Consulta de información de Xiaooxiong Xue Jie
Nombres comunes y fórmulas químicas
Diamante, grafito de carbono
Etanol Etanol C2H5OH
Cal apagada, cal hidratada Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Cal viva, óxido de calcio y óxido de calcio
Ácido acético (punto de fusión 16,6°C, el sólido se llama ácido acético glacial) ácido acético CH3COOH.
Alcohol de madera, alcohol de madera metanol CH3OH
Hielo seco dióxido de carbono sólido dióxido de carbono
Carbonato básico de cobre cardenillo y malaquita (ii) (OH)2c O3
Sulfato de cobre cristalino de ácido sulfúrico y vitriolo azul sulfato de cobre
H2S hidrogenosulfato
Hidrogenosulfito
Agua salina (denominación industrial) ácido clorhídrico , ácido clorhídrico HCl
mercurio
soda, soda, carbonato de sodio Na2CO3.
Cristal de carbonato de sodio Na2CO3 · 10H2O
Carbonato de sodio ácido, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio NaHCO3
Sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica, hidróxido de sodio, hidróxido de sodio
Nitrato tóxico (nombre industrial) nitrito sódico
Amoníaco monohidrato H2O
2 Colores y estados de sustancias comunes
1, blanco sólido: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, hierro CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4, KMnO4 es de color negro violeta.
3. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro, óxido de mercurio y fósforo rojo.
4. Amarillo claro: azufre.
5. Verde: Cu2(OH)2CO3 es verde.
6. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones son generalmente neutras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
7. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 ( insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: precipitado azul: Cu(OH)2; precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3, precipitado blanco: el resto son álcalis.
8. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
Nota: Líquidos de olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
9. Tóxico, gas: CO líquido: CH3OH sólido: NaNO2, CuSO4 (se puede utilizar como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul - mezcla bordelesa).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo AgCl y HgCl son insolubles en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 y el PbSO4 son insolubles en agua, el AgSO4 es ligeramente soluble en agua y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido el hidróxido férrico)
Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros sedimentos son solubles en ácido. Tales como: mg(oh)2co3 baco3.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, calcio de oxidación, sodio. óxido (óxido alcalino + agua → álcali).
Existe una fórmula para ayudar a los estudiantes a recordar estas cosas: el potasio, el sodio, el amonio y los nitratos son todos solubles, el ácido clorhídrico es insoluble en plata y los sulfatos son insolubles en bario y plomo, y los fosfatos de carbono son en su mayoría insolubles en la mayoría de los ácidos; soluble en Bases, pero sólo son solubles el potasio, el sodio, el amonio y el bario.
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. El compuesto orgánico más simple CH4.
9. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
10. El metal más conductor es la plata.
11. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
12. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
13. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
14. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
15. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
16. El único elemento líquido no metálico es el bromo;
17. China fue la primera en utilizar gas natural
18. es: provincia de Shanxi;
19. El primer uso de la fundición de cobre húmedo fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtuvo cobre ironizado" en "Huainan Wanbi Shu" de Liu An] y utilizado en la dinastía Song);
20 El primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra;
21 El primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier. .
5. "Definitivamente" y "No necesariamente" en química
1. Los cambios químicos deben tener cambios físicos, y los cambios físicos no necesariamente conducen a cambios químicos.
2. Los metales no siempre son sólidos a temperatura ambiente (por ejemplo, el mercurio es un líquido), y los no metales no siempre son gases o sólidos (por ejemplo, el Br2 es un líquido). Nota: Los metales y no metales se refieren a sustancias simples y no deben confundirse con componentes materiales.
3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero no necesariamente un grupo ácido (como NH4+, OH- el ácido no es necesariamente un grupo atómico (como Cl- se llama clorhidrato)); .
4. La oxidación lenta no puede provocar combustión espontánea. La combustión debe ser un cambio químico. Una explosión no es necesariamente un cambio químico. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico).
5. No siempre hay neutrones en el núcleo (por ejemplo, no hay neutrones en los átomos de H).
6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir “las moléculas son más grandes, los átomos son más pequeños”). La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas, las moléculas se pueden separar, pero los átomos no.
