia es.
3. (Esta pregunta incluye 3 preguntas, ***19 puntos)
24 (5 puntos) Los adolescentes se encuentran en el período de crecimiento y desarrollo y deben prestar atención a una nutrición equilibrada. y una dieta razonable.
(l) A algunos adolescentes no les gusta comer verduras y frutas, lo que afecta su crecimiento y desarrollo. Esto se debe principalmente a una ingesta insuficiente de _________ (llene el número de serie). ① Vitaminas ② Aceite y grasa ③ Proteínas
(2) Los principales componentes nutricionales de "×× pastelería" se muestran en la siguiente tabla. Por favor responda según esta tabla.
① Entre los nutrientes contenidos en las sales inorgánicas, se encuentran _________, y los nutrientes que no figuran en la lista son___________.
② En circunstancias normales, la ingesta diaria de grasas y aceites de una persona no supera los 60g. Según este cálculo, el consumo máximo diario de este dulce no debe exceder los __________g.
③Los carbohidratos son la principal fuente de __________ que el cuerpo humano necesita.
25. (7 puntos) Un grupo de interés escolar recogió dos muestras de rocas A y B en algún lugar de nuestra ciudad. Realizaron la siguiente investigación experimental (B es un material de construcción de uso común, H es una sustancia simple, algunos productos en la imagen se omiten):
(1) Escriba la fórmula química de la sustancia relevante:
El componente principal de A, el componente principal de B, X, Y.
(2) Escribe la ecuación química para los siguientes pasos en la figura:
②, ⑤, ⑥.
26. (7 puntos) Este semestre, Xiaoliang y dos compañeros de clase tomaron la iniciativa de mantener el macizo de flores de la clase. No hace mucho, descubrieron que las hojas de algunas flores se estaban poniendo amarillas, por lo que rápidamente aplicaron una cantidad suficiente de fertilizante químico a los macizos de flores, pero el efecto no fue evidente. Decidieron utilizar sus conocimientos de química para resolver este problema.
(Recopilar información)
(1) Las hojas de las flores están marchitas y amarillas Se optó por aplicar _____________ (rellene "nitrógeno", "fósforo" o "potasio". ) fertilizar correctamente.
(2) Hace un tiempo utilizaron cal hidratada (fórmula química: _______________) para mejorar la ___________ tierra del macizo de flores.
(3) No ha llovido la semana pasada y la temperatura es relativamente alta.
(4) Al consultar la información, Xiaoliang y sus compañeros de clase sabían que cuando la sal que contiene NH4 se calienta o se mezcla con álcali, liberará gas amoníaco con un olor acre, y la solución acuosa de gas amoníaco se alcalino.
(Proponer una hipótesis)
(1) La exposición al sol y el aumento de temperatura pueden provocar que se pierda la eficiencia del fertilizante.
(2) La reacción entre la cal hidratada y los fertilizantes químicos también puede provocar que se pierda la eficacia del fertilizante.
[Diseñar y realizar experimentos]
(1) Xiao Liang tomó una pequeña cantidad de este fertilizante, lo calentó en un tubo de ensayo y puso un papel de prueba de pH seco en la boca. del tubo de ensayo No hubo cambios en el papel de prueba de pH.
(2) Mezcle una pequeña cantidad de este fertilizante con cal apagada para oler ____________.
[Su conclusión] A partir del fenómeno del segundo experimento anterior, puede concluir que la pérdida de eficiencia del fertilizante está relacionada con _____________.
[Reflexión y aplicación]
(1) En el primer experimento realizado por Xiaoliang, no hubo cambios en el papel de prueba de pH. Esto es inconsistente con la información proporcionada por la referencia. datos. El motivo es
.
(2) Después de participar en las actividades de investigación de Xiaoliang y sus compañeros de clase, debes haberte inspirado. ¿Puedes hacer una sugerencia razonable para que Xiaoliang guarde el fertilizante restante?
