¿Cuánto tiempo se tarda en estañar en un ambiente ácido? ¡Los electrodos del diodo están estañados! Gracias
1. El potencial de deposición del estaño es positivo y la conductividad de la solución de estañado es alta.
Potencial de electrodo estándar: ¿Sn2++2e? =Snφ? =-0,140 voltios
Y en condiciones alcalinas: ¿HSnO? +H2O+2e? =Sn+3OH? φ?=-0,79 voltios
La proporción de masa de sulfato estannoso a ácido sulfúrico en la solución de recubrimiento se controla entre 1:3~4, y la solución de recubrimiento tiene buena conductividad. En producción, el voltaje de la batería no será superior a 4 V, lo que permitirá ahorrar energía.
2. El electrodo reacciona extremadamente rápido.
En solución de ácido sulfúrico, ¿la densidad de corriente de intercambio del estaño alcanza los 1100 Ma/cm? , 2~3 órdenes de magnitud mayor que Cu2+ y Zn2+. Es decir, en ausencia de aditivos, su propia polarización catódica es muy pequeña y es un ion metálico con una reacción de electrodo extremadamente rápida. Si bien se puede obtener una capa brillante agregando aditivos, la velocidad de recubrimiento sigue siendo muy rápida.
3. Los iones de estaño deben estar en estado divalente.
Los iones metálicos de estaño tienen dos estados de valencia: +2 y +4. El Sn2+ se llama ion estannoso; el Sn4+ se llama ion estannoso. Sin embargo, el Sn4+ generalmente no existe en forma de iones simples, sino en forma de compuestos, a veces también llamados SnIV.
En la solución de estañado alcalina calentada, se requiere que los iones de estaño sean tetravalentes; el Sn2+ hace que la capa de estañado sea oscura pero no blanca. Por lo tanto, durante la producción, a menudo se agrega una cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno cerca de la solución del ánodo de estaño para mantener el ánodo en un estado dorado semipasivado para reducir la generación de Sn2+. Por el contrario, en el estañado ácido, se requiere que el estaño sea divalente. El Sn2+ se oxida fácilmente a Sn4+. ¿Una vez que Sn4+ se convierte en β? Cuando se utiliza ácido estánnico, el líquido de estaño será turbio y blanco y, en casos graves, será de color blanco lechoso. La viscosidad de la solución de estaño aumenta, la capacidad de dispersión y la capacidad de recubrimiento profundo disminuyen, la conductividad disminuye y el voltaje del tanque aumenta. El recubrimiento es gris y opaco, la fragilidad aumenta y el rendimiento de la soldadura disminuye. Cómo evitar que el Sn2+ se convierta en compuestos estables de estaño tetravalente es el objetivo y la dificultad de este proceso.
El estañado ácido utiliza principalmente un sistema de sulfato y un sistema de metanosulfonato. El primero es más barato y está más disponible.
2 Ánodo de estaño
2.1 El efecto estabilizador del estaño sobre el Sn2+
Si preparas una nueva solución de cincado ácido brillante de ácido sulfúrico de 1 litro, divídela en dos partes en un vaso de precipitados de 500 ml una parte se llena con barras de estaño puro y la otra no se llena cuando se coloca de forma natural y se observa, encontrará que la solución de galvanoplastia que contiene barras de estaño permanece clara y turbia durante mucho más tiempo que la solución de galvanoplastia sin estaño. verja. La razón es que el estaño metálico puede reducir el estaño tetravalente a estaño divalente, lo que puede estabilizar la solución de revestimiento y reducir β? Producción de ácido estánnico.
Por ejemplo, la literatura [1] enumera la reacción: SnCl4+Sn=2SnCl2.
2.2 ¿El ánodo de estaño debe estar equipado con un paquete de ánodo?
Lo primero que hay que dejar claro es que el titanio se corroerá rápidamente en soluciones de estañado con sulfato sin medios oxidantes, por lo que no se pueden utilizar cestas de ánodo de titanio.