7. Una sustancia compuesta por un mismo elemento no es necesariamente una sola sustancia, sino que también puede ser una mezcla de varias sustancias simples. Por ejemplo O2 y O3.
8. Las partículas con 8 electrones en la capa más externa no son necesariamente átomos de elementos gaseosos raros, sino que también pueden ser cationes o aniones.
9. El número de electrones en la capa más externa de un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8, como por ejemplo un átomo de helio. (El primer nivel son los dos electrones más externos).
10. Partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento. (Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por múltiples átomos) Sólo las partículas mononucleares (un átomo y un núcleo) con la misma carga nuclear deben pertenecer al mismo elemento.
11 y (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más espesa que una solución insaturada. (Porque la temperatura es incierta, al igual que la temperatura es segura) (3) La solución después de la precipitación de cristales debe ser una solución saturada de algo. Cuando se enfría una solución saturada, los cristales no necesariamente precipitan. (4) A una determinada temperatura, la solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir, S debe ser mayor que C.
12. sustancias y compuestos no es necesariamente una reacción de desplazamiento. Pero las valencias de los elementos cambian definitivamente.
13. La valencia de los elementos no necesariamente cambia en las reacciones de descomposición y de combinación; la valencia de los elementos debe cambiar en las reacciones de sustitución y en las reacciones de metátesis, la valencia de los elementos no debe cambiar. (Nota: la valencia de los elementos debe cambiar durante las reacciones redox)
14. Las sustancias elementales no deben descomponerse.
15. Un mismo elemento no necesariamente presenta la misma valencia en un mismo compuesto. Por ejemplo, NH4NO3 (la primera n es -3, la última n es +5).
16. La sal no contiene necesariamente elementos metálicos. Por ejemplo, NH4+ es un catión y tiene las propiedades de un ion metálico, pero no es un ion metálico.
17. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. Por ejemplo H+ y NH4+.
18. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los óxidos y las bases deben contener ácidos oxigenados y las sales no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados y las bases deben contener Hidrógeno; las sales y óxidos no necesariamente contienen hidrógeno; las sales y los componentes alcalinos no necesariamente contienen elementos metálicos (como NH4NO3, NH3, H2O, los componentes ácidos pueden contener elementos metálicos (como HMnO4 se llama permanganato), pero todos los componentes materiales; Debe contener elementos no metálicos.
19. La solución salina no es necesariamente neutra. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 es alcalina.
20. Las soluciones de sales ácidas no son necesariamente ácidas (es decir, el valor del pH no es necesariamente inferior a 7). Por ejemplo, la solución de NaHCO3 es alcalina. Pero la solución de bisulfato de sodio es ácida, por lo que la sustancia que puede ionizar los iones de hidrógeno no es necesariamente un ácido.
21. Una solución ácida debe ser una solución ácida, pero no es necesariamente una solución ácida. Por ejemplo, H2SO4 y NaHSO4 son ácidos y NaHSO4 es una sal. (Una solución ácida es una solución acuosa ácida y una solución ácida es una solución que contiene H+).
22. Una solución alcalina debe ser una solución alcalina, pero una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina. Por ejemplo, las soluciones de NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 son todas alcalinas, mientras que Na2CO3 y NaHCO3 son sales. Una solución alcalina es una solución acuosa de una base y una solución alcalina es una solución que contiene OH-).
23. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos, y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos. (Por ejemplo, Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido, y su ácido correspondiente es el permanganato, que es hm no4);; Recuerde: entre los óxidos alcalinos, sólo el K2O, Na2O, BaO y CaO se pueden disolver en agua. , reacciona con el agua para formar álcali.
24. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ★Óxidos ácidos comunes: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, etc. La mayoría de los óxidos ácidos son solubles en agua y reaccionan con agua para formar el ácido correspondiente. Recuerde, el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua.
25. La reacción entre la sal y el agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
26. No todas las reacciones químicas son necesariamente del tipo de reacción básica. Las reacciones no básicas incluyen: ① reacción entre CO y óxidos metálicos (2) reacción entre óxidos ácidos y álcalis;
27. Todo el hierro elemental participa en reacciones de desplazamiento (el hierro reacciona con ácidos y sales), y el hierro después de la reacción debe ser +2 valente (es decir, se generan sales ferrosas).
