¿El sulfato ferroso y el ácido húmico tienen el mismo efecto?
Nombre chino
Sulfato ferroso [9]
Nombre extranjero
Sulfato ferroso [9]
Otro nombre
Clorito (hidrato cristalino)
Fórmula química
Sulfato feroso [9]
Peso molecular
p>151.908[9]
Propiedades físicas, propiedades químicas, campos de aplicación, métodos de producción, datos toxicológicos, términos de seguridad, términos de riesgo, medidas de seguridad, noticias, declaraciones de TA medicinal
Propiedades físicas
Aspecto y propiedades: polvo blanco, cristal verde claro.
Cristal de sulfato feroso
Punto de fusión: 671°C (descomposición);
Densidad relativa (agua = 1): 1,897 (15°C); /p >
Fórmula molecular y peso molecular: FeSO 4 (151,91); feso 4·7H2O (278,03);
Fórmula estructural:
Solubilidad: soluble en agua y glicerol. , insoluble en etanol . [1]
Punto de ebullición: 330? c a 760 mmHg
Condiciones de almacenamiento: Almacén a baja temperatura, ventilado y seco, almacenado separado de las materias primas alimentarias [2]
Propiedades químicas
Sulfato feroso es reducible. Se descompone a altas temperaturas y libera gases tóxicos. Se oxida fácilmente en aire húmedo para dar color marrón al sulfato de hierro básico que es insoluble en agua. 10 La solución acuosa es ácida hasta el tornasol (el valor del pH es aproximadamente 3,7). El cristal hidrato de sulfato ferroso correspondiente es heptahidrato a temperatura ambiente. Cuando se calienta a 70 ~ 73 °C, se pierden 3 moléculas de agua, se pierden 6 moléculas de agua a 80 ~ 123 °C y se convierten en sulfato de hierro básico por encima de 156 °C. [3]
La solución acuosa de sulfato ferroso puede formar fácilmente una sal compleja hexahidratada M2Fe(SO4)2·6H2O con sulfatos de metales alcalinos (incluidas las sales de amonio), donde m es un ion de metal alcalino o un ion amonio. La sal doble del hierro ferroso es mucho más estable, como el sulfato ferroso de amonio (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, también conocida como sal molar, que es un agente reductor común en química analítica. Soluble en agua y glicerol, tiene ciertas propiedades reductoras. [1]
Campos de aplicación
El sulfato ferroso se puede utilizar para fabricar sales de hierro, pigmentos de óxido de hierro, mordientes, purificadores de agua, conservantes, desinfectantes, etc.
Sulfato ferroso
1, Tratamiento de aguas
El sulfato ferroso se utiliza para la floculación y depuración de aguas, y para la eliminación de fosfatos de aguas residuales urbanas e industriales. Prevenir la eutrofización del agua.
2. Agente reductor
Se utiliza una gran cantidad de sulfato ferroso como agente reductor, principalmente para reducir el cromato en el cemento.
3. Usos medicinales
El sulfato ferroso se utiliza para tratar la anemia por deficiencia de hierro también se utiliza para añadir hierro a los alimentos. Una sobredosis prolongada puede provocar efectos secundarios como dolor abdominal y náuseas.
Médicamente, también se puede utilizar como astringente local y tónico sanguíneo para la pérdida crónica de sangre causada por los fibromas uterinos.
4. Colorante
Se requiere sulfato ferroso para producir tinta de ácido tánico de hierro y otras tintas. Los mordientes utilizados para teñir la madera también contienen sulfato ferroso.
b. El sulfato ferroso se puede utilizar para teñir el hormigón de color amarillo óxido.
c. Los carpinteros utilizan sulfato ferroso para teñir la madera de arce de color plateado.
5. Agricultura
Ajusta el pH del suelo y promueve la formación de clorofila (también llamada fertilizante de hierro), que puede prevenir y tratar el amarillamiento de flores y árboles causado por la deficiencia de hierro. Es un elemento indispensable para las flores y árboles amantes de los ácidos, especialmente las cícadas. También se puede utilizar como pesticida en la agricultura para prevenir y controlar el carbón del trigo, la sarna de las manzanas y las peras y la pudrición de los árboles frutales. También se puede utilizar como fertilizante para eliminar el musgo y los líquenes de los troncos de los árboles.