Existen ventajas y desventajas en si la placa de ánodo de estaño está cubierta con un paquete de ánodo resistente a los ácidos. La ventaja es que puede evitar que el lodo del ánodo caiga directamente en la solución de revestimiento, reduciendo las rebabas y la rugosidad del recubrimiento. La desventaja es que el efecto estabilizador del ánodo de estaño casi se pierde: el paquete de ánodo dificulta la convección y la difusión; y proceso de transferencia de masa, y la concentración de Sn2+ de la solución de revestimiento en el paquete es alta, y la lata juega un papel estabilizador; el Sn2+ en la solución de revestimiento fuera de la bolsa se oxida fácilmente a Sn4+, que puede formar fácilmente β nocivo. Ácido estánnico. En la producción, la mayoría del enchapado en bastidor (el cátodo solo se puede mover y no se puede agitar con aire) hace que el tanque sea profundo y no agrega un paquete de ánodo; el enchapado en barril hará girar la solución de enchapado violentamente y, a veces, se debe agregar un paquete de ánodo.
2.3 Lodos negros producidos por el ánodo
2.3.1 ¿Qué son los lodos anódicos?
El estaño metálico es un metal blando de color blanco plateado que no se oxida en el aire a temperatura ambiente. Entre los compuestos estannosos, el óxido estannoso es negro, el sulfuro estannoso es marrón oscuro y el resto son casi incoloros. El óxido de estaño tetravalente es blanco. Ni el SnO ni el SnO2 son solubles en agua. Se puede juzgar que el lodo del ánodo negro no es escoria de estaño metálico, sino óxido de estaño SnO.
2.3.2 Generación de lodos negros de SnO
Durante el proceso de estañado ácido, también se produce gas, concretamente oxígeno, en el ánodo:
4OH? 4e? →2H2O+O2 ↑
Los átomos de oxígeno reactivos tienen un poder oxidante más fuerte que las moléculas de oxígeno, lo que hace que los átomos de estaño se oxiden: Sn+O→SnO.
2.3.3 Alta estabilidad química del lodo anódico
Sería una lástima filtrar y tirar el lodo anódico. Según la literatura [1], el zinc puede reducir completamente el Sn2+ y el Sn4+ a estaño metálico:
2Zn+Sn4+=Sn+2Zn2+
Imagínese usar ácido clorhídrico reductor para disolver el ánodo negro de SnO. barro, reducir con polvo de zinc, filtrar para obtener polvo de estaño y recuperar estaño de alto precio. Saque un poco de lodo anódico del fondo del tanque de estañado ácido de la fábrica, lávelo, fíltrelo y colóquelo en un vaso de precipitados de 250 ml. Primero agregue ácido clorhídrico en una proporción de volumen de 1:1 y luego revuelva un rato con una varilla de vidrio. Pasaron tres días y tres noches y el SnO no se disolvió en absoluto. Después de filtrar y utilizar ácido clorhídrico concentrado de grado analítico, permaneció insoluble durante varios días. Se puede observar que su estabilidad química es muy alta y es imposible convertir el SnO en SnCl2 y mucho menos reducirlo con polvo de zinc. El experimento fracasó. (Si se calienta y hierve ácido clorhídrico, el costo es alto y no es respetuoso con el medio ambiente).
2.3.4 Reducir la producción de lodo anódico.
Es difícil reciclar el lodo anódico, por lo que sólo se puede reducir la cantidad tanto como sea posible.
Cuanto mayor sea la densidad de corriente del ánodo JA, menor será la eficiencia de la corriente del ánodo, más grave será el desprendimiento de oxígeno y más lodos de SnO se producirán por oxidación. Para reducir JA (0,5 ~ 1,5 A/dm? preferiblemente), el área del ánodo debe ser mayor. Las personas que no entienden esta razón piensan que un menor consumo de ánodos es en realidad más desperdicio. Además, los ánodos escasos provocarán una distribución desigual de la corriente catódica y reducirán las capacidades de revestimiento. Hay menos ánodos de estaño y, como se mencionó anteriormente, se reduce la estabilidad de la solución de revestimiento. No hay necesidad de preocuparse de que la concentración de iones de estaño en la solución de revestimiento aumente si el área del ánodo es demasiado grande, porque la autólisis del estaño es muy pequeña dentro del rango de la fórmula del ácido sulfúrico.
