Pequeños inventos y pequeña producción

El descubrimiento de la ley periódica de los elementos

En 1867, un joven profesor de química llegó a la Universidad de San Petersburgo en Rusia. Él es Mendeleev. Como profesor de química, Mendeleev pasaba la mayor parte de su tiempo no en el laboratorio sino en la investigación. Siempre sosteniendo una baraja de cartas en la mano, dándoles la vuelta, reordenándolas y reorganizándolas. No invites a amigos de cartas ni vayas a las mesas de otras personas.

Un día, dos años después, la Sociedad Química Rusa invitó especialmente a expertos para una discusión académica. Algunos eruditos trajeron documentos y algunas muestras, pero sólo Mendeleev se quedó con las manos vacías. La discusión académica duró tres días. Durante los tres días todos expresaron sus opiniones y fue muy animado. Mendeleev fue el único que permaneció en silencio, mirando con sus grandes ojos, aguzando las orejas y, a veces, frunciendo el ceño.

Al ver que la discusión estaba a punto de terminar, el anfitrión hizo una reverencia y dijo: "Sr. Mendeleev, ¿tiene alguna sugerencia?" Mendeleev no habló, se levantó y caminó hacia el centro de la mesa y Lo sacó de su bolsillo con su mano derecha y luego arrojó una baraja de cartas sobre la mesa, sorprendiendo a todos los presentes. A Mendeleev le encantaba jugar a las cartas y sus amigos de la comunidad química habían oído hablar de él desde hacía mucho tiempo, pero no era tan malo. ¿Por qué no hacer una broma en una situación tan grave?

Vi a Mendeleev sosteniendo un montón de cartas en la mano, clasificándolas tres veces y mostrándoselas a todos. Sólo entonces todos se dieron cuenta de que no se trataba de un póquer cualquiera. En cada tarjeta está escrito el nombre, las propiedades y el peso atómico de un elemento. Son 63 cartas en total, que representan los 63 elementos que se habían descubierto en ese momento. Lo que es aún más extraño es que esta baraja de cartas tiene siete colores: rojo, naranja, amarillo, verde, cian, azul y morado.

Mendeleev es un auténtico veterano jugando a las cartas. Después de un rato, dispuso una serie de cartas sobre la mesa: vistas verticalmente, eran rojas, naranjas, amarillas, verdes, cian, índigo y violeta. Cuando vistas horizontalmente, las cartas de los siete colores parecían segmentos de espectro dibujados. . Cada dos Siete cartas se repiten regularmente. Entonces Mendeleev murmuró sobre las propiedades de cada elemento, conociéndolo íntimamente. Todos los que estaban alrededor estaban estupefactos. Llevan más de diez años, décadas trabajando en el laboratorio, pero nunca pensaron que a un joven se le podría ocurrir esta verdad jugando a las cartas. Parece razonable decir que no está convencido, pero se muestra algo reacio a decirlo.

En ese momento, el maestro barbudo de Mendeleev, que había estado sentado a su lado observando la diversión, estaba tan enojado que golpeó la mesa y se levantó, diciendo con la voz áspera del maestro: “Pon tu magia "Como profesor y científico, no haces experimentos honestamente en el laboratorio, pero eres más caprichoso y encontrarás algunas reglas cuando muestres tus cartas. ¿Están estos elementos a tu merced?" Se emocionó cada vez más mientras hablaba. Después de empacar y prepararse para irse, otros se levantaron uno tras otro y la discusión llegó a su fin.

Mendeleev creía firmemente que tenía razón. Después de regresar a casa, continuó empujando la cubierta. Cuando encontró algo con lo que no podía conectarse, decidió que aún quedaban nuevos elementos por descubrir. Llenó temporalmente una carta vacía, por lo que predijo 11 elementos desconocidos de una vez, y la baraja era 74. Esta es la tabla periódica de elementos más antigua.

