¿Cómo demostrar experimentalmente que existen sales inorgánicas en las hojas de las plantas?

Método de identificación general de sales inorgánicas

(1) Sal de potasio

(1) Tome alambre de platino y humedézcalo con ácido clorhídrico Sumergido en la muestra, arde en una llama incolora y la llama aparece de color púrpura. Sin embargo, cuando se incorporan pequeñas cantidades de sodio, éste debe verse a través de un cristal azul. 2 k++[PTCI6] 2-→ K2PTCI6 (2) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de nitrito de cobalto de sodio y ácido acético, y aparecerá un precipitado amarillo. La reacción 2k++ Na+[CO(NO2)6]3-→K2Na[C(NO2)6]↓ (amarillo) se lleva a cabo en una solución neutra o débilmente ácida, por lo que tanto el álcali como el ácido pueden descomponer [CO (NO2) en el reactivo 6]-3 iones, lo que dificulta la identificación. En alcalino: [Co(NO2)6]3-+3oh-→Co(NH)3 ↓+ 6no-2 En ácido: [Co(NO2)6]3-+6h+→Co+3NO ↑+ 3NO 2 ↑ + 3H2O NH4+ puede interferir con la reacción, y la presencia de NH4+ puede interferir con [Antes de identificar K, se debe eliminar el NH4+ (se puede eliminar quemándolo), también tengo interferencia (se puede agregar HNO3 al plato de evaporación para que se evapore hasta sequedad). ). (3) Tome la muestra de prueba, caliéntela para eliminar cualquier sal que pueda contener, enfríe, agregue agua para disolverla y luego profundícela con una solución de tetrafenilborato de sodio al 1% y ácido acético para producir un precipitado blanco. Las condiciones de reacción deben realizarse en ácido (pH 2-6,0). NaB(C6H5)4+K+→KB(C4H5)6↓+Na+

(2) Sal de calcio

(1) Tome alambre de platino, humedézcalo con ácido clorhídrico y sumérjalo en la muestra, arde en una llama incolora y la llama es de color rojo ladrillo. Ca2++[ptci6] 2-→ captci6 (2) Tome la solución neutra o alcalina del producto de prueba, agregue la solución de prueba de oxalato de amonio, aparece un precipitado blanco separado, el precipitado resultante es insoluble en ácido acético, pero soluble en ácido; Ca2++(NH4) 2c2o4 → cac2o4 ↓(blanco)+2nh 4+cac2o 4+2 HCl→caci 2+hc2o 4

(三)Sal de sodio

Tome alambre de platino y use Humedecido con ácido clorhídrico, sumergido en la muestra, arde en una llama de color y la llama aparece de color amarillo brillante. 2 na++[ptci6] 2-→ na2ptci6 Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue la solución de prueba de acetato de uranio y zinc; aparecerá un precipitado amarillo. na++ Zn(c2h3o 2)2+3uo 2(c2h3o 2)2+ch 3c ooh+9o 2→Nazn(UO2)3(ch 3c oo-)9·9H2O↓9(amarillo+H+(acetato de uranil zinc de sodio)) (Si se trata de una solución diluida de sal sódica, se debe comprobar después de concentrarla en un baño de agua.

(4) Sal ferrosa (sal ferrosa)

(1) Tomar la solución de prueba y agregue hierro. La solución de prueba de cianuro de potasio produce un precipitado azul oscuro. El precipitado es insoluble en ácido clorhídrico diluido, pero se descompone en un precipitado de color canela cuando se agrega la solución de prueba de hidróxido de sodio: 3 Fe2+2k 3[Fe(CN)6. ]= Fe3[Fe(CN). ) 6] 2 (precipitado azul oscuro) + 6K + (2) Tome la solución de prueba y refuerce la uniformidad con unas gotas de solución de etanol con % de fenantrolina

(. 5) Sal de hierro (sal de hierro).