Si hay muy poco ácido sulfúrico en la solución de recubrimiento, la activación del ánodo es deficiente, la conductividad de la solución de recubrimiento disminuye y la eficiencia de la corriente del ánodo disminuye. Si hay demasiado ácido sulfúrico, el lodo del ánodo se caerá rápidamente de la placa y la nueva superficie de estaño se oxidará rápidamente para producir lodo.
La formación y propiedades del ácido estánnico 3β?
El hidróxido correspondiente al SnO es Sn(OH)2, que es anfótero: reacciona con el ácido para formar una sal estannosa, y reacciona con OH? Genera sales estannosas, por ejemplo:
Sn(OH)2+KOH=H2O+KHSnO2
El dióxido de estaño blanco no es soluble en agua ni en ácido. Hay dos hidróxidos correspondientes: Sn(OH)4, o ácido estánnico, y H2SnO3, ácido estánnico, o SnO(OH)2. El primero pierde una molécula de agua y se convierte en el segundo: ¿Sn(OH)4? ¿H2? o = óxido de estaño.
El Sn(OH)4 es anfótero, principalmente básico. El H2SnO3 también es anfótero, pero principalmente ácido. Todos reaccionan con álcali para formar estanato;
H2SnO3+2KOH=2H2O+K2SnO3 reacciona con ácido: H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O.
sn(OH)4+2 KOH = 3H2O+k2s NO3 sn(OH)4+4 HCl = sncl 4+H2O
El estaño tetravalente se forma cuando se disuelve en álcali y ácido. ¿El ácido estánnico se llama alfa? Ácido estánnico.
El ácido estánnico α? puede polimerizarse fácilmente en ácido estánnico de mayor peso molecular, como [H2NO3]5 o [(SnO)5(OH)10], es decir, β? Ácido estánnico. Generalmente 5 moléculas α? ¿El ácido estánnico se polimeriza en 1 molécula de beta? Ácido estánnico: 5H2SnO3→(SnO)5(OH)10
Cuanto mayor sea la temperatura del líquido, más rápida será la velocidad de polimerización. ¿Qué pasa con Alfa? Si el ácido estánnico continúa calentándose y hirviéndose, ¿se polimerizará todo en beta? Ácido estánnico. ¿El ácido estánnico α? es soluble en ácido inorgánico diluido, β? El ácido estánnico es insoluble.
En una solución ácida de estañado, una vez que el ion de estaño divalente Sn2+ se oxida a Sn4+ tetravalente, ¿se convertirá en α? Ácido estánnico. ¿Alfa parcial? El ácido estánnico se disuelve con el ácido sulfúrico en la solución de revestimiento y la otra parte se polimeriza en β? Ácido estánnico. El ácido β?estánico no es soluble en agua ni en ácido sulfúrico diluido y no forma precipitación sólida. En cambio, se suspende en la solución de revestimiento en un estado coloidal blanco. Es difícil filtrar directamente con un filtro de solución y solo se puede eliminar después de la floculación y sedimentación. Su daño a la solución de revestimiento y al recubrimiento se mencionó anteriormente. Cuanto mayor sea la temperatura del líquido, la polimerización producirá β? El ácido estánnico es más rápido.
A temperatura ambiente, β? El ácido estánnico aumenta gradualmente. Esto se puede mostrar a partir del gradiente del color del líquido: claro y transparente → turbio pero no blanco → blanco lechoso claro → blanco lechoso oscuro → blanco lechoso.
Este estudio tiene como objetivo recuperar estaño metálico a partir de ácido β-estánico mediante precipitación por floculación. Después de verificar la información, sentí que había demasiados pasos y que no era rentable. Lo dejo como referencia para quien esté interesado.
Los pasos son los siguientes:
a, β? Hervir ácido estánnico con ácido clorhídrico concentrado: generar SNCl 4: (SnO) 5 (OH) 10 + 20 HCl = 5 SNCl 4 + 15H2O
b, solución diluida
c; , Añadir polvo de zinc para reducción: sncl 4+2zn = sn+2 ZnCl 2;
d. Filtrar y lavar para obtener polvo de estaño metálico.