6. Química Analítica
El sulfato feroso se puede utilizar como reactivo de análisis cromatográfico. [4]
Método de fabricación
Método industrial
1. Método del ácido sulfúrico: disolver las limaduras de hierro con una solución mixta de ácido sulfúrico diluido y licor madre, y controlar la temperatura de reacción a 80 ℃ por debajo, de lo contrario precipitará el monohidrato de sulfato ferroso. La solución de sulfato ferroso débilmente ácida generada por la reacción se clarifica para eliminar las impurezas y luego se enfría y se centrifuga para obtener sulfato ferroso de color verde claro;
2. Método de subproducto de producción de dióxido de titanio: la ilmenita se descompone con ácido sulfúrico Al producir dióxido de titanio, se generan sulfato ferroso y sulfato férrico, y el alambre de hierro reduce el hierro férrico a hierro divalente. La cristalización por congelación puede obtener sulfato ferroso como subproducto;
3. Disuelva 200 partes de sulfato ferroso industrial con 400 partes de agua destilada a 70 ~ 80 °C, agregue una pequeña cantidad de sulfato de plata al solución caliente y hervir con vapor Cl-. Enfríe la solución con contenido de Cl- calificado, ajuste el valor de pH a 5 ~ 6 y pase sulfuro de hidrógeno para calificar el contenido de Zn2 y Cu2 en el plasma. Luego filtrar, el filtrado debe ser claro. Vierta vapor en el filtrado y hiérvalo durante 65438 ± 0 horas. Una vez completada la precipitación, filtre el filtrado. Utilice ácido sulfúrico químicamente puro para ajustar el valor de pH del filtrado a 65438 ± 0 ~ 2. 40 ℃ Filtrar mientras está caliente y luego usar ácido sulfúrico químicamente puro. Use ácido sulfúrico para ajustar el valor de pH del filtrado a 65438 ± 0, luego enfríelo, cristalícelo y séquelo con una cuchara antiadherente por debajo de 60 °C. para obtener un licor madre que pueda reciclarse
4. Se puede utilizar sulfato ferroso para convertir el hierro metálico en preparado disolviéndolo en ácido sulfúrico diluido. El alambre de hierro o las limaduras de hierro se tratan primero con una solución de hidróxido de sodio para eliminar las manchas de aceite, luego se enjuagan con agua, se ponen en una solución de ácido sulfúrico al 15-20 % y se calientan para que se disuelvan hasta que el residuo insoluble ya no se disuelva. La solución se filtra y se transfiere a un matraz y se acidifica con ácido sulfúrico hasta que el rojo Congo se vuelve ácido. Después de enfriar, agregue sulfuro de hidrógeno hasta que esté saturado, tape bien la botella y déjela reposar durante 2-3 días. Luego coloque el matraz en un baño de agua, caliéntelo y filtre para eliminar los depósitos de carbón, carburos y sulfuros. El filtrado se transfirió a un matraz de destilación de Foz y la solución se evaporó y se concentró hasta la mitad de su volumen original con la introducción de CO2 libre de oxígeno. Deje reposar la solución durante la noche en gas CO2 y pueden precipitar cristales de sulfato ferroso. [1]
Método de preparación de laboratorio
El polvo de hierro se puede preparar directamente reaccionando con ácido sulfúrico diluido1. Sulfato de hierro (diluido) = H2 = H2 ↑ Sulfato ferroso
2. Se puede obtener mediante la reacción entre una solución de sulfato de cobre y hierro. La ecuación de reacción es: CuSO4 Fe=FeSO4 Cu (este tipo de reacción es. una reacción de desplazamiento) [5].
Datos toxicológicos
Riesgos para la salud: Irrita las vías respiratorias, provocando tos y dificultad para respirar si se inhala. Irrita los ojos, la piel y las mucosas. Una ingesta incorrecta puede provocar debilidad, dolor abdominal, náuseas, heces con sangre, daños pulmonares y hepáticos, shock, coma, etc. , que puede ser mortal en casos graves.
