Método de síntesis del monohidrato de sulfato de manganeso

1. Proceso de pirolusita: mezcle polvo de pirolusita y polvo de carbón en una proporción de 100:20 (proporción de masa), reduzca y tueste a 800 °C en un horno de tostación para generar óxido de manganeso. Enfriar a temperatura ambiente en condiciones aisladas de aire, realizar hidrólisis ácida en ácido sulfúrico diluido al 15% ~ 20%, usar polvo de dióxido de manganeso como oxidante para producir Fe2+ → Fe3+, controlar Ph ≤ 5,2 y presionar filtración para eliminar Fe3+, aluminio y otra materia insoluble en ácido y luego se deja reposar para eliminar aún más las impurezas de calcio. El filtrado refinado de sulfato de manganeso se evapora, se concentra, se cristaliza, se centrifuga y se seca con aire caliente para obtener sulfato de manganeso terminado

Dióxido de manganeso + carbono → Dióxido de manganeso + monóxido de carbono

Dióxido de manganeso + Monóxido de carbono→dióxido de manganeso+dióxido de carbono

MnO+H2SO4→MnSO4+H2O

2. Método de tostado de dos minerales: secar pirolusita y pirita, triturarlas por separado y luego mezclar. Los ingredientes se tuestan a 500-600 ℃ durante 0,5-65438 ± 0,0 h, lixiviando el clinker con una solución diluida de sulfato de manganeso, separando el residuo húmedo, filtración fina, evaporación, concentración, centrifugación, secado y trituración del material húmedo para obtener el manganeso. producto sulfato. Eso

8 MnO 2+4 fe2s 2+11o 2→8 mnso 4+2 fe2o 3

3. Método de lixiviación reductora: combinar pirolusita, ácido sulfúrico y una cierta cantidad de reductor. agente Reacción de mezcla, envejecimiento, lixiviación con agua, filtración y eliminación de residuos para obtener una solución de sulfato de manganeso, y luego concentración, cristalización, separación y secado para obtener un producto de sulfato de manganeso. El agente reductor utilizado en la reacción puede ser sulfato ferroso, pirita, limaduras de hierro, almidón, aserrín, etc. Sujeto a condiciones. Actualmente se utilizan ampliamente el sulfato ferroso y la pirita. Utilice pirita como agente reductor y prepare directamente una solución de sulfato de manganeso lixiviando con agua

Fe S2+h2so 4+6H2O→feso 4+2h2so 4+5h 2 ↑

Dióxido de manganeso+ Sulfúrico ácido→sulfato de manganeso+H2O

H2+ácido sulfúrico+dióxido de manganeso→sulfato de manganeso+2H2O

2feso 4+2h2so 4+MnO 2→mnso 4+Fe2(SO4)3+ 2H2O

4. Proceso del rododendro: triturar la azalea y utilizar ácido sulfúrico para la reacción de lixiviación. La solución de sulfato de manganeso resultante se filtra y se elimina la escoria. El filtrado se calienta, se concentra, se enfría, se cristaliza, se centrifuga y se seca. para obtener el sulfato de manganeso terminado. Al lixiviar rodocrosita con ácido sulfúrico, para promover la reducción del manganeso de alta valencia y la oxidación del hierro ferroso de baja valencia, es necesario agregar una pequeña cantidad de catalizador y se debe introducir aire para lograr este propósito, o los residuos Se debe utilizar un electrolito de dióxido de manganeso electrolítico y ácido sulfúrico para lixiviar los minerales. Luego se neutraliza y se filtra para eliminar el hierro y formar una solución de sulfato de manganeso. Eso

Carbonato de manganeso + ácido sulfúrico → sulfato de manganeso + H2O + dióxido de carbono

5. Método de recuperación del subproducto de hidroquinona: la reacción de oxidación de la anilina y el dióxido de manganeso produce una gran cantidad de sulfato de manganeso y ácido sulfúrico El líquido residual de amonio generalmente se neutraliza con lechada de cal para eliminar las impurezas y luego se calienta para desaminarlo para obtener una solución de sulfato de manganeso, que luego se concentra, cristaliza, deshidrata, separa y seca para obtener un producto de sulfato de manganeso. . Que

2c 6 H5 NH 2+4 MnO 2+5 h2so 4→2(OC6H4O)+4 mnso 4+(NH4)2so 4+4H2O

(NH4)2so 4 +Ca(OH)2→caso 4↓+2nh 3 ↑+ 2H2O

6. En la mezcla de polvo de aleación de ferromanganeso (que contiene 70% de manganeso) y agua, agregar una pequeña cantidad de ácido sulfúrico con un densidad de 1,84 (de modo que (un ligero exceso de manganeso) para la reacción:

Durante el proceso de reacción, se debe agregar una pequeña cantidad de agua con frecuencia para compensar el agua evaporada. Una vez completada la reacción , se debe añadir la misma cantidad de agua y dejar reposar. Después de filtrar para eliminar el precipitado, agregar una cantidad adecuada de dióxido de manganeso al filtrado y calentar a 50 °C mientras se agita para oxidar completamente los iones Fe2+ en iones Fe3+, y luego hidrolizar y filtrar para eliminar el precipitado. Agregue una cantidad adecuada de pasta de carbonato de sodio al filtrado para precipitar aún más los iones de hierro, filtre, caliente para evaporar el filtrado y filtre nuevamente. Después de acidificar el filtrado con ácido sulfúrico, controlar la temperatura para que no exceda los 60°C y evaporar y concentrar hasta la cristalización, luego cristalizar por debajo de 0°C, lavar los cristales con agua helada, centrifugar y luego secar con aire caliente para preparar manganeso cristalino. sulfato.

7. Primero, remoje el dióxido de manganeso industrial con ácido nítrico y luego lávelo con agua para preparar dióxido de manganeso sin sales de metales alcalinos. Agregue gas dióxido de azufre a la solución mixta calificada de dióxido de manganeso y agua con agitación hasta que el precipitado cambie de negro a gris claro;

Luego agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso hasta que el precipitado negro ya no cambie de color. Continuar agitando hasta que desaparezca el olor a dióxido de azufre de la mezcla, filtrar, acidificar el filtrado con ácido sulfúrico al 10%, evaporar en un baño de agua y quemar a 450°C durante varias horas hasta que ya no escape dióxido de azufre. El producto calcinado obtenido es sulfato de manganeso anhidro.