(1) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de ferrocianuro de potasio, aparece un precipitado de color azul oscuro y se separa. El precipitado es insoluble en ácido clorhídrico diluido, pero se separa. se descompone en un precipitado marrón después de agregar la solución de prueba de hidróxido de sodio: 4fe3 ++3k4fe (CN) 6 → Fe2 [F (CN) 6] 3↓(azul oscuro)+12k+Fe2[Fe(CN)6]3+12. N2. Fe3++NH4SCN → Fe (SCN) 2+ (rojo sangre)

(6) Sal de zinc

(1) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de ferrocianuro de potasio. Aparecerá un precipitado blanco, que es insoluble en ácido clorhídrico diluido 3zn 2 ++ 2k 4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2↓(blanco)+6k+(2) Tome la solución de prueba. , acidifíquelo con ácido sulfúrico oolítico, agregue 1 gota de solución de sulfato de cobre al 1%. Con varias gotas de solución de prueba de tiocianato de mercurio y amonio, aparece un precipitado de color púrpura (Zn2+ y Cu2+ existen al mismo tiempo, por lo que Zn2+ puede promover la reacción de Cu2+ para precipitar Inmediatamente con la diferencia de concentración de Zn2+ y Cu2+, el precipitado aparece de color púrpura claro a verde oscuro.

(7) Sal de bario

(1) Tome alambre de platino. humedézcalo con ácido clorhídrico, sumérjalo en la muestra y quémelo en una llama incolora, la llama se volverá de color amarillo verdoso y se verá azul cuando se vea desde un vidrio verde. (2) Tome la solución de prueba y agregue ácido sulfúrico diluido, a. Aparecerá un precipitado blanco, que es insoluble en ácido clorhídrico o ácido nítrico después de la separación 2-→ baso4 ↓ (3) y ácido sulfúrico. Reacciona con permanganato de potasio, toma 1 gota de la solución de prueba y luego agrega 1 gota de prueba de ácido de manganeso. solución y solución de ácido sulfúrico para formar un precipitado púrpura. Después de calentar durante 2-3 minutos, agregue 1 gota de peróxido de hidrógeno y el color púrpura no se desvanecerá con SO4+. Precipitado blanco de BaSO4, pero cuando hay KMnO4, aparece un precipitado púrpura. Si se utiliza NaMnO4 en lugar de KMnO4, BaSO4 no se tiñerá. Dado que los radios iónicos de K+ y Ba2++ son similares (1,33 A y 1,35 A), el K+ induce que el MnO4 - entra en la red cristalina de BaSO4 para formar cristales mixtos. se vuelve violeta.

(8) Sal de plata

(1) Tome la solución y agregue ácido clorhídrico diluido para precipitar en cuajada blanca. Después de la separación, el precipitado se puede disolver en una solución de amoníaco para formar iones complejos [Ag(NH3)2]+ y el precipitado se puede regenerar añadiendo ácido nítrico. A G++HCI → H++Agci ↓ (blanco) (2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de cromato de potasio para formar un precipitado de color rojo ladrillo. La separación y precipitación son solubles en ácido nítrico. 2Ag ++ k2cro 4→ag 2 cro↓+2K+ag 2cr so 4+2 HNO 3→2 agno 3+h2cro 4

(9) Sal de cobre

(1) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de amoníaco gota a gota para formar un precipitado azul claro, agregue el exceso de solución de prueba de amoníaco para disolver el precipitado y forme una solución de color azul oscuro. 2 cuso 4+2oh-→Cu(oh)2so 4↓+so42-Cu(oh)2so 4+8nh 3→2[Cu(NH3)4]2 ++ so42-+2oh (sal de cobre básica azul) (Oscuro ion complejo de cobre y amonio azul) (2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de ferrocianuro de potasio. 3c U2+2k 4[Fe(CN)6]→K2 { Cu3[Fe(CN)6]2 }↓+6k+K2 { Cu3[Fe(CN)6]2 }+12 NH3+→3[Cu(NH3 )4]2 ++ 2] (3) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de hidróxido de sodio, lo que producirá un precipitado de color azul claro. Hervir hasta que tenga un color marrón oscuro. Cu2 ++ 2 NaOH→Cu(OH)2↓+2Na+Cu(OH)2→CuO↓+H2O

