Métodos de identificación de iones comunes
3. Iones de sulfato: 1) Utilice nitrato de bario y ácido nítrico diluido (los iones de bario se combinarán con los iones de sulfato para formar sulfato de bario y formar un precipitado, pero el carbonato de bario es insoluble en agua, por lo que debe diluir el ácido nítrico). debe usarse. Cuando no se produce gas, la sustancia que se está midiendo contendrá iones sulfato).
2) Ácido clorhídrico diluido y cloruro de bario (los iones de bario se combinarán con los iones de sulfato para formar sulfato de bario y formar un precipitado. El carbonato de bario es insoluble en agua, por lo que se utiliza ácido clorhídrico diluido. El cloruro de plata es insoluble En agua, por lo tanto, primero se debe agregar ácido clorhídrico diluido, de modo que los iones de plata se combinen con los iones de cloruro para formar cloruro de plata y formen un precipitado. En este momento, no hay iones de plata en la solución. sólo el sulfato de bario formará un precipitado).
4. Iones de plata: utilice cloruro de sodio (los iones de plata se combinarán con los iones de cloruro para formar cloruro de plata, provocando precipitación).
5. Iones de hidrógeno: 1) Metal activo (se generarán burbujas cuando se produzca gas hidrógeno)
2) Indicador ácido-base: reactivo de tornasol violeta (el tornasol se vuelve rojo)
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3) Óxidos metálicos: como clavos oxidados (el óxido retrocederá)
6. Iones hidróxido: indicador ácido-base: fenolftaleína incolora (la fenolftaleína se vuelve roja)
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7. Los iones de hierro: 1) aparecen de color amarillo claro en solución.
2) Utilizar hidróxido de sodio (los iones de hierro y los iones de hidróxido se combinan para formar hidróxido férrico, produciendo un precipitado de color marrón rojizo)
8. Iones ferrosos: verde claro en solución.
9. Los iones de cobre: 1) aparecen de color azul en solución.
2) Utilice hidróxido de sodio (los iones de cobre se combinarán con los iones de hidróxido para formar hidróxido de cobre, formando un precipitado azul).
10. Iones de amonio: Utilice álcali y papel tornasol rojo húmedo (los iones de amonio reaccionan con el álcali para generar amoníaco alcalino, volviendo el papel tornasol azul).
11. Iones de bario: utilice ácido sulfúrico diluido (los iones de bario se combinarán con los iones de sulfato para formar sulfato de bario y formar un precipitado).
—Tenga en cuenta que todas las pruebas anteriores se realizan en solución.
-¡Si no entiendes, puedes volver a preguntarme!
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Método de identificación de iones
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Identificación de iones
Ión cloruro: primero agregue ácido nítrico para acidificar la solución y luego agregue nitrato de plata. Si hay iones cloruro presentes, se formará un precipitado blanco de cloruro de plata. Ag++Cl- = AgCl Este precipitado es insoluble en ácido nítrico y otros ácidos inorgánicos, pero soluble en soluciones de amoníaco y carbonato de amonio. Sulfato: Método 1: agregue ácido clorhídrico para acidificar primero y luego agregue cloruro de bario. Si hay sulfato presente, se formará un precipitado blanco de sulfato de bario. Ba2++SO4 2- = El precipitado de BaSO4 es insoluble en ácido. Tenga en cuenta que los iones de fluoruro y fluorosilicato pueden interferir con esto. Método 2: Agregar acetato de plomo a la solución de sulfato producirá un precipitado de sulfato de plomo blanco, que es soluble en una solución de NaOH y una solución de acetato de amonio.
Pb(OAc)2+SO4 2- = PbSO4+2OAc-ion hierro: Método 1: Agregue la solución de KSCN. Si hay iones de hierro, la solución aparecerá de color rojo oscuro. Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Método 2: Agregue solución de K4[Fe(CN)6] Si hay iones de hierro, se generará un precipitado azul oscuro de Prusia. 4fe 3 ++ 3[Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6]3 ion plomo: En solución neutra o débilmente alcalina, el Pb2+ puede reaccionar con K2CrO4 para formar un precipitado amarillo de PbCrO4. Pb2++CrO4 2- = PbCrO4, pero Ba2+ y Ag+ interfieren con esto. Si estos iones pueden existir, se puede agregar H2SO4 para hacer que Ba2+, Ag+ y Pb2+ formen sulfatos para precipitar BaSO4, Ag2SO4 y PbSO4, y luego agregar un exceso de solución de acetato de amonio. El acetato de amonio puede reaccionar con PbSO4_4 para generar un electrolito débil soluble Pb (OAC)_2, mientras que BaSO4_4 y Ag2SO4_4 no reaccionan. Filtrar y probar el filtrado como se describe anteriormente.
3 Zan 116 views 2017-10-19
Métodos de identificación de cinco iones en química de secundaria
Iones carbonato/bicarbonato: al agregar HCL Cuándo, Se genera gas y luego se introduce agua de cal clarificada. Si hay precipitado, son iones carbonato/bicarbonato. Ión clorato: se forma un precipitado cuando se agrega AgNO3 y luego se agrega HNO3 gota a gota. Si el precipitado todavía está presente, se trata de iones clorato. Ion amonio: disuelva una pequeña cantidad de agua en el tubo de ensayo, luego agregue la solución de NAOH, caliéntela y coloque un trozo de papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo. Si el papel tornasol se vuelve azul, son iones de amonio. Iones sulfato: agregue BACL2 para observar si hay precipitación. Sin embargo, dado que los iones carbonato también reaccionarán con BACL2 para formar precipitación BACO3, para eliminar la interferencia experimental, primero agregamos HCL. Si no hay ningún fenómeno, significa que no hay carbonato en la solución original. En este momento, agregue BACL2 y observe si hay precipitación. Si lo hay, es sulfato. Las escuelas secundarias no requieren dominar el método de identificación del ion nitrato, por lo que no entraré en ello aquí. ¡Espero que esto ayude! Espero adoptar!
