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(3) ¿Se puede aumentar la tasa de conversión de SO2 seleccionando un catalizador adecuado? (Rellene "sí" o "no"), ¿se puede aumentar el calor liberado por esta reacción? ______(escriba "sí" o "no");

(4) Para mejorar la tasa de absorción de SO3, se utiliza _________ para absorber SO3 en la producción real;

( 5) Conocido: 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g); ?H = -196,6 kJ/mol Calcule la masa de SO3 necesaria para producir 10.000 toneladas de ácido sulfúrico al 98% y el calor liberado del SO2. producir estos SO3.

[Respuesta] (1) Cuando la presión es constante, la temperatura aumenta y la tasa de conversión de SO2 disminuye, lo que indica que el aumento de temperatura favorece la reacción inversa, por lo que la reacción directa es una reacción exotérmica;

(2 ) Aumentar la presión no tiene un efecto significativo en el aumento de la tasa de conversión de SO2, pero aumentará el costo (3) No; (4) Ácido sulfúrico concentrado.

(5)SO2→SO3 H2SO4 ~ Calor de reacción

= =

La solución es: m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0× 103 t , Q = 9,83×109 kJ.

B. Química - Optativa: Estructura y propiedades de la materia

(Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia sobre ciencias, nuevo estándar del curso - Estructura de la materia) Se sabe que los átomos contenidos en las cinco moléculas A, B, C , D y E Los números son 1, 2, 3, 4 y 6, y todos contienen 18 electrones. También se sabe que B, C y D están compuestos por átomos de dos elementos. Por favor responda:

(1) La configuración electrónica extranuclear de los átomos que forman la molécula A es_________________________;

(2)Las fórmulas moleculares de B y C son __________ y ​​__________; La estructura tridimensional de la molécula C tiene forma _______ y ​​esta molécula pertenece a la molécula __________ (escriba "polar" o "no polar");

(3) Si se diluye en D Añadiendo un Una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a la solución produce un gas incoloro. Entonces la fórmula molecular de D es y la ecuación química de esta reacción es ____________________________________________.

(4) Si 1 mol de E se quema completamente en oxígeno y solo se producen 1 mol de CO2 y 2 moles de H2O, entonces la fórmula molecular de E es _____________.

[Respuesta](1)1s22s22p63s23p6. (2)HCl; H2S; V (o “ángulo”);

(3)H2O2; 2H2O2 2H2O+O2 ↑.

(4) CH4O (No se descontarán puntos por responder CH3OH).

C. Química - Optativa: Fundamentos de la química orgánica

(Examen de ingreso a la universidad de 2007, documento completo de Ningxia sobre ciencias, hidrocarburos halogenados) El espectro de masas de un determinado compuesto de hidrocarburo A muestra que su masa molecular relativa es 84, y el espectro infrarrojo muestra que en la molécula que contiene un doble enlace carbono-carbono, el espectro magnético nuclear del hidrógeno muestra que solo hay un tipo de hidrógeno en la molécula.

(1)La fórmula estructural simplificada de A es_______________;

(2)¿Están todos los átomos de carbono en A en el mismo plano? _________(escriba "sí" o "no");

(3) En la siguiente figura, D1 y D2 son isómeros entre sí, y E1 y E2 son isómeros entre sí.

La ecuación química de la reacción ② es_________________________________________; el nombre químico de C es_______________; la fórmula estructural simplificada de E2 es_________________________ los tipos de reacción de ④ y ⑥ están en orden_______________________________;

[Respuesta](1). (2)Sí.

(3) +2NaOH +2NaCl +2H2O;

2,3-dimetil-1,3-butadieno; 1,4-reacción de adición y sustitución.

