Ecuación química para la reacción entre sílice e hidróxido de sodio.
La sílice es una sustancia inorgánica con la fórmula química SiO2. Los átomos de silicio y los átomos de oxígeno están dispuestos en orden de largo alcance para formar sílice cristalina, y en orden de corto alcance o desorden de largo alcance están dispuestos para formar sílice amorfa. En un cristal de dióxido de silicio, el átomo de silicio está ubicado en el centro de un tetraedro regular y los cuatro átomos de oxígeno están ubicados en las cuatro esquinas del tetraedro regular.
Propiedades químicas de la sílice
Las propiedades químicas de la sílice son relativamente estables. No reacciona con el agua. Es un óxido ácido y no reacciona con ácidos comunes. El ácido fluorhídrico reacciona con el dióxido de silicio para formar tetrafluoruro de silicio gaseoso. Reacciona con una solución alcalina concentrada caliente o con álcali fundido para producir silicato y agua. Reacciona con varios óxidos metálicos a altas temperaturas para formar silicatos.
El ácido fosfórico concentrado común (o ácido pirofosfórico) puede corroer el dióxido de silicio a altas temperaturas para formar heteropoliácidos. El borato fundido o el anhídrido bórico también pueden corroer el dióxido de silicio a altas temperaturas. Debido a esta propiedad, el borato se puede utilizar como fundente en la cocción de cerámica y el fluoruro de hidrógeno también puede ser un ácido que disuelve la sílice para formar ácido fluorosilícico soluble en agua.