Peligros ambientales: Nocivo para el medio ambiente y puede contaminar las masas de agua.
Peligro de explosión: Este producto no es inflamable e irritante.
Datos toxicológicos (LD50): (ratón, vía oral) 1520 mg/kg. [6]
Términos de seguridad
S45 Si tiene un accidente o se siente mal, busque atención médica de inmediato. (Muestre la etiqueta cuando sea posible.)
En caso de accidente o malestar, busque atención médica inmediatamente (muestre la etiqueta si es posible).
Mantener alejado de fuentes de fuego.
Mantener alejado de fuentes de fuego.
s26 Si entra en contacto con los ojos, enjuagar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.
En caso de contacto accidental con los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.
S61 evita su liberación al medio ambiente. Consulte las Instrucciones especiales/Hoja de datos de seguridad.
Evite su liberación al medio ambiente. Consulte las Instrucciones especiales/Hoja de datos de seguridad.
[1]
Términos de riesgo
r25 Tóxico si se ingiere.
Tóxico si se ingiere.
r23/24/25 Intoxicación por inhalación, intoxicación por inhalación.
Tóxico en caso de inhalación, contacto con la piel y si se ingiere.
r52/53 es nocivo para la vida acuática y puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Es perjudicial para la vida acuática y puede tener efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático. [1]
Medidas de seguridad
Tratamiento de primeros auxilios
Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y aclarar con abundante agua corriente.
Contacto con los ojos: Levantar los párpados y enjuagar con agua corriente o solución salina. Consulta a un médico.
Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar y dirigirse a un lugar con aire fresco. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico.
Ingestión: Enjuagar la boca con agua y dar leche o clara de huevo. Consulta a un médico. [6]
Lucha contra incendios
Productos peligrosos de la combustión: óxidos de azufre.
Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben llevar ropa ignífuga y antivirus que cubra todo el cuerpo y apagar los incendios en dirección contra el viento. Al extinguir un incendio, mueva el contenedor del fuego a un área abierta si es posible. Luego elija el agente extintor de incendios adecuado según la causa del incendio. [6
El sulfato ferroso y el ácido húmico tienen efectos diferentes.
Cómo utilizar el fertilizante de sulfato ferroso: integrar ácido húmico, o utilizar solución de ácido cítrico y sulfato ferroso.
El sulfato ferroso generalmente es adecuado para flores a las que les gustan los suelos ácidos. El color amarillento de las hojas de estas flores se debe a que el suelo se vuelve menos ácido. El uso de fertilizantes de sulfato ferroso es uno de los favoritos entre los floristas de mi país, pero este fertilizante se ha eliminado durante mucho tiempo del cuidado de las plantas en macetas. Aunque el sulfato ferroso se usa ampliamente, todos los amantes de las flores no tienen muy claros los usos del sulfato ferroso. A continuación, echemos un vistazo a los usos del sulfato ferroso~
Cómo aplicar fertilizante de sulfato ferroso:
El sulfato ferroso es originalmente un polvo blanco. El sulfato ferroso azul que vemos a menudo contiene agua cristalina. El sulfato ferroso industrial a veces es verde con manchas amarillas porque es impuro.
La solución acuosa de sulfato ferroso es extremadamente inestable. Una vez que el sulfato ferroso se disuelve, los iones ferrosos se convierten en iones férricos casi instantáneamente y las plantas no pueden absorberlos. Estos iones de hierro se oxidan aún más formando depósitos de óxido. Coloque un poco de solución de sulfato ferroso en una botella de plástico transparente y colóquela en un trozo de tierra. Verás que la botella se oxidará rápidamente. Cuando se vierte una solución de sulfato ferroso en el suelo, se produce la misma reacción, solo que más rápido. Estos iones de hierro férrico y óxido no solo pueden ser absorbidos por las plantas, sino que también causan envenenamiento por hierro. El sulfato ferroso se ha utilizado durante cientos de años. Debido a la inestabilidad, siempre he soñado con cultivar flores del sur en el norte. Las flores de ciruelo y las plantas de jazmín en macetas deben traerse del sur. Incluso en el florero del gobierno municipal de Tianjin, las azaleas se mantienen gracias al deslizamiento de tierra en Xishan, Beijing, y su vida útil no excederá los 3 años.