Examen de ingreso a la universidad de 2007 Sección de Ciencias y Química Integral (Documento de Shandong)

9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. Actualmente, el KIO3 se añade principalmente a la sal yodada

B. El etanol absoluto se utiliza a menudo para la esterilización y desinfección en la vida diaria

C. La comida verde es aquella que no contiene ninguna sustancia química

D. El contenido de CO2 en el informe diario de calidad del aire pertenece al índice de contaminación del aire

10 Cuando la cantidad y concentración de sustancias son iguales, la que tiene mayor pH entre las siguientes soluciones puede reaccionar con ambas. Solución de NaOH y ácido clorhídrico

A. Solución B de Na2CO3. Solución C de NH4HCO3. Solución de NaHCO3 D. Solución de NaHSO4

11. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. La fórmula estructural simplificada del etileno se puede expresar como CH2CH2

B. El benceno, el etanol y el ácido acético pueden sufrir reacciones de sustitución

C. Ningún aceite o grasa puede decolorar la solución de tetracloruro de carbono de bromo

D. El principal componente del gas licuado de petróleo y del gas natural es el metano

12 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. O2 y O2 son isótopos entre sí y tienen propiedades similares

B. A temperatura normal, Na+, NO3-, HCO3- y Fe2+ se pueden almacenar en grandes cantidades en una solución acuosa con pH=1

C. El alumbre y el polvo blanqueador se utilizan a menudo para purificar y esterilizar el agua del grifo y sus principios de funcionamiento son los mismos

D. C (grafito, s) = C (diamante, s) ΔH>0, por lo que el grafito es más estable que el diamante

13 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los elementos es correcta?

A. . Los elementos metálicos y los elementos no metálicos pueden formar compuestos de alta valencia

B. Sólo en un átomo, el número de protones es igual al número de electrones fuera del núcleo

C. En la tabla periódica de elementos actualmente en uso, el período más largo contiene 36 elementos

D. En los compuestos más valentes formados por elementos no metálicos, el número de electrones en la capa más externa de un átomo solo puede ser 2 u 8.

14. Una vez que el cloro gaseoso se disuelve en agua y alcanza el equilibrio, si otras condiciones permanecen sin cambios, solo bajo una determinada condición, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta

A. Luego introduzca una pequeña cantidad de cloro gaseoso para reducir B. Al introducir una pequeña cantidad de SO2, se potencia la propiedad blanqueadora de la solución

C. Añade una pequeña cantidad de NaOH sólido, debe quedar c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D. Cuando se agrega una pequeña cantidad de agua, el equilibrio de ionización del agua se mueve hacia la dirección de reacción directa

15. Un cierto volumen de solución de KMnO4 puede oxidar exactamente una cierta masa de KHC2O4?H2C2O4?2H2O. Si se utiliza una solución de NaOH de 0,1000 mol?L-1 para neutralizar la misma masa de KHC2O4?H2C2O4?2H2O, el volumen requerido de solución de NaOH es exactamente 3 veces mayor que el de la solución de KMnO4, entonces la concentración de la solución de KMnO4 (mol?L-1 ) es

Consejos: ①H2C2O4 es un ácido binario débil

②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2 ↑+32H2O

A. 0,008889B. 0,08000 C． 0,1200 D． 0.2400

Volumen II Parte Requerida

28. (11 puntos) El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno son materias primas industriales de uso común, pero también son contaminantes importantes en la atmósfera. El control integral de su contaminación es uno de los importantes contenidos de investigación actuales de la química ambiental.

(1) En la producción de ácido sulfúrico, el SO2 se oxida catalíticamente a SO3:

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

A una determinada temperatura, la relación entre la tasa de conversión de equilibrio de SO2 (α) y la presión total del sistema (P) se muestra en la figura de la derecha. Responda las siguientes preguntas según el diagrama:

① Coloque 2,0 mol de SO2 y 1,0 mol de O2 en un recipiente cerrado de 10 litros. Después de que la reacción alcance el equilibrio,

la presión total del sistema. es 0,10 MPa. La constante de equilibrio para esta reacción es igual a.

②Cuando el estado de equilibrio cambia de A a B, la constante de equilibrio

K (A) K (B) (rellene ">", "<" o "=") .

(2) El uso de CH4 para reducir catalíticamente los NOx puede eliminar la contaminación por óxidos de nitrógeno. Por ejemplo:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ?mol-1

CH4( g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ?mol-1

Si se usa 4.48LCH4 para reducir NO2 a N2 En condiciones estándar, el número total de electrones transferidos durante el proceso es (la constante de Avogadro está representada por NA) y el calor liberado es kJ.

(3) El nuevo nanomaterial de ferrita deficiente en oxígeno (MFe2Ox 3

Escriba la ecuación química para la descomposición de SO2 por MFe2Ox (no es necesario equilibrar).