(10) Sal de bismuto

(1) Haz la prueba solución, agregue la solución de prueba de yoduro de potasio, se formará y se separará un precipitado de color marrón rojizo o marrón oscuro. El precipitado se puede disolver en un exceso de solución de prueba de yoduro de potasio para convertirse en una solución de color amarillo-marrón. Agregar agua destilada para diluir provocará nuevamente un precipitado naranja. Bi3++3KI → Bi3 ↓+3K+Bi3++KI → KBi4 continúa diluyéndose con agua destilada, la sal doble se descompone, primero se genera yoduro de bismuto y se genera un precipitado de yoduro de bismuto de color naranja. Cuando la concentración de KBI4+HO → BII ↓+2hi+KI como Bi3+ es pequeña, este fenómeno de reacción no es obvio. (2) Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico diluido para acidificarla, agregue una solución de tiourea al 10% y se volverá amarillo oscuro. La tiourea reacciona con la mayoría de los iones metálicos, como el Bi3+, que es particularmente sensible (1 μg). El color del complejo varía según la composición. [Bi3+:CS(NH2)2:1:1 marrón amarillento; 1:2 amarillo; 1:3:bronceado]. Por ejemplo, BIC L3+CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]CI3 (complejo amarillo), esta reacción también se puede utilizar para la determinación colorimétrica de bismuto. (3) Tome la solución de prueba y pase gas de sulfuro de hidrógeno; aparecerá un precipitado de color marrón oscuro, que es soluble en ácido nítrico caliente pero insoluble en hidróxido de sodio, ácido clorhídrico diluido o solución de sulfuro. bi3 ++ 3HS→bi2s 3↓+6H+bi2s 3+6 HCI→2 bici 3+3H2S↓

(11) Sal de antimonio

(1) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico diluido para volverlo ácido, agregue agua hasta que se produzca una turbidez blanca, caliente, agregue la solución de prueba de tiosulfato de sodio mientras está caliente, se convertirá en un precipitado de color rojo anaranjado. 2SB3++3S2O32-→ 4SO2 ↑+SB2OS2↓ (óxido de sulfuro de antimonio rojo anaranjado) (2) Tome la solución de prueba, agregue ácido clorhídrico para acidificarla y pase gas sulfuro de hidrógeno para formar un precipitado naranja. Separa, precipita y se disuelve en solución de sulfuro de amonio o solución de sulfuro de sodio. 2Sb3++3H2S → Sb2S3 ↓(naranja)+6h+2Sb5++5h2s → Sb2S5 ↓(naranja)+10h+sb2s 3+3(NH4)2S→2(NH4)3s bs 3s B2 S5+3(NH4)2S →2(NH4)3bs 4.

(12) Sal de aluminio

(1) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de hidróxido de sodio para producir un precipitado coloidal blanco. Separe, divida el precipitado en dos partes, agregue el exceso de solución de prueba de hidróxido de sodio a una parte y agregue ácido clorhídrico diluido a la otra parte para precipitar y disolver. AI3++3OH-→AI(OH)3↓(blanco) (2) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de amoníaco hasta que se forme un precipitado coloidal blanco, agregue unas gotas de solución de sulfonato de sodio de alizarina al 0,1%, el precipitado parece un rojo cereza. AI3++3OH-→AI(OH)3↓ Nota: El nombre químico del sulfonato de sodio de alizarina es sulfonato de 1,2-dihidroxiantraquinona. (3) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de sulfuro de sodio para formar un precipitado coloidal blanco. Separe y disuelva el precipitado en un exceso de solución de prueba de sulfuro de sodio. 2AI 3 ++ 3na 2s+6H2O→2AI(OH)3↓+3H2S ↑+ 6Na+2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO 2)+H2S ↑+ 2H2O

(Trece) Mercurio sal

Sal de mercurio (sal de mercurio monovalente) (1) Tome la muestra de prueba y agregue una solución de prueba de agua con amoníaco o una solución de prueba de hidróxido de sodio, y el color se volverá negro. HG2(NO3)2+2 NH 4 OH→hgn H2 no 3↓+Hg↓+nh4no 3+H2O HG2(NO3)2+2 NaOH→Hg(OH)2↓+2 nano 3Hg 2(OH)2→HG2O ↓+H2O (2) Tome la muestra de prueba, agregue la solución de yoduro de potasio, agite bien y aparecerá un color amarillo verdoso.