En los años siguientes, los 11 elementos predichos por Mendeleev fueron gradualmente descubiertos e incorporados a su tabla periódica, especialmente los descubrimientos posteriores del helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón. añadido a la tabla periódica. El mundo de los elementos es claro de un vistazo, es como un gran mapa y los futuros estudios de química se basarán en este mapa guía.

Niudun

El joven Newton no mostró un genio científico sobresaliente en sus primeros años como Gauss y Wiener. Tampoco mostró un talento artístico asombroso como el de Mozart. Como la gente común, pasó sus años de escuela secundaria feliz y relajadamente.

Si hay alguna diferencia entre él y otros niños es que su habilidad práctica es bastante fuerte. Construyó una rueda hidráulica móvil; construyó un reloj de agua que podía medir el tiempo con precisión; y construyó una rueda hidráulica y un molino de viento que permitía que el molino fuera impulsado por energía hidráulica cuando no había viento.

A la edad de 15 años, una rara tormenta azotó Inglaterra. El viento aullaba y la casa de Newton se balanceaba como si estuviera a punto de derrumbarse. Newton estaba fascinado por el poder de la naturaleza y quería probar el poder de los huracanes. Desafió la tormenta y llegó al patio trasero, corriendo contra el viento y saltando con el viento. Para recibir más viento, simplemente levantó su capa y saltó, determinó el punto de partida y el punto de aterrizaje, y midió cuidadosamente la distancia para ver hasta dónde lo llevaba el viento.

Newton fue admitido en la Universidad de Cambridge en 1661. Aunque fue un excelente estudiante en la escuela secundaria, la Universidad de Cambridge concentraba a los mejores estudiantes de todo el mundo y su rendimiento académico no podía seguir el ritmo de los demás, especialmente en matemáticas. Pero no se desanimó, así como le gustaba pensar en los problemas cuando era adolescente, estudió constantemente hasta comprenderlo por completo.

En los dos primeros años de universidad, no sólo estudió aritmética, álgebra y trigonometría, sino que también estudió los "Elementos de geometría" de Euclides para compensar sus deficiencias pasadas. Estudió geometría cartesiana y dominó el método de coordenadas. Este conocimiento matemático sentó una base sólida para la investigación científica posterior de Newton.

Cuatro años después, se graduó en la Universidad de Cambridge. Un día de 1666, Newton invitó a su madre y a sus hermanos a su habitación. La habitación estaba a oscuras, sólo un rayo de sol brillaba a través de un pequeño agujero en la ventana, reflejando una mancha blanca en la pared. Newton les dijo que prestaran atención a los puntos de luz en la pared. Sostuvo un prisma casero en su mano y lo colocó en la entrada de la luz, permitiendo que la luz se refractara hacia la pared opuesta, reflejando de repente una magnífica banda de luz cerca del punto de luz.

Como un arco iris en el cielo despejado después de la lluvia, esta cinta se compone de siete colores: rojo, naranja, amarillo, verde, cian, índigo y morado. Newton y sus familiares observaron recreaciones artificiales de escenas naturales. Más tarde, Newton utilizó un segundo prisma para sintetizar siete luces monocromáticas en luz blanca. Anunció el nacimiento de la espectroscopia con su experimento de descomposición de la luz blanca.

Mientras Newton exploraba los misterios de la luz y el color, también exploraba los misterios de la gravedad. Descubrió la ley de la gravitación universal a partir del hecho de que las manzanas caían del árbol, y demostró matemáticamente la ley de la gravitación universal, estableciendo la mecánica como una disciplina completa, rigurosa y sistemática. Sobre la base de un resumen de los resultados de investigaciones anteriores y de sus propias observaciones y experimentos, propuso las "Tres Leyes del Movimiento". Estas tres leyes son isomórficas a la ley de la gravitación universal y se convierten en los pilares principales del magnífico edificio mecánico. Este edificio mecánico es la base para el desarrollo de la astronomía y la mecánica modernas, la base para el desarrollo de tecnologías de ingeniería como la maquinaria y la arquitectura, y la base para el dominio del materialismo mecánico en el campo de las ciencias naturales. Se construyó un magnífico edificio mecánico.

