¿Por qué el ácido bórico es un ácido débil? Explique en términos de equilibrio de ionización.

La acidez del ácido bórico: La fuente de su acidez no es el protón en sí, porque el boro es un átomo deficiente en electrones y puede agregar iones hidróxido de moléculas de agua para liberar protones.

Utilizando esta característica de deficiencia de electrones, se añaden compuestos polihidroxi (como glicerina y glicerina) para formar un complejo estable para mejorar su acidez. La razón por la que el ácido bórico es ácido: O. | b(OH)3+2h2o = ho-b

Datos ampliados:

El ácido bórico es un ácido muy débil, como se menciona en algunos libros de texto y manuales El ácido bórico es un ácido tribásico con una constante de ionización de tercer orden. El pKa1 del ácido bórico es 9,24, pka2 es 12,74 y pka3 es 13,4. Posteriormente, N. Ingri et al. realizaron una investigación en profundidad sobre este tema en la década de 1960 y estudiaron el equilibrio del ácido bórico mediante el método potenciométrico.

No se ha confirmado que existan iones borato con una carga media inferior a -1 en la solución acuosa, es decir, no existen aniones de alta valencia como HBO3 2- o BO3 3- en la solución. Cuando se agrega glicerina al ácido bórico, se mejorará la acidez del ácido bórico. El éster de borato formado se quema para producir una llama verde, que puede usarse para identificar compuestos que contienen boro. Los métodos experimentales no lograron demostrar que el ácido bórico tenga un equilibrio de disociación secundario y terciario, por lo que el ácido bórico solo puede considerarse un ácido monobásico.

Enciclopedia Baidu - Ácido bórico