Cómo mejorar la estabilidad de los iones ferrosos
Existen muchos métodos, pero hay dos de uso común:
1. Integración de ácidos húmicos: el inventor. de este método La primera persona fue un cultivador de flores en Yanling, Henan, que había madurado a mediados de la década de 1960. Este es el famoso fertilizante de agua de alumbre. Este es un invento que hace época. Utilizando esta tecnología, los cultivadores de flores de Yanling plantaron con éxito por primera vez en el norte cítricos, camelia, jazmín, azalea y otras variedades que sólo pueden cultivarse en el sur. Es precisamente gracias a este invento que las flores del sur realmente cruzaron el río Yangtze y el río Amarillo y llegaron a todo el país.
Una forma de producir fertilizante ácido a partir de fertilizante orgánico y sulfato ferroso es que la proporción entre sulfato ferroso y materias primas de fertilizante orgánico sea de 1:5. Divida el caldo a medio o bien cocido. Este es el paso más importante. Luego agregue sulfato ferroso. Si se mezclan y fermentan sulfato ferroso y fertilizante orgánico desde el principio, los iones ferrosos del sulfato ferroso serán ineficaces porque no hay ácido húmico. La elaboración de fertilizante orgánico ácido sólido o fertilizante de alumbre depende de la cantidad de agua que se agrega cuando se descomponen las materias primas orgánicas.
2. Utilice una solución de sulfato ferroso de ácido cítrico: disuelva el sulfato ferroso en una solución de ácido cítrico. Los iones ferrosos del sulfato ferroso se combinarán con el ácido cítrico para formar citrato ferroso. Debido a que el citrato ferroso es una sal de ácido orgánico, su grado de disociación es muy bajo.
La mayoría de ellos existen en solución en estado molecular. Por tanto, la estabilidad de los iones ferrosos mejora enormemente. Además, el ácido cítrico es un vehículo para transportar todos los iones metálicos en las plantas. El citrato puede ser absorbido directamente por las plantas.
El método específico es el siguiente: Primero prepare una solución de ácido cítrico al 0,05{bf}. Agregue 25 g de ácido cítrico a 50 kg de agua, agregue 125 g de sulfato ferroso después de disolverlo y revuelva bien. Esto produce una solución de 0,25 {bf} de sulfato ferroso y 0,05 {bf} de ácido cítrico. Esta solución es la más adecuada para aplicación foliar. La planta se absorbe rápidamente y no provoca quemaduras. Si se añaden 50 g de urea, se forma 0,25{bf}sulfato ferroso 0,05}bf}ácido cítrico 0. I {bf} urea, el efecto se duplicará. Si se usa para riego, la dosis de sulfato ferroso se puede aumentar a 0,5-1 {bf} según las diferentes plantas. En consecuencia, también se debe aumentar la cantidad de ácido cítrico.
Cabe destacar que primero se disuelve ácido cítrico en agua y luego se añade sulfato ferroso. El ácido cítrico se vende en tiendas de materias primas químicas, tiendas de alimentos y mostradores de condimentos de supermercados. Si hay algún problema, corríjame.
El ácido húmico es un compuesto orgánico macromolecular que existe ampliamente en la naturaleza y se usa ampliamente en agricultura, silvicultura, ganadería, petróleo, industria química, materiales de construcción, medicina y salud, protección ambiental y otros campos. Especialmente ahora que se promueven la construcción de agricultura ecológica, la producción agrícola libre de contaminación, los alimentos ecológicos, la protección del medio ambiente libre de contaminación, etc., el ácido húmico es muy elogiado.