4 El efecto destructivo de los iones de cloruro sobre la estabilidad de la solución de enchapado
Todos los que han realizado un estañado ácido saben que los iones de cloruro son muy dañinos para la solución de enchapado, pero no lo hacen. No sé cómo ocurre. Malos efectos. El resumen es el siguiente:
Sn2++2Cl? Cloruro estannoso 2(1)
Cloruro estannoso + H2O = ácido clorhídrico + clorhidrato de estaño (2)
En presencia de oxígeno: 4 sncl 2+O2+2H2O = 4Sn(OH )Cl+2cl 2(3)
El cloro producido en la reacción 3 no se disocia, sino que se oxida a sn4+: Sn2++Cl2 = sn4++2cl? (4)
De esta manera, el ciclo de reacciones 1 a 4 avanza brutalmente, produciendo dos efectos negativos: primero, el Sn2+ se convierte continuamente en Sn4+, formando así finalmente β? El ácido estánnico proporciona las condiciones. En segundo lugar, el cloruro estannoso alcalino generado por la reacción es insoluble en agua, lo que hace que la solución de revestimiento se vuelva turbia. El ácido estánnico tiene efectos secundarios similares. Cl? También reducirá significativamente el sobrepotencial que es demasiado pequeño, lo que hace que el recubrimiento sea áspero y propenso a las dendritas.
5 medidas para reducir la formación de estaño tetravalente
En condiciones ácidas, es difícil encontrar un agente complejante con un fuerte efecto de coordinación sobre los iones metálicos, y el estañado ácido no es una excepción. . En la solución de sulfato, los iones de estaño divalentes existen en forma de Sn2+ simple y se oxidan fácilmente a tetravalentes. ¿Y una vez que Sn4+ se convierte en β? El ácido estánnico no puede reducirse a Sn2+ útil y sólo puede eliminarse (generalmente tratado como residuo industrial después de floculación, precipitación y filtración). El ácido metanosulfónico tiene cierta capacidad de coordinación para Sn2+ y Pb2+, por lo que la solución de revestimiento es más estable y se puede utilizar para recubrir estaño puro o aleaciones de estaño y plomo. Sin embargo, su costo de producción es alto y el estañado con ácido brillante con sulfato todavía domina el proceso de galvanoplastia para productos con precios unitarios más bajos.
La formación del compuesto divalente de estaño cloruro estannoso básico provocada por la descarga de iones cloruro también es perjudicial para este factor. El mayor costo líquido del estañado ácido es que el Sn2+ se oxida a Sn4+ y eventualmente se vuelve inútil y dañino β? El ácido estánnico se descarta en vano. Por tanto, ¿cómo prevenir o reducir la oxidación del Sn2+ a Sn4+ y su conversión a β blanco en Sn4+? La clave de este proceso es que el Sn4+ puede reducirse a Sn2+ antes que el ácido estánnico. Casi todos los métodos implican la adición de los llamados "estabilizadores" a los aditivos. Entre los aditivos vendidos, el agente de apertura del cilindro agrega más estabilizadores, el abrillantador principal (generalmente bencilideno acetona y formaldehído) agrega más y el volumen de apertura del cilindro es grande, mientras que el abrillantador agrega poco o ningún estabilizador.
5.1 Descripción general de los estabilizadores
La literatura [2] señala que muchas sustancias tienen un efecto estabilizador en las soluciones de recubrimiento de ácido brillante con sulfato. Por ejemplo:
1. Fenoles
Existen muchas patentes sobre estañado ácido, pero las sustancias propuestas en las patentes son difíciles de comprar en el mercado. En cuanto a los estabilizantes de los abrebotellas que se comercializan actualmente, casi todos contienen sustancias fenólicas, como floroglucinol, catecol, ácido cresolsulfónico, etc.
Los fenoles tienen tres funciones en la solución de revestimiento: A. Son reducibles y pueden reducir el Sn4++ simple a SN2+; b. Tienen un cierto brillo y pueden mejorar el brillo y la nivelación. Puede ampliar la densidad de corriente del cátodo permitida y reducir la pérdida por combustión del recubrimiento.
