Ranking de una universidad en Changsha
Exprese correctamente la relación de masa de reactivos y productos para proporcionar relaciones y cantidades precisas para cálculos químicos. Existen muchos métodos de equilibrio: (1) Observar las fórmulas químicas de los reactivos y productos, encontrar la más compleja y deducir los coeficientes de otras fórmulas químicas. Por ejemplo, contiene la mayor cantidad de átomos y es el más complejo. En Na2SO4 entran tres SO4, y cada Na2SO4 contiene un SO4, por lo que el coeficiente de Na2SO4 es 3. Se necesitan dos átomos de hierro para formar dos Fe(OH)3; , entonces Fe (OH ) El coeficiente de 3s es 2, por lo que obtenemos: A continuación determinamos el coeficiente de NaOH. Hay 6 OH en 2Fe (OH) 3s y 6 Na en 3Na2SO4, por lo que completamos el coeficiente 6 antes de NaOH. y obtenemos: Finalmente, cambiamos "-" por "=", que significa Fe (OH) 3s.
(2) Cómo convertir un número impar en un número par, por ejemplo: primero encuentre los átomos que aparecen con más frecuencia en los lados izquierdo y derecho: un lado es un número impar. el otro lado es un número par. Dado que la molécula de oxígeno es una molécula diatómica de O2, el número total de átomos de oxígeno en el producto debe ser un número par, por lo que el coeficiente de H2O debe ser 2 (el coeficiente debe ser la relación entera positiva más simple), como se muestra a continuación. fórmula ①: ① Porque hay hidrógeno en 2H2O El número de átomos es el doble que el de C2H2, por lo que el coeficiente de C2H2 es 2, como se muestra en la siguiente fórmula ②: ② ① Porque el número de átomos de carbono en 2C2H2 es cuatro veces mayor de CO2, el coeficiente de CO2 es 4. Como se muestra en la siguiente ecuación ③: Finalmente, haga coincidir el coeficiente de O2 elemental. Debido a que el número total de átomos de oxígeno contenidos en el producto es 10, el coeficiente del reactivo O2 es 5, como se muestra en la siguiente fórmula ④: El número total de átomos de cada elemento en ambos lados de la fórmula ha sido igual, el Se han completado las condiciones de reacción, el signo igual y el símbolo de estado ↑ y se ha recortado la ecuación química.
(3) Método para encontrar el mínimo común múltiplo. Por ejemplo: k, Cl y o aparecen una vez en la fórmula. Solo el número de átomos de oxígeno es diferente en ambos lados, tres en el izquierdo. y dos a la derecha, por lo que el equilibrio debe comenzar desde el inicio de los átomos de oxígeno. Dado que el mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6, y la relación entre 6 y el número de átomos de oxígeno en KClO3 es 2, el coeficiente de KClO3 debe ser 2. Dado que la relación entre 6 y el número de átomos de oxígeno en el O2 es 3, el coeficiente de O2 debe ser 3. La ecuación química balanceada es: = Existen diferentes versiones: ① Método del mínimo común múltiplo: Selecciona elementos que aparecen en ambos extremos de la ecuación y tienen una gran diferencia de número atómico para comenzar a balancear.
Ejemplo 1 Selección de equilibrio de átomos de hidrógeno, el mínimo común múltiplo es 6 (①, ②, ③ representan los pasos de equilibrio).
②Método de números pares e impares: seleccione el átomo que aparece con mayor frecuencia en ambos extremos de la ecuación, un número impar en un extremo y un número par en el otro extremo son los puntos de entrada y se infieren en secuencia.
Ejemplo 2 Equilibrio Paso 1: Seleccione átomos de oxígeno como punto de entrada Los átomos de oxígeno en Fe2O3 son números impares. Utilice el número más pequeño como coeficiente para hacer que el número de átomos de oxígeno se convierta en números pares. Método: Desde la perspectiva de las características moleculares. Cambios para analizar el equilibrio.
El balance del Ejemplo 3 muestra que CO+O→CO2 y Fe3O4 pueden proporcionar cuatro átomos de oxígeno, luego ④Método de normalización: seleccione la fórmula química más compleja en la ecuación química y establezca su coeficiente en 1, luego infiera Sucesivamente.
El primer paso: Sea el coeficiente de NH3. El segundo paso: Los átomos de N y H en la reacción se transfieren a NO y H2O respectivamente. El tercer paso: Deducir el coeficiente de O2 del total; número de átomos de oxígeno en el extremo derecho; ⑤Método de álgebra: suponga que se desconocen los coeficientes de cada sustancia y enumere sus relaciones.