29. (15 puntos) El hierro y los compuestos de hierro se utilizan ampliamente. Por ejemplo, el FeCl3 se puede utilizar como catalizador, agente corrosivo para placas de cobre de circuitos impresos y agente hemostático para traumatismos.

(1) Escriba la ecuación iónica de la solución de FeCl3 para corroer placas de cobre de circuitos impresos.

(2) Si la reacción en (1) está diseñada como una batería primaria, dibuje el diagrama del dispositivo de la batería primaria, marque los electrodos positivo y negativo y escriba la fórmula de reacción del electrodo.

Reacción positiva, reacción negativa.

(3) En la solución mezclada después de grabar la placa de cobre, si las concentraciones de Cu2+, Fe3+ y Fe2+ son todas de 0,10 mol?L-1, consulte los datos y medicamentos que figuran en la siguiente tabla. describir brevemente la eliminación de CuCl2 Pasos experimentales para Fe3+ y Fe2+ en solución:

El pH cuando el hidróxido comienza a precipitar. El pH cuando el hidróxido precipita por completo.

Fe3+

Fe2+

Cu2＋ 1,9

7,0

4,7 3,2

9,0

6,7

Medicamentos proporcionados: Cl2 Solución concentrada de H2SO4 NaOH CuO Cu

(4) Un investigador descubrió que el acero inoxidable inferior se corroía lentamente en ácido, pero el fenómeno de corrosión era evidente en algunas soluciones salinas. Elija dos de los medicamentos proporcionados en la tabla anterior (el agua es opcional) y diseñe el mejor experimento para verificar que el acero inoxidable de calidad inferior se corroe fácilmente.

Ecuaciones químicas relacionadas con la reacción,

Fenómenos experimentales de corrosión del acero inoxidable inferior: .

30. (16 puntos) La siguiente figura muestra algunos de los equipos y dispositivos para la preparación, separación, secado y verificación de propiedades de gases comunes (se omiten los equipos de calefacción y los accesorios de sujeción). Cada pregunta (el dispositivo del instrumento se puede seleccionar arbitrariamente y la selección se puede repetir si es necesario, a y b son pistones).

(1) Si se introduce un gas mixto de CO y CO2 en la entrada de gas, se coloca CuO en E, se selecciona el dispositivo para obtener CO puro y seco, y se verifican sus propiedades reductoras y productos de oxidación, la secuencia de conexión del dispositivo seleccionado Para (completar el nombre del código). El fenómeno que puede verificar los productos de oxidación del CO es.

(2) Detenga el flujo de gas mixto CO y CO2, coloque Na2O2 en E, produzca O2 puro y seco en el orden A→E→D→B→H y use O2 para oxidar. etanol. En este momento, el pistón a debe ser, el pistón b debe ser, el equipo que necesita calentarse es (completa el código) y la ecuación química de la reacción en m es:.

(3) Si la entrada de gas se cambia a aire, agregar amoniaco concentrado al embudo de decantación, agregar NaOH sólido al matraz de fondo redondo, colocar una malla de aleación de platino-rodio en E, presionar A→ G→E→ El dispositivo D produce secuencialmente gas amoníaco seco y verifica ciertas propiedades del amoníaco.

①Las razones por las que se puede producir gas amoniaco en el dispositivo A son:

② Durante el experimento, se observó que aparecía gas de color marrón rojizo en E, lo que demuestra que el gas amoníaco es químico.

Parte opcional

31. (8 puntos) Química - Química y Tecnología

Parte del flujo del proceso para el desarrollo y aprovechamiento integral de los recursos de agua de mar en la industria. es como se muestra en la siguiente figura Mostrar.

(1) Los electrolizadores de membrana iónica y los electrolizadores de diafragma se utilizan comúnmente para la electrólisis de agua salada saturada. Las moléculas o iones que dejan pasar tanto las membranas iónicas como los separadores son. El material del ánodo en la celda electrolítica es.

(2) En este proceso se producen sucesivamente Br2, CaSO4 y Mg(OH)2. ¿Se pueden preparar en el orden de Br2,

Mg(OH)2 y? ¿CaSO4? , la razón es .

(3) La solubilidad del elemento bromo en el tetracloruro de carbono es mucho mayor que la del agua. El tetracloruro de carbono y el agua son inmiscibles, por lo que se puede utilizar para extraer bromo, pero no se utiliza en lo anterior. proceso de clorocarbono, la razón es.

