Los peligros del peróxido de hidrógeno para el cuerpo humano
Nombre de la solución acuosa: peróxido de hidrógeno
Nombre en inglés: peróxido de hidrógeno
Alborn
Peróxido de hidrógeno
Número de servicio de Chemical Abstracts: 7722-84-1
Número de registro EINECS: 231-765-0
Contenido[hide]
Molecular
Propiedades físicas y químicas
Reacción de fluorescencia
Reacción celular
Aplicaciones principales
Salud peligros
Propiedades peligrosas
¿Cuál es la función del peróxido de hidrógeno?
A menudo utilizado por empresarios ilegales
Factores que afectan el blanqueo con peróxido de hidrógeno
Método de preparación industrial del peróxido de hidrógeno 1
Peroxidación Método de preparación industrial de Hidrógeno II
Método de preparación industrial de tres moléculas de peróxido de hidrógeno
Propiedades físicas y químicas
Reacción de fluorescencia
Reacción celular
Aplicaciones principales
Riesgos para la salud
Características peligrosas
¿Cuál es la función del peróxido de hidrógeno?
A menudo utilizado por comerciantes sin escrúpulos, factores que afectan el blanqueo con peróxido de hidrógeno-método industrial de peróxido de hidrógeno-método industrial de peróxido de hidrógeno-método industrial de peróxido de hidrógeno-método industrial de peróxido de hidrógeno-método industrial de peróxido de hidrógeno.
[Editar este párrafo] Molécula
Fórmula molecular: H2O2
Estructura molecular: Los átomos de O se combinan a través de orbitales híbridos sp3 La molécula es una molécula con polar. una valencia de * * *.
Peso molecular relativo: 34,01
[Editar este párrafo] Propiedades físicas y químicas
Aspecto y propiedades: La solución acuosa es incolora y transparente, con una débil olor especial. El peróxido de hidrógeno puro es un líquido aceitoso de color azul claro.
Ingredientes principales: El grado industrial se divide en 27,5% y 35%. Punto de fusión (℃): -0,89 ℃ (anhidro)
Punto de ebullición (℃): 152,1 ℃ (anhidro)
Índice de refracción: 1,4067 (25 ℃)
Densidad relativa (agua = 1): 1,46 (anhidro)
Presión de vapor saturado (kpa): 0,13 (15,3 ℃)
Solubilidad: se puede mezclar con agua, etanol o El éter dietílico se mezcla en cualquier proporción. Insoluble en benceno y éter de petróleo.
Estructura: H-O-O-H no tiene quiralidad. Debido a que el O en -O-O- no está en el estado de oxidación más bajo, es inestable y fácil de romper.
La solución contiene iones de hidrógeno y el peróxido generará iones de hidróxido bajo la acción de los iones de hidrógeno, donde la concentración de iones de hidrógeno es mayor que la concentración de iones de hidróxido.
Toxicidad DL50 (mg/kg): rata por vía subcutánea 700.
Peligro de explosión: Este producto favorece la combustión y es altamente irritante.
1. Tome 5ML5% de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo y coloque las tiras de madera con chispas en el tubo de ensayo. Las tiras de madera no se volverán a encender.
2. Tome 5ML5% de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en el tubo de ensayo, caliéntelo y luego coloque la tira de madera con chispas en el tubo de ensayo, la tira de madera se volverá a encender.
3. Tome 5ML de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en el tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso y luego coloque el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo, el palo de madera volverá a funcionar. encender. El dióxido de manganeso como catalizador reacciona con el peróxido de hidrógeno para producir oxígeno y agua.
[Editar este párrafo] Reacción de fluorescencia
Se introduce cloro en la solución alcalina de H2O2, y una gran cantidad de iones hidróxido suprimen la concentración de iones de hidrógeno, provocando una gran cantidad de de iones peróxido posibles. Bajo la acción del cloro, el -O-O- se oxida a oxígeno singlete, emitiendo así una fluorescencia roja.
Según los experimentos de Zhang Zhihao en la escuela secundaria Xishi, se concluye aproximadamente que el valor de pH de esta reacción está entre 7,2 y 7,8, lo cual es solo como referencia.
[Editar este párrafo] Reacción de electrólisis
La electrólisis del peróxido de hidrógeno producirá ozono y agua, y el agua producirá hidrógeno y oxígeno. Solución electrolítica de peróxido de hidrógeno
El color del ozono producido por primera vez es naranja.
[Editar este párrafo] Propósito principal
Habrá oxidación o reducción en diferentes condiciones.
Puede usarse como agente oxidante, lejía, desinfectante y agente declorante, y puede usarse en combustible para cohetes, peróxidos orgánicos o inorgánicos, espumas plásticas y otros materiales porosos.