Hg2 (NO3) 2+2ki → hg2i2 ↓(amarillo-verde)+2kNO3 hg2i2+2ki → Hg () ↓(negro)+k [hgi2](disuelto) (3) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico para formar una El precipitado blanco, que es insoluble en agua, se vuelve negro cuando se añade amoníaco. HG22 ++ 2 HCl→hg2cl 2↓+2h+hg2cl 2+2 H3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4Cl sal de mercurio (sal de mercurio divalente) (1) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de hidróxido de sodio, A Se produce un precipitado amarillo. Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(amarillo)+2NaNO3+H2O (2) Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue la solución de prueba de yoduro de potasio, aparecerá un precipitado escarlata, que es soluble en la prueba de yoduro de potasio. solución a probar. Luego use hidróxido de sodio para alcalinizar la solución de prueba y agregue sal de amonio para formar un precipitado de color marrón rojizo. HGC L2+2ki→hgi 2↓(escarlata)+2k cihg 2+2ki(exceso)→K[HgI4](disuelto)↓ (3) Tome la solución de prueba y pase gas sulfuro de hidrógeno, lo que producirá un precipitado negro. Separe la materia insoluble precipitada en una solución de prueba de sulfuro de amonio o en ácido nítrico diluido hirviendo. Hg2++H2S→HgS↓+2H+

(14) Sal de plomo

(1) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico para producir un precipitado blanco, que se disuelve en ebullición. agua y cristaliza después del enfriamiento. Pb2 ++ 2 HCl→PBC L2↓+2h+(2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de cromato de potasio para producir un precipitado amarillo, que es fácilmente soluble en la solución de prueba de hidróxido de sodio o en ácido nítrico caliente, ligeramente más oscuro en ácido nítrico diluido. , e insoluble en vinagre. Pb2 ++ k2cro 4→PBC ro 4↓+2h+PBC ro 4+3 NaOH→nah PBO 2+na 2 cro 4+H2O PBC ro 4+2 HNO 3(calefacción)→Pb(NO3)2+H2CrO4 (3 ) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de yoduro de potasio, aparecerá un precipitado amarillo y luego hierva para disolverlo. Después de enfriar, aparecerán cristales de placas claras.

Cloruro 15

Tomar la solución de prueba y agregar solución de prueba de amoníaco para alcalinizarla, si hay precipitación, filtrar y dividir el filtrado en dos partes. (1) Agregue ácido pínico para acidificarlo, agregue la solución de prueba de nitrato de plata y aparecerá un precipitado blanco parecido a cuajada. El precipitado separado se puede disolver en una solución de prueba de amoníaco y luego se agrega ácido nítrico para precipitar para la regeneración. Ci-+AgNO3 → Agci ↓(blanco)+NO3-Agci+2Nh4OH → [Ag (NH3) 2] Ci (disuelto en Ag (NH3) 2)Ci+2H2O[Ag(NH3)2]Ci+2 HNO 3→ Agci ↓+ 2 nh4no 3(2) Agregue ácido sulfúrico diluido para acidificarlo y agregue sulfato de potasio. 10ci-+2 kmno 4+8h2so 4→5ci 2 ↑+ k2so 4+2 mnso 4+8H2O+5so 42-2ki+ci2→2kci+i2i 2+almidón→azul (compuesto adsorbido).

Bromo

(1) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de nitrato de potasio para producir un precipitado amarillo similar a la cuajada. La separación y precipitación pueden ser ligeramente solubles en la solución de prueba, pero casi insolubles en ácido nítrico. Br-+AgNO3 → AgBr ↓(amarillo)+NO-3 AgBr+2nh 4 OH→Ag(NH3)2 ++ Br-+2H2O es casi insoluble en ácido nítrico, que es diferente de otras sales de plata (AgS↓, AgCO3 ↓, etc.) La precipitación es diferente. Soluble en ácido nítrico). (2) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de cloro gota a gota, el bromo quedará libre, agregue cloroformo y agite bien, la capa de cloroformo se volverá amarilla o marrón rojiza. 2br-+ci2→br+2ci-br-+cloroformo→disuelto en la capa de cloroformo, amarillo en bajas concentraciones y marrón rojizo en altas concentraciones.

