¿Pueden reaccionar el carbonato de sodio y el dióxido de azufre?
Reaccionan en solución, porque el ácido sulfuroso formado por el dióxido de azufre disuelto en agua es más ácido que el ácido carbónico, y los ácidos fuertes pueden reaccionar con sales ácidas débiles para obtener ácidos fuertes.
1. El carbonato de sodio absorbe una pequeña cantidad de dióxido de azufre: 2Na?CO?+SO?+H?O=2NaHCO?+Na?SO?
2. la cantidad de otras sustancias Dióxido de azufre: Na?CO?+SO?+H?O=H2O+CO? ↑+Na?SO?
3. +2SO?+H?O =CO? ↑+2NaHSO?
Carbonato de sodio [497-19-8] (Na2CO3), peso molecular 105,99. La pureza de los productos químicos es en su mayoría superior al 99,5% (fracción de masa). También se le llama carbonato de sodio, pero se clasifica como sal, no como álcali. También conocida como soda o carbonato de sodio en el comercio internacional. Es una importante materia prima química orgánica y se utiliza principalmente en la producción de vidrio plano, productos de vidrio y esmaltes cerámicos. También se usa ampliamente en el lavado diario, la neutralización de ácidos y el procesamiento de alimentos. Información ampliada
El dióxido de azufre líquido es relativamente estable e inactivo. El dióxido de azufre gaseoso no se descompone cuando se calienta a 2000°C. No arde y no forma mezclas explosivas con el aire.
Los compuestos inorgánicos como bromo, tricloruro de boro, disulfuro de carbono, tricloruro de fósforo, oxicloruro de fósforo, cloruro de yodo y diversos cloruros de tionilo se pueden mezclar con dióxido de azufre líquido en cualquier proporción. La solubilidad de los haluros de metales alcalinos en dióxido de azufre líquido disminuye en el orden de I->Br->Cl-. La mayoría de los óxidos, sulfuros, sulfatos, etc. de metales son insolubles en dióxido de azufre líquido.
El dióxido de azufre es una molécula curvada con un grupo de puntos de simetría de C2v. El átomo de azufre tiene un estado de oxidación de +4, una carga formal de 0 y está rodeado por 5 pares de electrones, por lo que puede describirse como una molécula hipervalente. Desde la perspectiva de la teoría de los orbitales moleculares, se puede considerar que la mayoría de estos electrones de valencia participan en la formación de enlaces S-O.