El peróxido de hidrógeno medicinal (menos de aproximadamente el 3%) es un buen desinfectante.
Uso industrial: Alrededor del 10% se utiliza para blanquear, como oxidante fuerte, agente decloración, combustible, etc.
Este experimento se utiliza como materia prima para fabricar O2.
[Editar este párrafo] Peligros para la salud
Los peligros y efectos más importantes:
Agudos:
Inhalación: El vapor puede irritar el ojos, nariz y garganta.
Contacto con la piel: Provocará sensación de escozor y blanqueamiento temporal. El residuo volverá tras 2-3 horas de lavado, provocando enrojecimiento, hinchazón y ampollas.
Contacto con los ojos: Potencial de lesiones graves y ceguera. Los síntomas pueden tardar una semana o más en aparecer.
Si se ingiere, puede dañar el estómago y la garganta y provocar sangrado en el esófago y el estómago.
Crónico:
Inhalación: Provoca enfermedad respiratoria crónica.
Contacto con la piel: Provoca enfermedades de la piel.
Contacto con los ojos: Provoca enfermedades oculares.
Síntomas principales: irritación, escozor en la piel, blanqueamiento temporal, enrojecimiento, ampollas, enfermedades oculares y sangrado estomacal. Cuando se trata de una lesión corrosiva, puede provocar ceguera, necrosis tisular y edema pulmonar en casos graves.
[Editar este párrafo] Características peligrosas
Explosivo y fuertemente comburente. El peróxido de hidrógeno en sí no arde, pero puede reaccionar con sustancias combustibles para liberar una gran cantidad de calor y oxígeno, provocando incendios y explosiones. El peróxido de hidrógeno es más estable a un pH de 3,5 a 4,5, se descompone fácilmente en soluciones alcalinas y también puede descomponerse bajo luz intensa, especialmente radiación de onda corta. Calentado a más de 100°C, comienza a descomponerse rápidamente. Forma mezclas explosivas con azúcar, almidón, alcohol, productos derivados del petróleo y otras sustancias orgánicas, que pueden explotar por impacto, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, puede descomponerse rápidamente y provocar una explosión, liberando grandes cantidades de calor, oxígeno y vapor de agua. La mayoría de los metales pesados (como hierro, cobre, plata, plomo, mercurio, zinc, cobalto, níquel, cromo, manganeso, etc.) y sus óxidos y sales son catalizadores activos, al igual que el polvo, las cenizas de cigarrillos, el polvo de carbón, el óxido, etc. Acelerar la descomposición. El peróxido de hidrógeno con una concentración superior al 74% puede provocar una explosión en fase gaseosa en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuadas.
Tratamiento de emergencia: evacue rápidamente al personal en el área contaminada con la fuga a un área segura, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que los socorristas utilicen aparatos respiratorios autónomos de presión positiva y ropa protectora. Corte la fuente de la fuga tanto como sea posible. Evite que fluya hacia espacios restringidos como alcantarillas y zanjas para inundaciones. Pequeñas fugas: absorbidas por arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagarlo con abundante agua, diluirlo y tirarlo al sistema de aguas residuales. Fugas grandes: construir terraplenes o cavar pozos para contenerlas. El agua pulverizada enfría y diluye el vapor, protegiendo al personal en el sitio y diluyendo las fugas en sustancias no inflamables. Se bombea a camiones cisterna o recolectores especiales y se recicla o transporta a sitios de tratamiento de residuos para su eliminación.
[Editar este párrafo] ¿Cuál es la función del peróxido de hidrógeno?
El peróxido de hidrógeno es un líquido con dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en cada molécula, que tiene una fuerte permeabilidad y efecto oxidante. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente en medicina para limpiar heridas y para uso antibacteriano tópico. Las últimas investigaciones muestran que el peróxido de hidrógeno no es sólo un producto médico, sino también un excelente producto de belleza.
La piel del rostro está en contacto directo con el ambiente externo y muchas veces está contaminada por bacterias y polvo. Además, la suciedad formada por las glándulas sudoríparas y las glándulas sebáceas de la piel puede inducir fácilmente enfermedades como acné, dermatitis, forúnculos, etc., afectando así el aspecto de la piel. La aplicación de peróxido de hidrógeno en la piel no solo puede eliminar la suciedad de la piel, sino que también mejora directamente la actividad de las células de la superficie, inhibe y oxida la deposición de melanina y hace que la piel sea delicada y elástica. Método de operación: Después de lavarse la cara con un limpiador facial, aplíquelo en la cara con una toalla humedecida en peróxido de hidrógeno al 3% durante 5 minutos cada vez, una vez al día, y el tratamiento dura 10 días. Tenga cuidado de evitar que el peróxido de hidrógeno entre en sus ojos durante la operación.
