Peso molecular del sulfato de amonio
El sulfato de amonio es una sustancia química de uso común con la fórmula química (NH4)2SO4. El peso molecular se refiere a la suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una molécula. El peso molecular nos dice qué tan pesada es una molécula. Para el sulfato de amonio, su peso molecular se puede calcular siguiendo estos pasos:
Determine la masa atómica relativa de cada átomo. Por ejemplo, la masa atómica relativa del hidrógeno es aproximadamente 1, la del nitrógeno es aproximadamente 14, la del oxígeno es aproximadamente 16 y la del azufre es aproximadamente 32. Multiplica la masa atómica relativa de cada átomo por su número en la molécula y luego suma estos valores. Por ejemplo, hay 2 átomos de nitrógeno, 4 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno en el sulfato de amonio.
Suma los resultados anteriores para obtener el peso molecular del sulfato de amonio. El peso molecular del sulfato de amonio es (14×2)+(1×4)+(32+16×4)=352. Por tanto, el peso molecular del sulfato de amonio es 352. Este valor nos indica el peso de cada átomo en cada molécula de sulfato de amonio. En aplicaciones prácticas, esta información es muy importante para calcular y analizar las propiedades y usos del sulfato de amonio.
Propiedades del sulfato de amonio:
1. Propiedades físicas: El sulfato de amonio es cristal blanco, higroscópico, soluble en agua e insoluble en etanol. Estas propiedades hacen necesario prestar atención a la impermeabilización durante la producción y el almacenamiento para evitar que el sulfato de amonio se mezcle con el agua. El sulfato de amonio tiene un alto punto de fusión de 230-280 °C, buena estabilidad térmica y no es fácil de descomponer en condiciones de calentamiento.
2. Propiedades químicas: El sulfato de amonio es un ácido fuerte y una sal alcalina débil, y su solución acuosa es ácida. Esto se debe a que los iones de amonio en el sulfato de amonio pueden combinarse con los iones de hidróxido disociados del agua para formar monohidrato de amoníaco, lo que aumenta la concentración de iones de hidrógeno en la solución y la vuelve ácida. El sulfato de amonio puede descomponerse en amoníaco y trióxido de azufre en condiciones de calentamiento y esta reacción es reversible. Durante la reacción, la temperatura y la presión afectarán la dirección y los productos de la reacción.
3. Propiedades biológicas: El sulfato de amonio es muy utilizado en el campo biológico. Debido a que contiene iones de amonio e iones de sulfato, puede proporcionar nutrientes a las plantas. Especialmente en el caso de cultivos amantes del azufre, como la colza, el trigo, etc., el sulfato de amonio puede favorecer su crecimiento y desarrollo. El sulfato de amonio también se utiliza para fabricar pesticidas. Por ejemplo, se puede mezclar con hidróxido de calcio para preparar el líquido de Burdeos, que puede prevenir y curar una variedad de enfermedades de las plantas.