Watt

Watt nació en Greenock, Inglaterra. Como su familia era pobre, no tuvo oportunidad de ir a la escuela. Trabajó primero como aprendiz en una relojería y luego como reparador de instrumentos en la Universidad de Glasgow. Watt es inteligente y estudioso. A menudo se toma el tiempo para escuchar las conferencias de los profesores. Además, toca esos instrumentos todo el día, por lo que tiene muchos conocimientos.

En 1764, la Universidad de Glasgow recibió una máquina de vapor Newcomen que necesitaba reparación, y la tarea fue asignada a Watt. Después de que Watt lo reparó, observó lo duro que trabajaba, como un anciano jadeando y caminando con una carga pesada, y sintió que debía mejorarse.

Notó que el principal problema era que el cilindro se enfriaba y calentaba cada vez con el vapor, lo que desperdiciaba mucho calor. ¿Se puede mantener la temperatura baja y el pistón seguir funcionando? Así que alquiló un sótano por su cuenta, recogió varias máquinas de vapor desechadas y decidió construir una nueva.

A partir de entonces, Watt jugó con estas máquinas todo el día. Dos años después, finalmente tuvo un nuevo aspecto. Pero cuando intenté encenderlo, el tanque goteaba por todas partes. Watt hizo lo mejor que pudo para envolverlo en fieltro y lona. Pasaron los meses y todavía no podía solucionar el problema.

Un día, se puso en cuclillas frente al tanque para observar la causa de la fuga de aire. Accidentalmente salió corriendo con calor. Se escondió a toda prisa. Su hombro derecho estaba enrojecido e hinchado, como si lo hubieran cortado con un cuchillo caliente. Estaba extremadamente incómodo. Estaba realmente frustrado. En ese momento, fue su esposa quien le dio el coraje, y su aliento inspiró su ambición de continuar la investigación.

Regresó al laboratorio subterráneo, volvió a examinar los datos pasados, se animó y continuó trabajando. Cuando estaba cansado, dejaba que la estufa hirviera una olla de agua y bebía té. Un día, mientras tomaba té, miró la tapa que se movía. Miró la olla en la estufa y la taza en la mano, y de repente tuvo una idea: el té va a estar frío, viértelo en la taza, si el vapor está frío, por qué no "verterlo" fuera; el cilindro?

Con esto en mente, Watt diseñó inmediatamente un condensador separado del cilindro, que triplicó la eficiencia térmica utilizando solo una cuarta parte del carbón original. Tan pronto como se rompió este punto clave, Watt de repente sintió que su futuro era brillante. Fue a la universidad para hacerle algunas preguntas teóricas al profesor Black, y el profesor le presentó a Wilkin, el técnico que inventó la máquina perforadora. Los técnicos fabricaron inmediatamente el cilindro y el pistón perforando el cañón, resolviendo el problema de fuga de aire más problemático.

En 1784, la máquina de vapor de Watt estaba equipada con un cigüeñal y un volante. El pistón podía ser accionado continuamente por el vapor que entraba por ambos lados, y las válvulas no necesitaban ajustarse manualmente. Nació la primera máquina de vapor real.

Zhenning Yang

Zhenning Yang nació en Hefei, Anhui. Cuando estaba en la escuela primaria, sus calificaciones en matemáticas y chino eran muy buenas. Antes de graduarse de la escuela secundaria, fue admitido en la Universidad Nacional Asociada del Suroeste. En ese momento solo tenía 16 años. Después de graduarse de la universidad a la edad de 20 años, ingresó inmediatamente a la Universidad Nacional Asociada del Suroeste para realizar estudios de posgrado. Dos años después, obtuvo una maestría con honores y se le permitió estudiar en Estados Unidos con fondos públicos. Viajó a Estados Unidos para estudiar en la Universidad de Chicago en 1945 y se doctoró en 1948. De 1943 a 1949, Yang Zhenning ingresó al Instituto de Estudios Avanzados de Princeton como becario postdoctoral y comenzó a colaborar con Li Zhengdao en física de partículas.