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¿Cuáles son los métodos para identificar iones?
1. Iones de carbonato: use ácido clorhídrico diluido (los iones de carbonato generarán dióxido de carbono y agua cuando se encuentren con ácido clorhídrico diluido. Cuando se genera gas, la sustancia medida contiene iones de carbonato) 2. Iones de cloruro: use nitrato de plata y ácido nítrico diluido (los iones de plata se combinarán con los iones de cloruro para formar cloruro de plata y formarán un precipitado, pero como el carbonato de plata es insoluble en agua, se debe usar ácido nítrico diluido. Cuando no se genera gas, 3 Iones de sulfato: 1) Use nitrato de bario y ácido nítrico diluido (los iones de bario se combinarán con los iones de sulfato para formar sulfato de bario, lo que provocará precipitación, pero el carbonato de bario es insoluble en agua, por lo que cuando se usa ácido nítrico diluido, cuando no hay gas). generada, la sustancia medida contendrá iones de sulfato) 2) Use ácido clorhídrico diluido y cloruro de bario (los iones de bario se combinarán con iones de sulfato para formar sulfato de bario. Pero como el carbonato de bario es insoluble en agua, se debe usar ácido clorhídrico diluido y plata El cloruro es insoluble en agua, así que agréguelo primero con ácido clorhídrico diluido, de modo que los iones de plata se combinen con los iones de cloruro para formar cloruro de plata, lo que provocará precipitación. En este momento, no habrá iones de plata en la solución. Si se agrega, solo se formará sulfato de bario.) 4. Iones de plata: cloruro de sodio (los iones de plata se combinarán con los iones de cloruro para formar cloruro de plata, que precipita)5. Iones de hidrógeno: 1) Metal activo (produce gas hidrógeno, el fenómeno producirá burbujas) 2) Indicador ácido-base: reactivo de tornasol púrpura (el tornasol se vuelve rojo) 3) Óxido metálico: como clavos de hierro oxidados (el óxido retrocederá) 6 . Ion hidróxido: indicador ácido-base: fenolftaleína incolora (la fenolftaleína se vuelve roja) 7. Iones de hierro: 1) Amarillo claro en solución 2) El hidróxido de sodio (iones de hierro e iones hidróxido) genera precipitado marrón rojizo) 8. Iones ferrosos: verde claro en la solución 9. Iones de cobre: 1) Color azul en la solución 2) Utilice hidróxido de sodio (los iones de cobre se combinarán con los iones de hidróxido para formar hidróxido de cobre y producirán un precipitado azul) 10. Iones de amonio: use álcali y papel tornasol rojo húmedo (los iones amonio y el álcali reaccionan para generar gas amoníaco alcalino, haciendo que el papel tornasol sea azul) 11. Iones de bario: use ácido sulfúrico diluido (los iones de bario se combinarán con iones de sulfato para formar sulfato de bario y precipitar). Tenga en cuenta que todas las pruebas anteriores se realizan en solución. Si no lo comprende, ¡puede preguntarme nuevamente!
1 me gusta 14 vistas 2019-11-14.
Cómo identificar iones
1 Precipitado blanco de nitrato de plata 2 Precipitado azul o solución azul con hidróxido o sulfato 3 Olor a amoníaco con hidróxido 4 Banda de precipitado blanco Hay una color verde claro o marrón rojizo precipitado de cloruro de bario 5 con radicales hidróxido o clorato o la solución se vuelve de estos colores 5 se genera co2 con ácido.
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Cómo identificar iones comunes en las escuelas secundarias
Los iones de carbonato se utilizan para los iones H (hay gas, lo que indica que el carbonato Los iones de hidróxido y los iones de hidrógeno no pueden existir * * *), los iones de hidróxido y los iones de hidrógeno no pueden existir * * *. Por lo tanto, es más problemático utilizar fenolftaleína incolora como solución de prueba para iones carbonato y sulfato, porque tanto el dióxido de carbono como el dióxido de azufre pueden formar precipitados blancos insolubles con hidróxido de calcio, mientras que el carbonato de bario y el sulfato de bario son insolubles, pero el carbonato de bario puede ser disuelto en ácido como un gran avance. Primero, se agrega una solución que contiene iones de bario. Si se añade ácido, es sulfato; si se disuelve, es carbonato. Pero no se puede agregar cloruro de bario cuando se prueban iones de sulfato, porque el cloruro de plata es blanco e insoluble en agua y ácido, al igual que el sulfato de bario, por lo tanto, agregar nitrato de bario cuando se prueban iones de sulfato significa agregar nitrato de bario cuando se prueban iones de cloruro, pero. El carbonato de plata es ligeramente soluble, por lo que primero se acidifica con ácido nítrico. La solubilidad del sulfito es exactamente la misma que la del carbonato. La única diferencia es el olor... (de verdad), y que el dióxido de azufre se puede probar en una solución magenta, que no se debe concentrar añadiendo ácido nítrico. Las fuertes propiedades oxidantes y los gases volátiles después de la reacción pueden agravar el problema.
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¿Para qué sirve el purificador de aire de iones negativos? Ahora lo lamento.
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