Entre los fenoles, la hidroquinona se usa ampliamente en China y la resorcina se usa ampliamente en el extranjero. La razón puede ser que, en comparación con la hidroquinona, la distancia entre los dos grupos hidroxilo en el anillo de benceno del resorcinol es más corta, la densidad de la nube de electrones es mayor y es más fácil perder electrones, es decir, tiene una mayor capacidad para reducir. Capacidad de restauración de Sn4++ a Sn2++.
2. Compuestos inorgánicos reducidos
Por ejemplo, en la tabla periódica de elementos, los compuestos del grupo VB incluyen el pentóxido de vanadio V2O5, el sulfato de vanadio VOSO4, el vanadato de sodio NaVO3, el pentóxido de vanadio Niobio Nb2O5 y cloruro de tantalio. Además de tricloruro de titanio TiCl3, sulfato de circonilo ZrOSO4 y tungstato de sodio Na2WO4. Sin embargo, estas sustancias son caras y difíciles de adquirir. No es adecuado elegir compuestos inorgánicos que sean altamente reductores pero que produzcan iones cloruro. Esta sustancia no se usa mucho.
El hipofosfito de sodio, el agente reductor para el niquelado no electrolítico, también puede reducir el Sn4++ a Sn2++, por lo que se puede considerar.
3. Ácidos orgánicos
Se pueden utilizar como estabilizantes ácidos orgánicos con propiedades reductoras. Como por ejemplo ácido ascórbico, ácido fenolsulfónico, ácido cresolsulfónico, ácido naftolsulfónico, sorbato de sodio, ácido tiobenzoico, ácido tartárico y sus sales, ácido glucónico, etc.
4. Sustancias de hidrazina
Las sustancias de hidrazina, como el hidrato de hidrazina, el sulfato de hidrazina, etc., tienen fuertes propiedades reductoras y se utilizan en pequeñas cantidades. Pero es corrosivo, tóxico y no se utiliza mucho.
5. Otros
Algunas personas piensan que el sulfato ferroso es un buen estabilizador (2g/L). En 1998, se informó que se habían utilizado en la producción 2 ~ 2,5 g/L de fluoroborato de potasio o 10 ~ 13 ml/L de extracto de ajo durante cinco años y demostraron ser equivalentes al estabilizador especial FS-1. Se pueden encontrar muchos productos "antioxidantes" en "Productos químicos de China". Si alguno de ellos puede usarse como un estabilizador particularmente bueno para el estañado ácido requiere mucha investigación experimental.
Entre los estabilizantes anteriores cabe destacar el ácido ascórbico, también conocido como vitamina C. Durante el proceso metabólico del cuerpo humano, se seguirán produciendo radicales libres oxidativos dañinos. Después de complementar con ácido ascórbico, puede neutralizar los radicales libres oxidativos debido a sus propiedades reductoras, lo cual es beneficioso para la salud humana. En una solución ácida de estañado, se producirá la siguiente reacción reversible:
Reacción reversible
Cuando los dos grupos hidroxilo de la molécula de ácido ascórbico se oxidan, los dos átomos de hidrógeno pierden cada uno un electrón. , provocando dos funciones: a Reducir SN4+ a SN2+: ¿SN4++2e? →Sn2+; b. Los átomos de hidrógeno en la nueva ecología tienen una fuerte capacidad reductora y pueden consumir oxígeno en el líquido: 4h+O2 = 2h2o. Su desoxidación reduce la oxidación del Sn2+. El "ácido deshidroascórbico" producido por la reacción adquiere dos electrones negativos en el cátodo en condiciones ácidas y luego se recicla en ácido ascórbico. Es decir, reciclaje, principalmente para consumo. Por tanto, casi todos los estabilizadores existentes contienen ácido ascórbico. También se usa comúnmente en galvanoplastia de aleaciones de níquel-hierro y aleaciones de zinc-hierro para reducir el hierro trivalente Fe3++ a hierro divalente Fe2++ para evitar la precipitación de Fe(OH)3. Sin embargo, no tiene efecto de coordinación sobre el Fe2+ y no es tan eficaz como el estabilizador RC. El estabilizador más simple es el producto "SS820", que contiene sólo un tipo de estabilizador: el ácido metacrílico.