Zhenning Yang es un físico teórico. Sus contribuciones a la física teórica cubren una amplia gama de áreas, incluidas las partículas elementales, la mecánica estadística y la física de la materia condensada, siendo la física de partículas la mayor contribución.

En el campo de la física de partículas, su aportación más destacada es la teoría de campos de Young-Mills propuesta junto a Mills en 1954, que abrió un nuevo campo de investigación de campos de calibre no abelianos, incluida la teoría unificada. de la electrodebilidad, las teorías modernas de campos calibre, incluida la teoría de la cromodinámica cuántica, la gran teoría unificada y la teoría de calibre del campo gravitacional, han sentado una base sólida.

Otro aporte destacado fue en 1956, cuando colaboró ​​con Li Zhengdao para estudiar en profundidad el entonces desconcertante misterio θ-τ, es decir, el llamado mesón K posteriormente decayó de dos maneras diferentes, una de ellas decae. en un estado de paridad par y el otro decae en un estado de paridad impar si se conserva la paridad del proceso de desintegración débil, entonces deben ser dos mesones K con estados de paridad diferentes; Pero a juzgar por la masa y la duración de la vida, deberían ser el mismo mesón.

A través del análisis, Yang Zhenning y Li Zhengdao se dieron cuenta de que la paridad puede no conservarse en interacciones débiles. Examinaron cuidadosamente todos los experimentos anteriores y confirmaron que no demostraban conservación de la paridad en interacciones débiles. Sobre esta base, propusieron además varios métodos experimentales para probar la no conservación de la paridad en interacciones débiles.

Al año siguiente, esta predicción teórica fue confirmada por experimentos del equipo de Wu Jianxiong, por los que ganaron el Premio Nobel de Física en 1957.

En términos de física de partículas, las contribuciones de Chen Ning Yang incluyen: el modelo de Fermi-Young en colaboración con Tsung-Dao Lee, la teoría de neutrinos de dos componentes y la teoría de la carga y el tiempo inverso en colaboración con Tsung. -Dao Lee y R. O'Hemei Análisis de transformación de yugo de no conservación de rotación e intercambio, análisis experimental de neutrinos de alta energía en colaboración con Li Zhengdao e investigación de partículas W. El análisis de no conservación de paridad se coopera con Wu Dajun, la teoría de la forma integral del campo de calibre y la relación entre los campos de calibre y los haces de fibras se coopera con Wu Dajun. Teoría de colisiones de alta energía en colaboración con Zou Zude, etc.

Zhenning Yang recuerda el legado de su padre Yang Wuzhi: Cuando estés vivo, debes recordar la gracia del país. Fue el primer científico estadounidense que visitó China en el verano de 1971. "Como científico chino-estadounidense, tengo la responsabilidad de ayudar a construir un puente de comprensión y amistad entre estos dos países que están estrechamente relacionados conmigo. Debo contribuir con algo de fuerza al desarrollo de la ciencia y la tecnología de China", afirmó. Esto es lo que dijo y hizo Yang Zhenning. Durante más de 20 años, ha viajado frecuentemente entre China y Estados Unidos y ha tenido muchos contactos académicos fructíferos.

David

David era un famoso hijo pródigo cuando era un niño. Aunque es muy inteligente, simplemente no quiere aprender. Cuando estaba en la escuela, siempre llevaba un anzuelo y un hilo de pescar en un bolsillo y una honda en el otro. Antes de ir a la escuela, siempre iba al río a cazar pájaros y pescar.

Después de la muerte de su padre, su madre no pudo vivir con sus cinco hijos, por lo que tuvo que enviar a David a una farmacia como aprendiz. Al final del mes, todos los demás recibieron su pago, pero David no recibió su parte. David se acercó para pedirle dinero al jefe, pero el jefe le dio un fuerte puñetazo delante de todos y le dijo: "¿Cómo te atreves a acercarte y pedirle dinero?". Los maestros y aprendices en la tienda se echaron a reír.