28. Cuando ocurre una reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, la masa de la solución inevitablemente aumentará después de la reacción. Cuando un metal reacciona con una solución salina, el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción sólo puede juzgarse observando la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa del metal producido. "Reemplace el grande por el pequeño para ganar peso y reemplace el pequeño por el grande para perder peso".
29. Cuando metales de la misma masa y valencia reaccionan con ácidos, cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos gas hidrógeno se produce.
30. Cualquier metal que pueda reaccionar con el agua a temperatura ambiente (como K, Ca, Na) no debe reemplazarse con una solución salina, pero reaccionan más violentamente con los ácidos. Si se agrega Na a la solución de CuSO4, la reacción será: 2Na+2H2O = 2 NaOH+H2 ↑; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4.
31. hacia arriba o hacia abajo) debe extender el conducto de aire hasta el fondo del contenedor de gas.
32. Al preparar un generador de gas, asegúrese de comprobar la estanqueidad antes de cargarlo. Compruebe siempre la pureza de los gases inflamables antes de encenderlos o calentarlos.
33. Al escribir una fórmula química, los elementos positivos no necesariamente se escriben a la izquierda. Por ejemplo NH3 y CH4.
34. Si se ponen 5 g de una sustancia en 95 g de agua y se disuelven por completo, la fracción de masa de soluto de la solución no es necesariamente igual al 5%.
Puede ser igual al 5%, como NaCl, KNO3, etc. También puede ser superior al 5%, como Na2O, BaO, etc. También puede ser inferior al 5%, como hidrato cristalino, Ca(OH)2, CaO, etc.
◆En las mismas condiciones, la solución obtenida disolviendo CaO o Ca(OH)2 en agua tiene la fracción másica de soluto más pequeña.
6. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.
10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4);
Existen tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: para sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfríe y agregue solvente.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de escape hacia arriba, método de escape hacia abajo
17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; 3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con el agua de lluvia.
18. Hay tres extintores de incendios de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; >
19. El cambio en la solubilidad de las sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve poco afectada por la temperatura; (3) La solubilidad de algunas sustancias La solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura
20 Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede soportar la combustión y es más denso. aire.
21. Tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos; elementos gaseosos raros.
22. gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. estabilidad a temperatura ambiente e inflamabilidad
25. Hay tres colores de azul claro en el libro de texto: (1) el oxígeno líquido es azul claro (2) el azufre arde en el aire con una llama azul claro débil. (3) hidrógeno Arde con una llama azul clara en el aire.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;
27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio se inclina suavemente; contra la tercera capa de papel de filtro (3) Se llena el líquido a filtrar. Coloque el borde del vaso cerca de la rejilla de vidrio para permitir el drenaje.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana.
32. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
33. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
34. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
35. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable).
36. Los tres principales productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.
37. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
38. Tres prohibiciones en las lámparas de alcohol: encender, añadir alcohol a la lámpara encendida y soplar en la boca.
39. Tres pasos para la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
40. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
41. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
7. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo. (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino.
(Listados en orden) potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino
Orden de movilidad de los metales Una fórmula: el burro de Jia Mei, al nuevo casco le gusta que lo tiren ligeramente y pesa 100 libras.
Significado: Había un hermoso burro llamado Jia Gai al que le gustaba usar sus nuevos cascos para transportar (tirar) mercancías livianas. Según las estadísticas, pesa sólo 100 libras.
①Cuanto más alta sea la posición del metal, más fuerte será la actividad, más fácil será perder electrones y convertirse en iones, y más rápida será la velocidad de reacción.
(2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido y no reacciona con el ácido;
(3) El metal de delante Estos últimos metales pueden ser desplazados de sus soluciones salinas. El metal siguiente no reacciona con la solución salina del metal anterior.
④El orden de la reacción de reemplazo entre la solución de sal mixta y el metal es "primero lejos, luego cerca"
Nota: *En la reacción de reemplazo, el hierro elemental siempre se convierte en +2 Hierro valente sustituido.