5.2 Medidas para mantener limpia la piscina fundida
5.2.1 Evitar introducir iones cloruro.
En la solución ácida de estañado, la reacción química de los iones cloruro no solo oxida SN2+ a Sn4+, contrarrestando el efecto del estabilizador, sino que también reacciona directamente con SN2+ para formar cloruro estannoso alcalino Sn(OH)Cl. , suspendido en la solución de revestimiento, lo que hace que la solución de revestimiento se vuelva turbia y solo se puede eliminar mediante floculación y filtración.
En la producción, generalmente es imposible limpiar con agua pura antes del estañado. Pero al menos debería utilizarse nitrato de plata para detectar si el agua subterránea utilizada está contaminada con Cl-. Si la contaminación es grave, se deben bombear aguas subterráneas profundas para limpiar el estañado y el cobre ácido brillante antes de bañarse. Si el contenido de Cl- en la pieza de trabajo limpiada no es pesado, se debe almacenar en agua pura que contenga aproximadamente 10 g/l de ácido sulfúrico. En primer lugar, puede mantener la pieza de trabajo en un estado activado, lo que resulta beneficioso para mejorar la adhesión del recubrimiento. En segundo lugar, el ácido sulfúrico diluido se introduce directamente en la solución de revestimiento sin limpieza, lo que no solo puede reponer el ácido sulfúrico extraído de la solución de revestimiento, sino también reducir el Cl- introducido.
5.2.2 Asegúrese de que haya suficiente estabilizador en la solución de revestimiento.
Entre los componentes estabilizadores de las soluciones ácidas de estañado, a excepción del ácido ascórbico (se informa que el V2O5 tiene un efecto similar), la mayoría de ellos se oxidan y consumen al reducir el estaño tetravalente a estaño divalente. Para garantizar que haya una cantidad suficiente de estabilizador en la solución de recubrimiento, se pueden tomar las siguientes medidas:
1 Dado que el contenido de estabilizador en el abridor de botellas es alto, generalmente es necesario agregarlo. no sólo un abrillantador, sino también una cantidad adecuada de abridor de botellas. Conocí a un jefe experimentado en galvanoplastia que utilizaba el proceso de estañado brillante con sulfato para fabricar estaño. Normalmente sólo añade abridores de botellas cuando añade aditivos, nunca "abrillantador". La solución de revestimiento del barril se ha utilizado durante 2 años y siempre ha sido clara y no turbia. Es por eso.
Durante la prueba del elemento Hall, agitar 1A y colocar en placa durante 3 minutos. Si el área quemada de alta calidad de la muestra es amplia y no hay una mejora obvia al agregar 4 g/L de sulfato estannoso, entonces agregar una cantidad adecuada de agente de apertura de cilindros de alta calidad debería poder mejorarlo significativamente. Esto se debe a que el estabilizador contiene sustancias fenólicas que pueden ampliar la densidad de corriente permitida.
2. Añadir un producto estabilizante aparte.
Existen estabilizadores de estañado ácidos compuestos especiales en el mercado, que se pueden seleccionar y agregar de acuerdo con las instrucciones o experimentos. También puedes preparar tu propia combinación según la introducción de estabilizadores. Proporcione una fórmula de referencia:
Tartrato de sodio y potasio 120 g/L
Resorcinol 8 g/L
Ácido ascórbico 5 g/L
Ácido cresolsulfónico 3 g/l (opcional)
Hipofosfito de sodio 6 g/l
Polietilenglicol (peso molecular 6000~12000) 2 g/l (se pueden utilizar 0,01 g/L Adecuado para estañado de alta -poliacrilamida de calidad en su lugar).
Nota:
① Utilice todos los materiales analíticamente puros.
(2) Al preparar, excepto resorcinol y ácido ascórbico, disuelva y revuelva con agua caliente. Si la solución no es clara (el ácido tartárico y sus sales no son muy solubles), intente agregar ácido sulfúrico de grado analítico y revuelva hasta que la solución sea clara.
(3) El resorcinol y el ácido ascórbico se deterioran fácilmente cuando se exponen a la luz. Se deben utilizar bolsas negras como embalaje exterior y agitar y disolver por debajo de 60°C. Si el líquido no se agota, colóquelo en una botella de vidrio marrón en una bolsa opaca.