¿Dónde sufrió David tal humillación? A partir de entonces, decidió dejar atrás a su hijo pródigo y estudiar mucho. Aprovechó las condiciones de la farmacia para estudiar química. En ese momento, el profesor Bedoz estableció un sanatorio de gas y David fue invitado a trabajar juntos. Aquí, David descubrió una especie de "gas de la risa" y la reputación de David mejoró.

En 1803, David fue elegido miembro de la Royal Society. Sabía que la oportunidad era rara, por lo que estudió más. Entre muchos temas de investigación, David estaba particularmente interesado en la electrólisis en células voltaicas. Creía que la electricidad puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno, por lo que también debería poder descomponer otras sustancias en nuevos elementos. El álcali cáustico se usa comúnmente en química, pruébalo.

Así que convirtió un trozo de soda cáustica en una solución acuosa y luego lo energizó. La solución inmediatamente hirvió y se calentó, y aparecieron burbujas cerca de los dos cables. David inicialmente pensó que la soda cáustica estaba descompuesta, pero luego descubrió que los gases que escapaban eran hidrógeno y oxígeno, lo que significaba que solo se descomponía agua y la sosa cáustica no se movía en absoluto.

La terquedad de David está a punto de aparecer. Si el ataque con agua no funciona, entonces usa el ataque con fuego. Esta vez, después de derretir la soda cáustica, encendió la electricidad. ¡Ey! Aparece una pequeña llama donde el conductor entra en contacto con la sosa cáustica, que es de color lavanda. Esto hizo muy feliz a David, pero pronto se preocupó. ¿Cómo se recolecta esta sustancia? La temperatura de fusión es demasiado alta e inflamable. Se prende fuego cuando se descompone. Parece que el ataque con fuego tampoco es una buena idea.

165438+El 19 de octubre es el día de la Conferencia Becquerel anual de la Royal Society. David tiene la esperanza de que esta vez pueda traer consigo un elemento recién descubierto. Pero la fecha del informe se acerca y todavía no hay pistas sobre la soda cáustica electrolítica. Pensó mucho durante más de diez días y de repente se le ocurrió una buena idea ese día: humedecer ligeramente el álcali cáustico para hacerlo simplemente conductor sin agua residual.

La sosa cáustica húmeda es muy sencilla. Mientras se deje en el aire por un tiempo, automáticamente absorberá la humedad y formará una capa húmeda en la superficie. David realmente tuvo éxito esta vez. Electroliza el potasio metálico.

Qian Sanqiang

Mientras estudiaba en Francia, Qian Sanqiang trabajó en el Laboratorio Curie del Instituto de Ciencias del Radio de la Universidad de París y en el Laboratorio de Química Nuclear del Instituto Francés. Durante este período, Qian Sanqiang logró muchos logros en el campo de la física nuclear.

Primero, colaboró ​​con Joliot Curie para golpear uranio y torio con neutrones para obtener isótopos radiactivos de lantano, que demostraron ser el mismo isótopo a través de sus espectros de energía de rayos beta. Este fue un fuerte apoyo para explicar el fenómeno de la fisión nuclear que se descubrió rápidamente en ese momento.

También determinó teórica y experimentalmente por primera vez la relación entre el alcance y la energía de electrones de baja y media energía por debajo de 50.000 electronvoltios. En colaboración con Bouysiai y Bachle, se midió por primera vez la estructura fina de los rayos alfa del praseodimio, que concuerda bien con el espectro de rayos gamma convertido en electrones.