8. Metal + ácido → sal ++H2 ↑ =
(1) Cuando la misma masa de metal reacciona con suficiente ácido, el orden de evolución del hidrógeno es Al > Mg > Fe > Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Prueba de ácido (H+).
Método: Colocar 1 solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar bien. Si la solución de la prueba de fuego se vuelve roja, prueba la presencia de H+.
Método 2: Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 3: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el valor de pH del solución. Si el pH es inferior a 7, prueba la presencia de H+.
(2) Test de sal de plata (Ag+).
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de ácido clorhídrico soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Ag+.
(3) Comprobar la base (OH-).
Método: Colocar 1 solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar bien. Si la solución de la prueba de fuego se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3 Coloque la solución de prueba incolora de fenolftaleína en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite bien. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, esto demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el valor de pH del solución. Si el pH es superior a 7, demuestra la presencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la existencia de SO42-.
(6) Detección de CO32- o HCO3-.
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o ácido nítrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de la sustancia a analizar. Si se libera un gas incoloro, introdúzcalo en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de agua de cal clara. Si el agua de cal se vuelve turbia, esto demuestra que en la sustancia original a analizar hay CO32- o HCO3.
*SO42- y Cl- existen al mismo tiempo. Si desea realizar la prueba, primero debe usar una solución de Ba(NO3)2 para probar la eliminación de SO42-, y luego usar una solución de AgNO3 para probar Cl-, porque si el AgSO4 generado por la reacción de AgNO3 y SO42- es ligeramente soluble , entonces no está claro si se trata de Cl- o SO42-. Aquí se debe utilizar Ba(NO3)2, si se utiliza BaCl2 se introduce Cl-.
(6) Sal de amonio (NH4+):
Utilice una solución concentrada de hidróxido de sodio (ligeramente caliente) para generar gas y convertir el papel tornasol rojo húmedo en azul.
9. Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la solución se vuelve más pesada y el metal. se vuelve más claro después de la reacción.
②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera después de la reacción y el metal se vuelve más pesado.
(3) Metal + ácido → sal + H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
X. Factores que afectan a la combustión de sustancias:
(1) La concentración de oxígeno es diferente y los productos también son diferentes. Por ejemplo, el carbono produce dióxido de carbono cuando hay suficiente oxígeno y monóxido de carbono cuando no hay suficiente oxígeno.
② Diferentes concentraciones de oxígeno tienen diferentes fenómenos. Por ejemplo, el azufre tiene una llama azul clara en el aire y una llama azul en el oxígeno puro.
③ Diferentes concentraciones de oxígeno conducen a diferentes grados de reacción. Por ejemplo, el hierro puede arder en oxígeno puro pero no en el aire.
④ Las diferentes áreas de contacto del material tienen diferentes grados de combustión. Como por ejemplo la quema de briquetas y briquetas.
XI. Factores que afectan la disolución de sustancias:
① Revolver o agitar. Revolver o agitar puede acelerar la disolución de sustancias.
2 Calefacción. El aumento de temperatura puede acelerar la disolución de sustancias.
③Disolvente. Diferentes sustancias tienen diferentes solubilidades en el disolvente elegido.
12. Leyes de la Tabla Periódica de los Elementos:
① El número de capas electrónicas de los elementos en un mismo periodo es el mismo. De izquierda a derecha, el número de cargas nucleares. , aumenta el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo.
② Los elementos de una misma familia tienen el mismo número de electrones fuera del núcleo y propiedades químicas similares. El número de cargas nucleares, el número de protones y el número de capas de electrones aumentan de arriba a abajo.
13. Ocho relaciones decisivas en el conocimiento de la estructura atómica:
①El número de protones determina el número de cargas (carga nuclear) que porta el núcleo.
Porque el número de protones de un átomo = el número de cargas nucleares.
②El número de protones determina el tipo de elemento.
③El número de protones y neutrones determina la masa atómica relativa del átomo.
Porque el número de protones en un átomo + el número de neutrones = la masa atómica relativa de un átomo.
④La energía del electrón determina la distancia entre el área de movimiento del electrón y el núcleo.
Porque cuanto más cerca está el electrón del núcleo, menor es su energía, y cuanto más lejos del núcleo, mayor es su energía.
⑤El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina el tipo de elemento.