(4) Si el ácido cresolsulfónico no está disponible, se pueden producir cresoles mixtos mediante sulfonación con ácido sulfúrico: calentar 1 volumen de cresoles mixtos a 50 ~ 60 °C, agregar la mezcla con agitación constante, etc. . Volumen de ácido sulfúrico concentrado; incubar a 100~110°C durante 2 horas.
⑤La dosis se determina mediante experimentos.
5.2.3 Eliminar los sedimentos suspendidos en la solución de revestimiento de manera oportuna.
El momento adecuado significa que cuando la solución de recubrimiento está turbia, se debe flocular y precipitar cuando la solución de recubrimiento es obviamente blanca, β? Si hay demasiado ácido estánnico, será demasiado tarde para flocular: si hay demasiado producto, se deberá volcar y filtrar después de la floculación y precipitación. Si el floculante se agrega con menos o más frecuencia y el tanque de revestimiento es más profundo, no es necesario voltear el tanque y filtrar cada vez que se agrega el floculante y el sedimento en la parte inferior es relativamente denso y el contenido de agua; es relativamente bajo.
Al discutir el impacto del Cl-, se mencionó que el cloruro estannoso alcalino generado en la reacción 2 también es una sustancia nociva suspendida en la solución de revestimiento. Si puede flocular y sedimentarse en el fondo del tanque a tiempo, se eliminará el cloro y se podrá reducir la aparición de las reacciones 3 y 4.
Song, Zuo et al. [4] creían que la adición de polietilenglicol puede tener un efecto de floculación en su investigación sobre el estañado ácido. Los ingredientes estabilizadores que identificaron fueron (contenido confidencial): polietilenglicol, vanadato, hipofosfito de sodio y ácido ascórbico. Cuando no se agrega estabilizador, la solución de recubrimiento se vuelve turbia durante 5 a 7 días y luego se deja reposar durante 3 semanas hasta que se vuelve ligeramente turbia. (Obviamente, en el experimento se utilizó agua pura, que no contiene cloro. En mi humilde opinión, el estabilizador sólo considera la reducción del Sn4+, y no tiene en cuenta que muchos ácidos orgánicos tienen cierto efecto de coordinación sobre el Sn2+. La expansión del sustancias fenólicas en producción en masa Se permite el efecto de la densidad de corriente catódica, pero no se realiza ninguna adición si se agrega una pequeña cantidad de poliacrilamida, ácido estánnico y cloruro estannoso básico al abrillantador suplementario habitual. La solución de revestimiento permanece clara y turbia. aumenta ligeramente.
Por cierto, proporciono una experiencia práctica en la producción: cuando la solución ácida de estañado se ha vuelto muy blanca, es necesario flocularla y precipitarla con un agente de tratamiento de 8 mg/L durante Durante mucho tiempo, cuando hay una gran cantidad de precipitado en la parte inferior de la solución de recubrimiento, pero la parte superior aún no está clara, se debe cambiar el siguiente "método de tratamiento de dos pasos": primero agregue una cantidad del agente de tratamiento. de 4ml/L, y filtrar el precipitado; agregar 4ml/L a la suspensión filtrada. L agente de tratamiento, agitación, sedimentación, filtración. Finalmente, aunque la cantidad total de agente de tratamiento agregado es la misma, la claridad y transparencia del resultado. La solución de revestimiento es mucho mayor que la del "método de un solo paso", es decir, el efecto del tratamiento es mucho mejor debido a que la filtración del filtro de solución es propensa a obstruir el elemento filtrante. En la producción real, el método de sifón es. A menudo se utiliza para succionar el líquido transparente superior y recoger el líquido de revestimiento turbio que contiene lodo en la parte inferior. Este es un desperdicio enorme. La forma correcta es hacer un tanque de plástico pequeño y profundo, sacar el líquido fangoso y el lodo. en la parte inferior y déjelo reposar durante más de 24 horas, luego extraiga el líquido transparente en la parte superior y vuelva a colocarlo en el tanque de galvanoplastia; use algunos trozos de tela filtrante similar a la bolsa de ánodo para recoger el resto; Suspendido para "filtración en bolsa", el filtrado se reutiliza como solución de revestimiento. Generalmente, después de más de 10 horas, el lodo de la bolsa se ha secado y se puede sacar y tratar con lodos de tratamiento de aguas residuales. p>6 Conclusión
A través del análisis anterior, para reducir el desperdicio de estaño en el estañado ácido, además de fortalecer la recuperación de la solución de enchapado después del enchapado, también se debe prestar atención a:
1. La placa de ánodo de estaño no tiene una bolsa de ánodo para ejercer su efecto estabilizador de reducir el estaño tetravalente dañino a estaño divalente útil.