(Diecisiete) Sulfonato

(1) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de nitrato de plata; aparecerá un precipitado amarillo parecido a la cuajada. El precipitado separado es insoluble en ácido nítrico o solución de prueba de amoníaco. I-+AgNO3 → Agi ↓(amarillo)+NO3-(2) Tome la solución de prueba, agregue una pequeña cantidad de solución de prueba de cloro y el yodo quedará libre. Si se agrega cloroformo y se agita bien, la capa de cloroformo se volverá violeta; si se agrega un indicador de almidón, la solución se volverá azul; 2i-+Ci2→I2+2ci-I2+cloroformo→I2 púrpura+almidón disuelto en capa de cloroformo→azul (compuesto adsorbido) (3) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de dicloruro de mercurio y aparece un precipitado escarlata. Ligeramente soluble en exceso de solución de dicloruro de mercurio, fácilmente soluble en solución de yoduro de potasio. 2i-+HGC L2→hgi 2↓(escarlata)+2ci-HGC L2+2ki→k2[hgi 4](yoduro de mercurio y potasio, disuelto)

(18) Fluoruro orgánico

Tome unos 7 mg de la muestra de prueba y quémelos en una botella de oxígeno (Apéndice 74 de la 77ª edición de la Farmacopea China) para su destrucción orgánica. Utilice 20 ml de agua y 6,5 ml de solución de hidróxido de sodio N/100 como solución de absorción. Una vez completada la combustión, agite bien, tome 2 ml de solución de absorción, agregue 0,5 ml de solución de prueba de azul de fluoruro de sisina y agregue 0,5 ml de una solución que contenga 12% de acetato de sodio y 6% de ácido acético.

Salicilato

(1) Tome la solución diluida de la muestra de prueba y agregue 1 gota de solución de prueba de cloruro férrico para que se vuelva violeta. (2) Tome la solución de prueba, agregue ácido clorhídrico diluido para precipitar el precipitado blanco de ácido salicílico, separe y disuelva el precipitado en una solución de prueba de acetato de amonio.

(20) Benzoato

(1) Tome la solución neutra del producto de prueba, agregue la solución de prueba de cloruro férrico, si aparece un precipitado ocre, agregue ácido clorhídrico diluido para hacerlo. es un precipitado blanco. (2) Tome la muestra de prueba, colóquela en un tubo de ensayo seco, agregue ácido sulfúrico, caliente y carbonice, pero el ácido benzoico precipita en la pared interna del tubo de ensayo y se condensa en una sublimación blanca.

(21) Acetato

(1) Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico y caliente para descomponer el olor del ácido acético. (2) Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico y una pequeña cantidad de etanol y caliéntela. Aparecerá un olor especial a acetato de etilo. 2ch 3 COO-+h2so 4→2ch 3 cooh+SO42-(3) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de cloruro férrico. Después de hervir, se formará un precipitado de color marrón rojizo. descomponerlo en una solución amarilla. 3c H3 COO-+FeCl 3→(ch 3c oo-)3fe(rojo oscuro)+3ci-Fe(oh)2(ch 3c oo-)+3 HCI→FeCl 3+2h2o+ch 3c ooh.

(Veintidós) Fosfato

(1) Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue la solución de prueba de nitrato de plata, se producirá un precipitado de color amarillo claro y el precipitado ser fácilmente soluble en solución de prueba de amoníaco o ácido nítrico diluido (a diferencia del AgBr↓ producido por Br-). Po43+3AgNO3→AgPO4↓(amarillo claro)+3NO3- AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(disuelto)+h3po 4+3H2O agpo 4+3 HNO 3→3 agno+h3po 4(2) Tome la solución de prueba y Añadir El cloruro de amonio y el cloruro de magnesio aparecen como precipitados cristalinos blancos. Hpo42-+MgCI+NH4OH → Mg (NH4) PO4↓(blanco)+2ci-+H2O (3) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de molibdato de amonio y ácido nítrico y caliente hasta que se produzca un precipitado amarillo. El precipitado separado es soluble en la solución de prueba de amoníaco. En una solución alcalina de NH4OH o NaOH, el equilibrio de la reacción se desplaza hacia la izquierda y el precipitado se disuelve.

(23) Lactato

Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico para volverla ácida, agregue la solución de prueba de permanganato de potasio y caliéntela, aparecerán las propiedades especiales del olor del acetaldehído.