Nombre chino
Ácido húmico[1]
Nombre extranjero
Ácido húmico
Número de registro de resúmenes químicos
1415-93-6[1]
Número de registro EINECS
215-809-6[1]
Información básica
Nombre chino: ácido húmico
Nombre en inglés: ácido húmico
Casno. : 1415-93-6
EINECSNº. : 215-809-6
Formación y descripción
El ácido húmico es producido y acumulado por animales y plantas (principalmente residuos vegetales) a través de la descomposición y transformación microbiana y una serie de procesos geoquímicos. materia orgánica. La cantidad total es asombrosa: billones de toneladas. Los ríos, lagos y mares, el suelo y las minas de carbón y la mayor parte de la superficie terrestre tienen vestigios de él. Debido a su amplia existencia, tiene un gran impacto en la tierra, involucrando el ciclo del carbono, la migración y acumulación de minerales, la fertilidad del suelo, el equilibrio ecológico, etc. La cantidad total de ácido húmico contenida en el suelo es la mayor, pero el contenido promedio es inferior a 1. La cantidad total de ácido húmico contenida en el agua salobre no es pequeña, pero la concentración es baja. Los recursos de ácidos húmicos más prometedores son algunos carbones de bajo poder calorífico, como la turba, el lignito y el carbón erosionado. El contenido de ácido húmico es 10-80. China tiene reservas de carbón muy ricas. Los datos muestran que hay 5 mil millones de toneladas de turba, 12,65 millones de toneladas de lignito y no hay estadísticas de carbón erosionado. En este sentido, también se puede decir que la producción y aplicación de ácido húmico es un aspecto de la industria química del carbón.
La estructura básica de las macromoléculas de ácidos húmicos es un anillo aromático y un anillo alifático, con grupos funcionales como grupos carboxilo, hidroxilo, carbonilo, quinona y metoxi conectados a los anillos.
Estado de la industria
China es rica en recursos de ácidos húmicos, con grandes reservas, amplia distribución y buena calidad. Como materia prima orgánica, se usa ampliamente en agricultura, silvicultura, ganadería, petróleo, industria química, materiales de construcción, medicina, salud, protección ambiental y otros campos. Aunque la utilización integral del ácido húmico comenzó tarde, el nivel técnico no se queda atrás en el mundo. Hay más de 100 universidades e institutos de investigación que se dedican a la investigación científica sobre el ácido húmico en mi país, han logrado muchos resultados de investigación científica y algunos productos técnicos han alcanzado el nivel líder internacional. Como fertilizante orgánico HA, agente resistente a la sequía FA, agente de pérdida de fluidos a alta temperatura y alta presión SPNH, agente de tratamiento de agua multifuncional libre de contaminación HA y otros productos respetuosos con el medio ambiente. Estas variedades incluyen principalmente fertilizantes químicos, pesticidas, medicamentos veterinarios, agentes resistentes a la sequía y aditivos para piensos, productos sanitarios, cosméticos; aditivos para el petróleo, agentes para el tratamiento de aguas industriales, estabilizadores de lodos de carbón y agua, agentes de expansión para baterías, aditivos cerámicos y aditivos para tintas; y muchas otras variedades básicas. Constituye un sistema completo de productos de ácidos húmicos en mi país.
Principales áreas productoras
En los últimos años, Xinjiang, Heilongjiang, Guangdong, Fujian, Henan, Hebei y otras provincias y ciudades de mi país han exportado cada vez más productos de ácido húmico a países extranjeros. , como ácido húmico, sodio, humato de potasio, ácido nitrohúmico, agente de pérdida de fluidos de alta temperatura y alta presión HA SPNH granular, agente de resistencia a la sequía FA, fertilizante compuesto orgánico, suelo nutritivo de turba, etc.
Estado de supervivencia
El humus es producido por microorganismos que degradan materiales biológicos muertos, como la lignina, que es difícil de degradar más. Cuando una muestra determinada se extrae de una fuente de agua o suelo, sus propiedades y estructura específicas dependen de las condiciones específicas. Sin embargo, a pesar de las diferentes fuentes de humus, sus propiedades son muy similares. El humus en suelos y sedimentos se puede dividir en tres partes principales: ácido húmico, ácido fúlvico y ácido húmico. HA es soluble en álcali, pero insoluble en agua y ácido; FA es soluble en álcali, agua y ácido; HM es soluble en álcali diluido, pero insoluble en agua y ácido. Puede separar iones metálicos en el agua, facilitar la transferencia de nutrientes a los cultivos, mejorar la estructura del suelo y promover el crecimiento de los cultivos. Tiene las funciones de intercambio, adsorción, complejación y quelación con iones metálicos; como polielectrolito en un sistema disperso, tiene las funciones de cohesión, peptización y dispersión. Las moléculas de ácido húmico también tienen una cierta cantidad de radicales libres y tienen actividad fisiológica.