Su mayor logro fue el descubrimiento de los fenómenos de tres y cuatro partes del uranio en colaboración con su esposa He Huize y dos estudiantes de posgrado franceses, Sastler y Venelon. Estaban muy entusiasmados con este descubrimiento, pero no lo publicaron inmediatamente porque los científicos de la época coincidían en que la fisión nuclear sólo era posible mediante fisión binaria. Qian Sanqiang continuó analizando y estudiando basándose en experimentos, y finalmente encontró la relación entre la energía y la distribución angular, y llevó a cabo una discusión exhaustiva sobre el fenómeno de la regla de los tercios desde aspectos tanto experimentales como teóricos.

Después de más de diez años de pruebas, este descubrimiento ha sido reconocido, especialmente desde la adquisición de nuevos métodos experimentales en la década de 1950. A juzgar por el espectro de masas isotópicas, el alcance y el ángulo de emisión del segundo lóbulo, su explicación es consistente con evidencia experimental y cálculos por computadora. Este descubrimiento se considera el primer resultado importante del Laboratorio Curie y del Laboratorio de Química Nuclear de la Academia de Ciencias de Francia después de la Segunda Guerra Mundial.

Cuando Qian Sanqiang estaba a punto de regresar a su patria, Iorio Curie y su esposa le hicieron una valoración que decía: En los últimos diez años, los contemporáneos que vinieron a nuestro laboratorio para guiar el trabajo Entre Gente, Qian Sanqiang es el mejor. No es exagerado decir eso.

Después de regresar a China, Qian Sanqiang capacitó a un grupo de talentos dedicados a la investigación científica nuclear y estableció la Base de Investigación de Ciencias Nucleares de China. Desde 1955 participó en la creación y organización de la empresa de energía atómica, reestructuró el Instituto de Física Moderna en Instituto de Energía Atómica, dirigió y promovió el desarrollo de esta empresa y los trabajos científicos y tecnológicos relacionados, y contribuyó a la construcción. , la planificación y el desarrollo de la Academia de Ciencias de China y la iniciativa de energía atómica de China contribuyeron.

Nobel

El padre de Nobel fue un genio inventor que se dedicó a la investigación química, especialmente a los explosivos. Influenciado por su padre, Nobel mostró un carácter tenaz y valiente desde pequeño. A menudo iba con su padre a probar explosivos. Años de aprender explosivos de la mano de su padre rápidamente hicieron que su interés por la química aplicada.

En el verano de 1862 comenzó a estudiar la nitroglicerina. Es un viaje difícil, lleno de peligros y sacrificios. La muerte siempre estuvo con él. Se produjo una explosión en un experimento de explosión y el laboratorio quedó destruido sin dejar rastro. Los cinco asistentes murieron, incluido su hermano menor. Esta impactante explosión asestó un duro golpe al padre de Nobel, que murió poco después. Sus vecinos, por miedo, también demandaron al gobierno. Desde entonces, el gobierno no ha permitido que Nobel realice experimentos en la ciudad.

Pero Nobel fue inflexible. Trasladó su laboratorio a un barco en un lago suburbano y continuó sus experimentos. Después de una larga investigación, finalmente descubrió una sustancia que es muy fácil de provocar explosiones: el fulminato de mercurio. Usó fulminato de mercurio para fabricar detonadores explosivos y resolvió con éxito el problema de la detonación de explosivos. Esta fue la invención del detonador. Este es un gran avance en el camino hacia la ciencia Nobel.

El desarrollo minero, la excavación de ríos, la construcción de ferrocarriles y la excavación de túneles requieren grandes cantidades de explosivos de alta potencia, por lo que la llegada de los explosivos de nitroglicerina ha sido ampliamente bienvenida. Nobel construyó la primera fábrica de nitroglicerina del mundo en Suecia y luego estableció empresas conjuntas en el extranjero para producir explosivos. Sin embargo, los propios explosivos dejaban mucho que desear. Se descompondrá si se almacena durante mucho tiempo y las vibraciones fuertes también pueden provocar explosiones. Muchos accidentes ocurren durante el transporte y almacenamiento. En vista de estas circunstancias, los gobiernos de Suecia y otros países han dictado prohibiciones en muchas ocasiones, prohibiendo a cualquier persona transportar los explosivos inventados por Nobel, y han dejado claro que Nobel será considerado legalmente responsable.