2. El área del ánodo de estaño debe ser mayor para garantizar que la densidad de corriente del ánodo no sea superior a 1,5 A/d㎡. De esta manera, la eficiencia de la corriente del ánodo es mayor, se precipita menos oxígeno sobre él, la estabilidad química es alta (insoluble en ácido clorhídrico concentrado de efecto invernadero) y hay menos óxido de estaño SnO que es difícil de reutilizar.
3. Trate de evitar que los iones de cloruro contaminen la solución de recubrimiento; de lo contrario, se producirá cloruro estannoso básico dañino Sn(OH)Cl suspendido en la solución de recubrimiento y el útil Sn2+ también se oxidará en Sn4+ dañino.
4. Tome todas las medidas posibles para evitar que el Sn2+ se oxide en Sn4+. Cuando Sn4+ es H2SnO3, ¿es decir α? Cuando existe ácido estánnico, no es dañino pero cuando α? El ácido estánnico se polimeriza gradualmente formando una sustancia blanca en suspensión β? Cuando se utiliza ácido estánnico (SnO)5(OH)10, causará un gran daño a la solución de revestimiento y al recubrimiento. Para este propósito,
1) Se han propuesto muchos estabilizadores de soluciones ácidas de estañado. ¿Son ácidos orgánicos que se coordinan con el Sn2+ hasta cierto punto, o son "antioxidantes" que pueden ralentizar la oxidación del Sn2+ a Sn4+, o el Sn4+ no se ha convertido en β? Antes del ácido estánnico, se reduce a un agente reductor de Sn2+, o tiene varias funciones.
2) Generalmente, el contenido de estabilizador en los abridores de botellas es alto y el contenido del abrillantador principal (bencilidenacetona) es bajo, pero entre los abrillantadores agregados en la vida diaria, el contenido de estabilizante es muy bajo o incluso nulo; . Por lo tanto, en la producción, el abrillantador debe reponerse al mismo tiempo que el agente de apertura de cilindros.
3) También hay a la venta estabilizadores especiales. Cuando la estabilidad general de los aditivos utilizados no sea suficiente, se puede dar prioridad a la compra de aditivos.
4) El estabilizador también se puede preparar consultando este artículo y la literatura [2]. Su calidad y cantidad añadida se pueden determinar mediante la prueba de celda Hall.
5) Ya sea Sn(OH)Cl o (SnO)5(OH)10 suspendido en la solución de recubrimiento, es casi ineficaz eliminarlo con carbón activado. Los floculantes se utilizan habitualmente para la floculación y sedimentación antes de la separación sólido-líquido. El mejor floculante es una mezcla de sustancias orgánicas e inorgánicas; entre ellas, la poliacrilamida PAM se utiliza principalmente como sustancia orgánica en pequeñas cantidades. Hay tres categorías de PAM: aniónica, catiónica y no iónica. Cada categoría tiene una variedad de productos con pesos moleculares que van desde cientos de miles hasta decenas de millones. La práctica ha demostrado que algunos PAM con buen efecto de tratamiento de aguas residuales no tienen efecto de floculación cuando se usan como soluciones ácidas de recubrimiento, pero aumentan la viscosidad de la solución de recubrimiento y reducen la conductividad, lo que dificulta la limpieza después del recubrimiento. Por lo tanto, es mejor probar y optimizar el “agente de tratamiento” acuoso terminado. El autor recomienda añadir cada vez más agente de tratamiento: al añadir abrillantador, añadir una pequeña cantidad al mismo tiempo.