32. (8 puntos) Química - Estructura y propiedades de la materia

Por favor complete las siguientes preguntas:

(1) Entre los elementos de los primeros cuatro ciclos, los átomos en estado fundamental Hay elementos que tienen el mismo número de electrones desapareados que su número de período.

(2) GaN, GaP, GaAs, etc., compuestos compuestos por elementos del Grupo IIIA y VA, son nuevos materiales semiconductores sintéticos y sus estructuras cristalinas son similares al silicio monocristalino. La configuración electrónica del átomo de Ga es. En el cristal de GaN, cada átomo de Ga está conectado a N átomos, y la configuración espacial de N átomos conectados al mismo átomo de Ga es. Entre los cuatro tipos principales de cristales, el GaN pertenece al cristal.

(3) En la molécula polar NCl3, la valencia del átomo de N es -3 y la valencia del átomo de Cl es +1. Por favor especule.

El producto principal de. La hidrólisis de NCl3 es (completar la fórmula química).

33. (8 puntos) Química - Conceptos básicos orgánicos

La etil vainillina ( ) es una materia prima aromatizante para aditivos alimentarios y su fragancia es más fuerte que la vainillina.

Intenso.

(1) Escribe los nombres de los dos grupos funcionales que contienen oxígeno en la molécula de etil vainillina.

(2) El isómero A de la etil vainillina es un ácido orgánico, y A puede sufrir los siguientes cambios:

Consejo: ①RCH2OH RCHO

②Cuando hay hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al anillo de benceno, este átomo de carbono puede oxidarse a un grupo carboxilo mediante la solución ácida de KMnO4

(a) La reacción de A→C pertenece a (completar el tipo de reacción ).

(b) Escriba la fórmula estructural simplificada de A.

(3) Un isómero D ( ) de etil vainillina es un

intermedio farmacéutico. Por favor diseñe un plan razonable para sintetizar D usando anisaldehído ( ) (otras materias primas son opcionales, se representan mediante un diagrama de flujo de reacción e indican las condiciones de reacción necesarias).

Por ejemplo:

Respuesta de referencia

28. (1) ①800L?mol-1 ②＝ (2) 1,60NA, 173,4

(3) MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

29. (1) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

(2) Diagrama del dispositivo

Reacción positiva: Fe3++e- =Fe2+ (o 2Fe3++2e-=2Fe2+)

Reacción anódica: Cu=Cu2++2e- (o Cu-2e-=Cu2+)

(3) ①Vierta suficiente cloro para eliminar Fe2+ Oxidar a Fe3+; ②Agregue CuO para ajustar el pH de la solución a 3,2 ~ 4,7

③Filtro [eliminar Fe(OH)3]<; /p>

(4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, una sustancia de color rojo púrpura se genera en la superficie del acero inoxidable.

30. (1) ACBECF; la solución en el dispositivo C entre AB permanece clara y la solución en el dispositivo C entre EF se vuelve turbia.

(2) Cerrar; abrir; k; m; 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

(3) El hidróxido de sodio se disuelve en agua y libera mucho calor, y la temperatura aumenta. , causando amoníaco La solubilidad del hidróxido de sodio disminuye y se libera. El hidróxido de sodio absorbe agua, lo que hace que el OH- ionizado por el hidróxido de sodio aumente la concentración de OH- en el agua con amoníaco, lo que hace que el equilibrio de ionización del agua con amoníaco cambie a; hacia la izquierda, provocando la liberación de gas amoníaco. reducción.

Parte opcional

31.

(1) Catión (o Na+); titanio (o grafito)

(2) no . Si primero se precipita Mg(OH)2, el precipitado se mezclará con el precipitado de CaSO4 y el producto será impuro.

(3) El método de extracción de tetracloruro de carbono tiene procesos complejos y una gran inversión en equipos, tiene bajos beneficios económicos y una grave contaminación ambiental.

32. (1) 5 (2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (o [Ar]3d104s24p1), 4, tetraedro regular, átomo.

(3) HClO; NH3?H2O.

33. (1) Grupo aldehído (fenol) grupo hidroxilo enlace éter (2) (a) Reacción de sustitución (b)

(3)