(24) Sulfato

(1) Tome la solución de prueba, agregue la solución de prueba de cloruro de bario y aparecerá un precipitado blanco. Después de la separación, el precipitado es insoluble en ácido clorhídrico o ácido nítrico. So42-+Ba2+→ baso4 ↓ es insoluble en ácido nítrico y ácido clorhídrico para distinguirlo del carbonato, porque si existe carbonato, también se puede agregar una solución de prueba de cloruro de bario para generar BaCO3↓, pero es soluble en ácido clorhídrico o ácido nítrico (generando cloruro de bario o nitrato de bario, que libera dióxido de carbono). (2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de acetato de plomo; aparecerá un precipitado blanco. Separe el precipitado y disuélvalo en una solución de prueba de acetato de amonio o en una solución de prueba de hidróxido. SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(blanco)+2ch2 coonh 3→Pb(ch 3c oo-)2+(NH4)2so 4

(25) Nitrato

(1) Coloque la solución de prueba en el tubo de ensayo, agregue una cantidad igual de ácido sulfúrico, mezcle y enfríe, luego agregue la solución de prueba de sulfato ferroso a lo largo de la pared del tubo para formar dos capas líquidas con una interfaz marrón. NO3-+h2so 4→HSO 4-+HNO 3 6 feso 4+2 HNO 3+3h2so 4→3fe 2(SO4)3+2NO+4H2O feso 4+NO →[Fe(NO)]SO4(marrón)(2 ) Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico y caliéntela con alambre de cobre o láminas de cobre hasta que adquiera un color marrón rojizo.

(26) Nitrito

(1) Tome la solución de prueba, agregue una pequeña cantidad de ácido acético y luego agregue la solución de prueba de sulfato ferroso, se volverá marrón oscuro. NO2-+ch 3c ooh→ch 3c oo-+HNO 3 HNO 2→H2O+HNO 3+2 nofeso 4+NO →[ Fe(on)]SO4 (marrón oscuro) (2) Tome la solución de prueba y agregue sulfúrico diluido ácido La solución mezclada de solución de prueba de yoduro de potasio y solución indicadora de almidón se vuelve azul. 2 nho 2-+h2so 4→2 HNO 2+SO4-2 HNO 2+2ki+h2so 4→I2+k2so 4+2no+H2O (3) Tome la solución de prueba, agregue ácido sulfúrico diluido para acidificarla y agregue unas gotas de solución de prueba de permanganato de potasio, el color se desvanecerá. 3 NO2 ++permanganato de potasio+2H+→nitrato de manganeso+nitrato de potasio+H2O

(27) Borato

(1) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico para que sea ácido y puede hacer que el papel de prueba de cúrcuma se vuelva marrón-rojo. Si se deja secar, el color se oscurecerá. Luego, humedecido con una solución de prueba de amoníaco, el color se volverá verde-negro. B4 o72-+2 HCl+5H2O→4 h3bo 3+2CI-Curcumina (2) Tome una muestra, agregue ácido sulfúrico, mezcle, agregue metanol, encienda y queme, aparecerá una llama verde. b4o 72-+h2so 4+5H2O→4h3bo 3+SO42-h3bo 3+3c h3oh→B(och 3)3+3H2O

(Veintiocho) citrato

(1 ) Tome la solución de prueba, agregue 1 gota de ácido sulfúrico diluido, caliente hasta ebullición, agregue unas gotas de solución de prueba de permanganato de potasio, agite bien, el color púrpura desaparece, agregue 1 gota de solución de prueba de sulfato de mercurio, se producirá un precipitado blanco .

(2) Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue el exceso de solución de prueba de cloruro de calcio, que permanecerá sin cambios cuando se exponga al frío. Cuando se hierve se producen partículas blancas, que son solubles en ácido acético o ácido diluido, pero insolubles en hidróxido de sodio. (3) Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue el exceso de solución de prueba de nitrato de plata para producir un precipitado blanco. Es soluble en solución de prueba de ácido nítrico o amoníaco y colóquela en la pared del tubo. Se calienta sin espejo plateado.