4. (Esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***11 puntos)
27. (11 puntos) El exitoso lanzamiento de la nave espacial "Chang'e-1" es otro hito en la industria aeroespacial de mi país.
Los peróxidos metálicos se pueden utilizar como agentes de regeneración de oxígeno en naves espaciales o submarinos. Por ejemplo, el peróxido de sodio (Na2O2) puede reaccionar con el dióxido de carbono exhalado por los humanos a temperatura ambiente para generar oxígeno. La ecuación química es: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+. O2 (el peróxido de sodio también puede reaccionar con ácido clorhídrico, agua y otras sustancias para producir oxígeno). Para verificar la producción de oxígeno en esta reacción, los estudiantes de un grupo de interés diseñaron un experimento como se muestra a la derecha.
(1) Los factores que se deben considerar al determinar el dispositivo generador de gas en el laboratorio son:
El dispositivo para producir CO2 se debe seleccionar de las siguientes Figuras 1, 2 y 3.
(2) El método para comprobar la estanqueidad del dispositivo en la Figura 2 es: sujetar el tubo de goma en el conducto de aire del dispositivo con un clip de resorte e inyectar agua en el embudo de cuello largo. hasta que el nivel del líquido sea superior al cuello del embudo. Si el fenómeno se observa en el extremo inferior de la boquilla, se puede comprobar que el dispositivo no tiene fugas.
(3) El propósito del diseño de los dispositivos A y B es purificar el CO2 puro y seco importado. Entre ellos, ①La función específica del dispositivo A es ___________ y la ecuación química que ocurre es;
②La función específica del dispositivo B es que el líquido en la botella debe ser ___________; (4) Para confirmar que el gas producido por la reacción de CO2 y Na2O2 es oxígeno, la operación experimental de verificación final que se utilizará es __________________________________________________________________.
(5) El fenómeno de que el peróxido de sodio no absorba completamente el dióxido de carbono es .
(6) El agua también puede reaccionar con Na2O2 a temperatura ambiente para generar oxígeno e hidróxido de sodio. Escribe la ecuación química de esta reacción.
；
(7) Hay 4 personas en un submarino Si el volumen de oxígeno consumido por cada persona por hora es de 50 litros en determinadas condiciones de temperatura y presión, entonces el volumen de. El oxígeno que consume cada persona en el submarino es de 50 litros. ¿Cuántos kilogramos de peróxido de sodio se necesitan por día? (Conocido: la densidad del oxígeno en las condiciones de temperatura y presión anteriores es de 1,5 g/L).
5. (Esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***6 puntos)
28 (6 puntos) Un grupo de estudio de investigación en cierta escuela llevó a cabo una interesante investigación experimental:
Haz una pregunta: Hay un frasco de NaOH que lleva mucho tiempo almacenado en el laboratorio ¿Cómo se ha deteriorado?
El plan de diseño es pesar primero 21,2 g de muestra de NaOH (la impureza es Na2CO3), preparar una solución y luego agregar una cierta fracción de masa de ácido sulfúrico diluido gota a gota a la solución hasta que sea excesiva. Calcule en función de la masa de CO2 generada. La masa de Na2CO3, determinando así aún más la fracción de masa de NaOH en la muestra.
Realice un experimento y mida la relación entre la masa de ácido clorhídrico diluido agregado y la masa de gas CO2 producido
como se muestra en la siguiente figura.
Escribe el siguiente proceso de cálculo para el procesamiento de datos:
(1) ¿Cuál es la masa de Na2CO3 en esta muestra?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de NaOH en esta muestra?
Reflexión y comunicación ①Explicación de los puntos 0 a A en la figura: Cuando se agrega un ácido fuerte a una solución mixta de NaOH y Na2CO3, la primera sustancia en reaccionar es ②Según el análisis de la ecuación de reacción, El NaOH deteriora parcial o completamente, en comparación con el NaOH que no se ha deteriorado, la cantidad de ácido fuerte consumido durante la reacción de neutralización.