Investigación y aplicación
Han pasado 214 años desde que el ácido húmico se obtuvo por primera vez del suelo en 1786. Las primeras personas que prestaron atención y estudiaron el ácido húmico fueron los científicos del suelo. Si tomamos como ejemplo "Wujin San" compilado por Li Shizhen, un famoso científico médico de la dinastía Ming y el "sabio de la medicina" en China, el ácido húmico se ha utilizado durante más de 400 años, lo que ilustra plenamente la antigua Historia del ácido húmico.
La investigación organizada sobre ácidos húmicos en mi país comenzó a finales de la década de 1950, principalmente a partir de la utilización de turba. En las décadas de 1960 y 1970, hubo una locura en todo el país por el uso de fertilizantes con ácidos húmicos para mejorar el suelo. El Consejo de Estado promovió integralmente el desarrollo y utilización integral del ácido húmico en nuestro país a través de los documentos Guofa No. 110, 1974 y 1979 No. 200, respectivamente. 65438-0987 La Comisión Estatal de Economía y Comercio aprobó el establecimiento de la "Asociación de la Industria del Ácido Húmico de China", que es responsable de la organización unificada y la coordinación del trabajo nacional sobre el ácido húmico. En 2013, la Asociación de la Industria del Ácido Húmico de China registró la marca del producto de la industria del "ácido húmico", lo que alentará y movilizará a más empresas a seguir su ejemplo, contribuyendo así al desarrollo y progreso de toda la industria del ácido húmico.
En la aplicación de la bioingeniería, también está en auge la investigación y el desarrollo para seguir examinando cepas excelentes, acelerar el desarrollo de cepas objetivo y desarrollar productos bioquímicos de ácido húmico o ácido fúlvico.
El gobierno chino está decidido a gestionar el entorno ecológico y mejorar la producción y el estilo de vida de las personas, lo que proporciona un gran escenario para el desarrollo y la aplicación del ácido húmico. Debido a que el ácido húmico tiene funciones especiales, desempeñará su papel único en la prevención y el control de la desertificación, la mejora del suelo, el tratamiento de aguas residuales urbanas, la construcción de agricultura ecológica, la producción de productos orgánicos verdes y el desarrollo de medicamentos y productos para el cuidado de la salud.
Método de producción
La oxidación artificial del carbón (como el tratamiento con aire, ozono o ácido nítrico) puede formar ácido húmico regenerado. Por ejemplo, el producto que se obtiene al oxidar ligeramente el carbón con ácido nítrico se llama ácido nitrohúmico. El método de extracción consiste en utilizar primero un tratamiento ácido para eliminar algunos minerales y luego extraer con una solución alcalina diluida. El extracto se acidifica con ácido para obtener la precipitación de ácido húmico.
Según la solubilidad del ácido húmico en el disolvente, se puede dividir en tres componentes:
1. La parte soluble en acetona o etanol se denomina ácido húmico pardo.
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2. La parte que es insoluble en acetona se llama ácido húmico negro;
3. La parte que es soluble en agua o ácido diluido se llama ácido fúlvico (también llamado ácido fúlvico).
La estructura básica de las macromoléculas de ácidos húmicos es un anillo aromático y un anillo alifático, con grupos funcionales como grupos carboxilo, hidroxilo, carbonilo, quinona y metoxi conectados a los anillos. Tiene las funciones de intercambio, adsorción, complejación y quelación con iones metálicos; como polielectrolito en un sistema disperso, tiene las funciones de cohesión, peptización y dispersión. Las moléculas de ácido húmico también tienen una cierta cantidad de radicales libres y son fisiológicamente activas.
Método de almacenamiento
Envasado en bidones de hierro galvanizado de 200 kg, limpios y secos. Este producto es altamente higroscópico. El contenedor debe sellarse y almacenarse en un almacén seco y ventilado para evitar lluvias y llamas abiertas. Se deben evitar colisiones graves durante el transporte para evitar daños. El período de garantía de almacenamiento es de un año.