¿Mi sulfonato es estable?

Luoj87 (contacte a TA en el sitio) debe ser que el sulfonato es relativamente estable. Debido a que el enlace S-O es muy estable, el enlace C-O correspondiente es inestable. Su estructura es equivalente a un compuesto de metileno activo, por lo que el hidrógeno se eliminará en condiciones alcalinas, lo que reduce aún más la posibilidad de que los iones de hidróxido ataquen al radical sulfonato y se produzca la racemización. La hidrólisis de los ésteres de ácidos carboxílicos es el ataque de iones hidroxilo al carbono carbonilo, y el hidróxido de sodio es lo suficientemente alcalino para hidrolizar los ésteres de ácidos carboxílicos. lzc463 (contacte a TA en el sitio) La reacción se muestra en la imagen a continuación, por favor ayúdenos a echarle un vistazo, ¡gracias! El grupo éster etílico de Gauss_ren es más estable al hidróxido de sodio porque el sulfonato es fácilmente atacado por HO y deja lzc463 (póngase en contacto con TA dentro del sitio). Lo anterior es mi experimento, espero obtener el producto según el camino anterior, pero según la explicación de mi amigo en el segundo piso, ¿puedo pensar que la segunda reacción también existe y es fácil de suceder?

¡Gracias amigos del segundo piso! Lzc463 (Comuníquese con TA en el sitio) Gauss_Ren, encontré una patente que menciona la hidrólisis del éster etílico y también la probé.

Debería ser la hidrólisis del éster etílico, porque si es la hidrólisis del grupo ácido sulfónico, se obtendrá p-toluenosulfonato de sodio y mi solución es etanol, por lo que creo que el p-toluenosulfonato de sodio es insoluble en etanol, por lo que creo que la afirmación sobre El segundo piso es razonable, pero ¿qué pasará si se cambia a la reacción de la imagen de arriba? Lzc463 (contacte a TA en el sitio) Gauss_Ren, ¡gracias!