Ante estos desafíos, Nobel no se dejó intimidar. Tras repetidas investigaciones, inventó un explosivo seguro utilizando tierra de diatomeas como absorbente. Este explosivo de seguridad, conocido como dinamita amarilla, presenta una gran seguridad bajo la acción del fuego y el martillo. Esto disipó por completo las dudas de la gente sobre los explosivos de Nobel. Nobel recuperó su credibilidad y la industria de los explosivos se desarrolló rápidamente.

A partir del exitoso desarrollo de explosivos seguros, Nobel comenzó a mejorar explosivos antiguos y a investigar y producir nuevos explosivos. Dos años más tarde, se desarrolló con éxito un nuevo tipo de explosivo coloidal mezclado con algodón en pólvora y nitroglicerina. Este nuevo explosivo no sólo es más potente, sino también más seguro. Se puede enrollar entre rodillos calientes o presionar en forma de cuerda con aire caliente. La invención de los explosivos coloidales ha atraído una amplia atención por parte de la comunidad científica y tecnológica. Ante sus logros, Nobel no se quedó quieto. Cuando conoció las ventajas de la pólvora sin humo, se dedicó a la investigación y el desarrollo de pólvora mixta sin humo y desarrolló un nuevo tipo de pólvora sin humo en poco tiempo.

Nobel realizó numerosos inventos a lo largo de su vida y obtuvo 255 patentes, entre ellas 129 tipos de explosivos. Incluso mientras agonizaba, siguió obsesionado con la investigación de nuevos explosivos.

Li Zhengdao

Li Zhengdao nació en Shanghai. Le encanta leer desde que era un niño. No pudo dejar el libro en todo el día. Incluso se llevó el libro al baño. A veces no traía papel higiénico, pero nunca los olvidaba. Durante la Guerra Antijaponesa, se fue al suroeste a estudiar. Perdió toda su ropa en el camino, pero no perdió ni un solo libro y cada vez perdía más.

En 1946, Li Zhengdao, de 20 años, fue a estudiar a Estados Unidos. En ese momento solo era un estudiante de segundo año, pero después de rigurosos exámenes, fue admitido en la escuela de posgrado de la Universidad de Chicago. Tres años más tarde, aprobó la defensa de su tesis doctoral con "percepciones y resultados especiales" y fue conocido como el "Doctor Prodigio". En ese momento sólo tenía 23 años.

La destacada contribución de Li Zhengdao a la física moderna es: en 1956, colaboró ​​con Yang Zhenning para realizar una investigación en profundidad sobre el desconcertante misterio θ-τ de la época y propuso la "hipótesis de Li Yiyang". es decir, en condiciones básicas la paridad puede no conservarse en interacciones débiles de partículas. Más tarde, esta hipótesis fue confirmada por los experimentos de la física china Wu Jianxiong, anulando así la ley de conservación de la paridad, que en el pasado se consideraba una regla de oro en la comunidad física, y permitiendo a la humanidad explorar el mundo microscópico. También ganó el Premio Nobel de Física en 1957.

Esta es la primera vez que un trabajo científico gana el Premio Nobel en el segundo año de su publicación. Antes de esto, Lee Tsung-dao fue el segundo premio Nobel más joven de la historia.

El importante trabajo de Li Zhengdao en otras áreas incluye:

En 1949, colaboró ​​con M. Rosenblatt y Yang Zhenning para proponer la interacción débil universal de Fermi y la existencia de bosones intermedios.

En 1951, se propuso que la turbulencia no existe en el espacio bidimensional en hidráulica.

1952 Colaboró ​​con D. Piness para estudiar la estructura de los polarones en física del estado sólido.

Ese mismo año, colaboró ​​​​con Chen Ning Yang para proponer el teorema de Yang Zhengdao-Li Tsung-dao y el teorema de ciclo único de Li Yang sobre transiciones de fase en física estadística.