Respuestas de referencia
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta C B D B B C C C B B
Pregunta número 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Respuesta B B A D C B B A B A
II. (Esta pregunta incluye 3 preguntas, ** *24 puntos)
21.
(1)①2H2 ② 3SO42-
(2) ①CH4 ②CaO ③H2O ④C ⑤CaCO3 ⑥H2SO4
(3) ①CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ ②2H2 O2 enciende 2H2O
③Ca(OH)2H2SO4=CaSO4·2H2O (se descontarán 0,5 puntos por cada ecuación sin equilibrio, y se descontarán 0,5 puntos por cada falta de condiciones) puntos, no se descontará más de 1 punto )
22. (7 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)
(1) A; (2) Puede usar calefacción por llama externa (3) Azúcar C
(4) Haga que los combustibles entren completamente en contacto con el aire (u oxígeno); (5) C (6) AB
23, (6 puntos) (cada 1 punto vacío)
(1)②⑧⑨⑩ (0.5 puntos deducidos por dos o tres faltantes, ningún punto deducido por uno faltante, 1 punto deducido por uno faltante)
(2) SO2 Ca (OH) 2=CaSO3 H2O
(3) Usar energía solar para descomponer el agua y producir un producto de hidrógeno es agua que no contamina el medio ambiente (o: libre de contaminación);
(4) Energía química Li o Li y Mn
3 (Esta pregunta incluye 3 preguntas, ***19 puntos)
24. (1) ①
(2) CaCO3 Agua. 300 Energía
25. (7 puntos) ⑴ (4 puntos) Fe2O3 CaCO3 C CuSO4 (o CuCl2)
(2) (6 puntos) FeCl3 3NaOH=Fe(OH )3 ↓ 3NaCl (2 puntos)
Fe2O3 3CO Alta temperatura 2Fe 3CO2 (2 puntos)
Fe CuSO4=FeSO4 Cu o Fe CuCl2=Fe Cl2 Cu (2 puntos)
26. (Un punto por cada espacio vacío, ***7 puntos)
Fertilizante nitrogenado; Ca(OH)2, reacción de acidez de la solución acuosa de amoniaco, si la hay; es amoníaco Si se libera el gas, el papel de prueba de pH cambiará de color para evitar la coexistencia con sustancias alcalinas (se calificarán otras respuestas razonables)
(Esta pregunta incluye 1 subpregunta, ***. 11 puntos)
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27 Respuesta 25. (11 puntos)
(1) El estado de los reactivos y condiciones de reacción, etc. Figura 2
(2) Se forma una sección estable en el cuello del embudo Columna de agua (o el nivel del líquido ya no baja), etc.
(3) ①Absorbe el gas cloruro de hidrógeno NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2 mezclado con dióxido de carbono ↑
②Dióxido de carbono seco y ácido sulfúrico concentrado
(4) Coloque el palo de madera con chispas cerca de la abertura del conducto encima de la botella recolectora de gas
(5) El agua de cal clara en el dispositivo C se vuelve turbia
(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(7) 35,1 kg.
5. (Esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***6 puntos)
28 (6 puntos) Procesamiento de datos Se sabe por la figura que la cantidad máxima de CO2. producido es de 2,2 g.
(1) Solución: Suponga que la masa de Na2CO3 en la muestra es x, entonces:
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2 ↑…………………… …… ………(1 punto)
106 44
x 2,2g ………………………………………(1 punto)
…………………………………………………………………………… (1 punto)
(2) La fracción másica de NaOH en la muestra es: ………(1 punto)
Respuesta: La masa de Na2CO3 en la muestra es 5,3 g la fracción de masa de NaOH es 75,0;
Reflexión y comunicación ①NaOH ②Igual…………………………………………(2 puntos)