Porque el número de electrones en la capa más externa de un átomo es < 4 para los metales, > o = 4 para los no metales, = 8 (= 2 cuando la primera capa es la capa más externa) para los raros. elementos gaseosos.
⑥El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas del elemento. Debido a que el número de electrones en la capa más externa de un átomo < 4 significa pérdida de electrones, > o = 4 significa ganancia de electrones, = 8 (= 2 cuando la primera capa es la capa más externa) es estable.
⑦El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina la valencia del elemento.
Después de que un átomo pierde electrones, el elemento adquiere una valencia positiva. Después de ganar electrones, el elemento adquiere una valencia negativa = el número de electrones ganados y perdidos.
El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina el número de cargas que porta el ion.
Después de que un átomo pierde electrones, se convierte en un catión, y después de ganar electrones, se convierte en un anión. El número de cargas = el número de electrones ganados y perdidos.
14. "Primero" y "Después" de los experimentos de química de la escuela secundaria
① Utilice una paleta para equilibrar: cuando utilice una paleta para nivelar, ajuste la balanza primero. Al ajustar el equilibrio, primero mueva el código errante a la marca cero y luego gire la tuerca del equilibrio para lograr el equilibrio.
② Calentamiento: al calentar medicamentos en tubos de ensayo o matraces, precaliéntalos primero y luego concéntrate en calentarlos.
③Preparación de gas: al preparar gas, primero debe comprobar la estanqueidad del dispositivo antes de llenarlo.
④ Mezcla sólido-líquido: Cuando un sólido-líquido se mezcla o reacciona entre sí, se debe agregar primero el sólido y luego el líquido.
⑤Detección de gases inflamables: al detectar la inflamabilidad del hidrógeno y otros gases, primero se debe detectar la pureza del hidrógeno y otros gases, y luego se debe detectar la inflamabilidad y otras propiedades.
⑥ Reacción de oxidación-reducción: cuando se utiliza gas reductor (como H2, CO) para reducir sustancias sólidas como el óxido de cobre, generalmente se requiere calentamiento. En el experimento, el gas se introdujo durante un período de tiempo antes de calentarlo. Después del experimento, continúe pasando el gas hidrógeno, primero retire la lámpara de alcohol, espere hasta que el tubo de ensayo se enfríe y luego retire el tubo de aire.
⑦ Ácido sulfúrico concentrado diluido: al diluir ácido sulfúrico concentrado, primero agregue agua destilada al vaso de precipitados, luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared del vaso de precipitados, revuelva continuamente con una varilla de vidrio, enfríe y luego botella.
(8) Separación de la mezcla: Separar la mezcla de sal y nitrato potásico mediante recristalización. Cuando la sal representa una cantidad considerable, la solución saturada se puede calentar y evaporar para precipitar cristales de sal, filtrar y luego las aguas madre se enfrían para precipitar cristales de nitrato de potasio; cuando el nitrato de potasio representa una cantidad considerable, la solución saturada caliente puede; Se enfría primero para precipitar cristales de nitrato de potasio. Luego se filtra y las aguas madre se evaporan para precipitar cristales de sal.
⑨ Valoración de neutralización: en el experimento de titulación de neutralización, la solución a probar es generalmente una solución alcalina. Primero, agregue reactivo de fenolftaleína a la solución a analizar para que parezca roja, luego agregue la solución ácida gota a gota y revuelva hasta que el color rojo desaparezca.
⑩Elimine el dióxido de carbono y el vapor de agua del gas mezclado: al eliminar el dióxido de carbono y el vapor de agua del gas mezclado, el gas mezclado debe pasar primero a través de un tanque de lavado lleno de una solución concentrada de hidróxido de sodio y luego a través de El tanque de lavado con ácido sulfúrico concentrado.
⑿ Compruebe si el gas mezclado está mezclado con dióxido de carbono y vapor de agua: al comprobar si el gas mezclado está mezclado con dióxido de carbono y vapor de agua, primero debe pasar a través de un tubo de secado equipado con sulfato de cobre anhidro. , y luego a través de un tubo de secado equipado con tina de lavado con agua de cal y sulfato anhidro.
