¿Qué conocimientos requiere el puesto de la rama de fundición de cobre de Tongling Nonferrous Metals Group Co., Ltd. en el examen de técnico analítico? ¿Está relacionado con la química?

El cobre se ubica en el grupo IB del cuarto período, y su fórmula de configuración electrónica es: 1s 222 p 63s 23 p 63d 104s 1. El cobre es un sólido rojo brillante que tiene buena conductividad eléctrica y térmica. El cobre pierde fácilmente dos electrones durante las reacciones químicas, formando una valencia +2.

Las propiedades químicas del cobre son relativamente estables y generalmente no reacciona con otras sustancias. Aprovechando esta propiedad del cobre, los antiguos utilizaban el cobre para fabricar moneda. Pero bajo ciertas condiciones, el cobre también puede ser oxidado por muchas sustancias oxidantes. Por ejemplo:

1. El cobre se combina con O2, S, Cl2 y otros elementos no metálicos en condiciones de calentamiento;

2Cu+o 22 CuO; 2Cu+SCu2S + sumergido; Cloruro de Cobre

En aire húmedo, puede corroerse y formar una pátina verde: 2cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2co3.

△

2. El cobre generalmente no reacciona con ácidos no oxidantes, pero sí con ácidos oxidantes fuertes y puede sufrir reacciones redox, pero no produce H2: como el Cu+. 2 = CuSO4+SO2 ↑+2H2O.

3. El cobre también puede reaccionar con ciertas soluciones salinas, por ejemplo:

2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2; +2Ag

4. Fundición de cobre: ​​En la industria, el cobre se obtiene principalmente mediante la fundición a alta temperatura de calcopirita. El contenido de cobre fundido mediante este método es del 99,5% al ​​99,7% y contiene impurezas como plata, oro, hierro y zinc. Para cumplir con los requisitos para la producción de cobre electrificado, el cobre producido mediante la fundición de calcopirita a alta temperatura también debe someterse a un refinado electrolítico. El contenido de cobre obtenido mediante el refinado electrolítico es tan alto como 99,95% ~ 99,98%.

5. La relación de transformación mutua entre el cobre y sus compuestos;

Descripción:

1. +2 valencia, reacciona con sustancias oxidantes débiles como el S para generar +1 valencia. El cobre puede reaccionar con ácidos oxidantes fuertes, pero no con H+.

2.El CuO puede descomponerse a altas temperaturas para producir Cu2O y O2. Cuando el CuO se reduce con H2, también se puede producir una pequeña cantidad de Cu2O (rojo). Es inestable en presencia de H+:Cu2O+2h+= Cu2++Cu+H2O. Usando esta propiedad, podemos identificar si el producto de CuO reducido por H2 contiene Cu2O.

3. El cobre puede formar complejos con diversas sustancias CuCl2_2 tiene el siguiente equilibrio en solución acuosa:

[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-[CuCl4]2-. + 4H2O, cuando la concentración es grande, el equilibrio avanza, [CuCl 4]2- aumenta y se vuelve verde, cuando la concentración se diluye, el equilibrio retrocede y la solución se vuelve azul.

Agregue agua con amoníaco a la solución de Cu2+ para formar un precipitado azul, continúe agregando agua con amoníaco para formar una solución de color azul oscuro;

Cu2 ++ 2 NH3·H2O = Cu(OH )2↓+ 2nh 4+; hidróxido de cobre + tetraamoníaco H2O = [hidróxido de cobre] 2++4H2O

4. El Cu(OH)2 recién preparado puede reaccionar con sustancias que contienen grupos aldehído para producir rojo ladrillo. , Cu2O, se puede utilizar para identificar sustancias que contienen grupos aldehído.

ch 3c ho+2Cu(OH)2→ch 3c ooh+Cu2O+2H2O

2Cu+O2==△==2CuO

Hierro + sulfúrico Cobre ácido = = = =Cobre + Sulfato Ferroso

Cobre + Nitrato de Mercurio = = = =Mercurio + Nitrato de Cobre 2

H2+CuO==△==Cu+H2O p>

Cu+H2SO4 (diluido) no reacciona.

Cu+2H2SO4 (concentrado) = △ = = CuSO4+SO2 =+2H2O