Arsenito

(1) Tome la solución neutra del producto de prueba y agregue la solución de prueba de nitrato de plata, aparecerá un precipitado amarillo, que se puede disolver en una solución de prueba de cloro o nítrico diluido. medio ácido. Aso33+3agno3 → Ag3AsO3 ↓(amarillo)+3n O3-ag hace 3 3+6nh 4 on→3ag(NH3)2OH(disuelto)+3 H3 aso 3+3H2O ag hace 3 3+3ho 3→3 agno 3+h3a El precipitado de so 3 es soluble en solución de prueba de amoníaco o ácido nítrico diluido, pero se genera bromuro de plata y yodo. (2) Tome la solución neutra de la muestra y agregue la solución de prueba de sulfato de cobre. Es decir, se produce un precipitado verde y luego se agrega una solución de hidróxido de sodio y se hierve, y el precipitado se vuelve rojo. 2 aso 33-+3 cuso 4→Cu3(aso 3)2↓()+3so 42-Cu3(aso 3)2+6 NaOH→3Cu(OH)2+2 na 3 aso 3

Arseniato

(1) Tome 1 gota de la muestra de prueba y agregue 1 gota de solución de prueba de nitrato de plata. Se debe producir un precipitado de color marrón rojizo, que se disolverá en la solución de prueba de amoníaco. aso 33-+3 agno 3→ag3so 4↓+3n O3-ag3so 4+6n H4 oh→3ag(NH3)2oh+h3a so 4+3H2O(2) Tomar 1 gota de muestra, agregar 1 gota de ácido clorhídrico, agregar 1 gota de solución de prueba de yoduro de potasio. aso 33-+2 HCl+2KI→I2+2KCI+aso 32 ++ H2O

Tiosulfato

(1) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico para producir un precipitado blanco. Se vuelve amarillo rápidamente y emite el olor acre exclusivo del dióxido de azufre. (2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de cloruro férrico; aparecerá de color púrpura y se desvanecerá después de agitarla. 2S2O3-+FeCI → [Fe (S2 O3) 2]-(púrpura)+3ci-[Fe(S2 O3)2]-+CI-+FeCI 3→2s2o 3-+2 FeCI 2(3) Tome la solución de prueba , La adición de una solución de prueba de acetato de plomo producirá un precipitado blanco si se agrega una cantidad excesiva de solución de prueba de acetato de plomo. Entonces 2232-+(ch 3coo-) 2pb → pbs2o3 ↓(blanco)++2CH3OO- PbS2O3+H2O→PsS0 → PSS 0(negro)↓

(treinta y dos) sulfito o ácido sulfuroso Sal de hidrógeno

(1) Tome la solución de prueba y agregue ácido clorhídrico, es decir, el gas producido por el dióxido de azufre es irritante y maloliente, y puede hacer que el papel de prueba de nitrato de mercurio humedecido se vuelva negro. Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2HG↓+2 HNO 3+h4so 4(2) Tome la solución de prueba y agregue la solución de prueba de yodo gota a gota. El color del yodo se desvanecerá. SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO 3-+I2+2H2O→2h2so 4+2HI

(34) Tartrato

Poner la sustancia neutra a medir (1 ) Coloque la solución en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de solución de prueba de nitrato de plata y aparecerá un precipitado blanco. Después de disolver el precipitado con una pequeña cantidad de solución de prueba de amoníaco, el tubo de ensayo se coloca en un baño de agua. La plata se libera y se adhiere al tubo de ensayo, formando un espejo de plata. (2) Después de acidificar la solución de prueba con ácido acético, agregue 65438±0 gotas de solución de prueba de sulfato ferroso y 65438±0 gotas de solución de prueba de peróxido de hidrógeno. Una vez que la solución se desvanezca, alcalinícela con una solución de prueba de hidróxido de sodio y la solución se volverá violeta.

(35) Sal de amonio

(1) Tomar una muestra, agregar el exceso de solución de prueba de hidróxido de sodio y calentarla para que se descomponga y libere el olor a amoníaco. Cuando encuentra papel tornasol rojo húmedo, puede volverse azul y hacer que el papel de filtro humedecido con la solución de prueba de nitrato de mercurio se vuelva negro. (2) Tome la solución de prueba y agregue gotas de solución de prueba alcalina de yoduro de potasio y mercurio para producir un precipitado rojo.