【13】Prueba de gas ácido o gas alcalino: cuando pruebe gas cloruro de hidrógeno, primero humedezca el papel tornasol azul con agua destilada y luego pruebe con el papel de prueba para que se vuelva rojo cuando pruebe amoníaco; Primero humedezca el papel tornasol azul con agua destilada. Remoje el papel tornasol rojo en agua destilada y vuelva a probar el papel para que parezca azul.
14. Reacción de desplazamiento entre metales y soluciones salinas: El orden de la reacción de desplazamiento entre una solución mixta y un metal es "primero lejano, luego cercano"; una solución salina también es "primero lejos, luego cerca" ". Si Al y Mg reaccionan con la solución de FeCl3_3 al mismo tiempo, la distancia entre Mg y Fe es mayor y la distancia entre Al y Fe es más cercana (el orden en la tabla de secuencia de actividad del metal).
15. Algunas leyes en la reacción:
① El SO42- debe reaccionar con el Ba2+ para formar un precipitado blanco que es insoluble en HNO3 diluido, y el precipitado es BaSO4.
② El Cl- debe reaccionar con Ag+ para formar un precipitado blanco que es insoluble en HNO3 diluido, y el precipitado es AgCl.
③ Debe ser CO32- (o ion HCO3-, pero generalmente no se considera) el que reacciona con el ácido clorhídrico para generar un gas que puede aclarar la turbiedad del agua de cal * Todos los carbonatos pueden reaccionar con el ácido para generar gas CO2 .
④ El gas (NH3) que puede hacer que el papel tornasol rojo húmedo reaccione con el álcali para volverse azul debe ser NH4+ (es decir, sal de amonio).
*Sólo el NH3 (NH3+H2O = NH3·H2O) es un gas alcalino disuelto en agua.
⑤SO42- y Cl- existen al mismo tiempo. Si desea realizar la prueba, primero debe realizar la prueba con una solución de Ba(NO3)2 y eliminar el SO42-, y luego usar una solución de AgNO3 para probar el Cl-.
⑥El álcali soluble no se puede descomponer mediante calentamiento, solo el álcali insoluble se puede descomponer mediante calentamiento. Hidróxido de cobre △ Óxido de cobre + H2O.
⑦ El carbonato soluble no se puede descomponer mediante calentamiento, solo el carbonato insoluble se puede descomponer mediante calentamiento. CaCO3=CaO+CO2 ↑ (el carbonato ácido es inestable y se descompone fácilmente cuando se calienta: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑).
16. Leyes en el experimento:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
17. Datos en el funcionamiento básico del experimento:
1. Utilice un embudo para agregar alcohol a la lámpara de alcohol, pero la cantidad de alcohol no puede exceder el volumen de la lámpara. cuerpo. Al calentar líquidos en tubos de ensayo, no debe ser más pequeño que .
2. Cuando el líquido vibra en el tubo de ensayo, el volumen del líquido no excede el volumen del tubo de ensayo.
3. Cuando utilice un tubo de ensayo para calentar un líquido, tenga cuidado de que el volumen del líquido no supere el volumen del tubo de ensayo. Al calentar, el tubo de ensayo debe inclinarse unos 45 grados con respecto a la mesa.
4. Al calentar el sólido en el tubo de ensayo, la abrazadera de hierro debe sujetarse a cierta distancia de la boca del tubo.
4. La balanza de paletas solo se puede utilizar para pesaje aproximado y se puede calibrar a 0,1 g.
5. Si la solución ácida entra accidentalmente en contacto con tu piel o ropa, enjuaga inmediatamente con más agua (si es ácido sulfúrico concentrado, debes limpiarlo rápidamente con un trapo y luego enjuagar con agua), y luego use la fracción de masa del soluto. Enjuague con una solución de bicarbonato de sodio al 3∽5%.
6. Tomar medicamentos durante el experimento. Si no hay una dosis prescrita, generalmente tome la cantidad mínima: 1 ∽ 2 ml de líquido, solo es necesario cubrir el fondo del tubo de ensayo con un sólido.
7. Cuando se utiliza la abrazadera del tubo de ensayo, debe insertarse hacia arriba desde el fondo del tubo de ensayo y fijarse lejos de la boca del tubo de ensayo.