Si utilizas peróxido de hidrógeno para un tratamiento de belleza, asegúrate de consultar previamente a un dermatólogo. Es bastante peligroso utilizar peróxido de hidrógeno directamente para blanquear. Aunque blanqueará la piel en poco tiempo, con el tiempo causará una fuerte irritación en la piel. En casos graves, puede quemar la epidermis y hacer que la piel se vuelva áspera y con ampollas.
Además, el agua oxigenada también puede aclarar el color del cabello.
Para las mujeres con cabello excesivamente largo, pueden aplicarlo directamente sobre la piel después de la depilación, dos veces al día, para que el cabello que crezca en el futuro no se vuelva negro y grueso, sino suave y amarillo.
El peróxido de hidrógeno solía ser uno de los ingredientes del tinte para el cabello nº 2 (oxidante), pero es perjudicial para el cuerpo humano, por lo que ha sido eliminado.
Además, en el laboratorio se suele mezclar peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno.
La ecuación química para producir oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno:
2H2O2=MnO2=2H2O+O2 ↑
[Editar este párrafo] es utilizada a menudo por comerciantes sin escrúpulos. .
El peróxido de hidrógeno, comúnmente conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro e inodoro. Cuando se agrega a los alimentos, puede descomponerse y liberar oxígeno, desempeñando el papel de blanqueador, antisepsia y desodorización. Por ello, algunas empresas prohíben sumergir en peróxido de hidrógeno durante el proceso de producción de algunos alimentos que requieren blanqueamiento, como piel de filete de res y medusas, aletas de tiburón, camarones, cola de pelo, calamares, frutas enlatadas, productos de harina, etc., para mejorar la apariencia. de los productos. Algunas unidades de procesamiento de alimentos remojan y blanquean productos acuáticos secos y mohosos en peróxido de hidrógeno y luego los revenden o, para eliminar el ennegrecimiento, la congestión y las manchas de moho en la superficie de los pollos, patos o cerdos muertos, los remojan y los blanquean. Blanquee estas materias primas en peróxido de hidrógeno de alta concentración y luego agregue colorantes artificiales o nitritos. El peróxido de hidrógeno puede causar cáncer, especialmente cáncer del tracto digestivo, al formar epóxidos con el almidón en los alimentos. Además, el peróxido de hidrógeno industrial contiene arsénico, metales pesados y otras sustancias tóxicas y nocivas, lo que pone en grave peligro la salud de los consumidores. Según sus informes de pruebas de toxicidad, la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación) y la OMS (Organización Mundial de la Salud de las Naciones Unidas) regulan el peróxido de hidrógeno sólo como medida de emergencia para la conservación de la leche. Las "Normas de higiene para el uso de aditivos alimentarios" de mi país también estipulan que el peróxido de hidrógeno solo se puede usar en cantidades limitadas en la leche, y se limita a Mongolia Interior y Heilongjiang, y no se permiten residuos en otros alimentos.
[Editar este párrafo] Factores que afectan el blanqueo con peróxido de hidrógeno
La concentración, la temperatura, el tiempo, el valor del pH y otros factores son las principales condiciones para las reacciones químicas. En el proceso de blanqueo con peróxido de hidrógeno, se debe aclarar la relación entre estos factores para poder desarrollar un proceso razonable.
1. Concentración
La concentración razonable del blanqueo con peróxido de hidrógeno debe basarse en el principio de conseguir una cierta blancura y eliminar las cáscaras de las semillas de algodón minimizando el daño a la fibra. La práctica ha demostrado que la relación entre la blancura de los tejidos y la concentración de peróxido de hidrógeno no es directamente proporcional. Cuando se utiliza el proceso de cocción al vapor, la concentración se controla a 3-5 g/L, lo que puede cumplir ciertos requisitos de blancura. Cuanto mayor sea la concentración, la blancura no aumentará mucho, pero dañará fácilmente la fibra. Por lo tanto, la concentración del proceso de vaporización es generalmente de 3 a 5 g/l, y la concentración de telas finas debe ser menor. La determinación específica depende del equipo utilizado, el método de blanqueo, el espesor de la tela, las condiciones de desencolado y descrudado y la proporción de licor. Para minimizar el daño a la fibra, la concentración debe ser baja y se deben tomar medidas durante el descrudado para obtener una mayor blancura.
2. Temperatura
La temperatura está directamente relacionada con la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno. En condiciones de cierta concentración y tiempo, el consumo de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tejidos aumenta con el aumento de la temperatura, por lo que el efecto blanqueador de los tejidos aumenta con el aumento de la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tejidos. Cuando la temperatura alcanza los 90-100 ℃, el peróxido de hidrógeno puede descomponerse en un 90% y la blancura es la mejor. Pero cuando la temperatura es del 60%, la tasa de descomposición es sólo del 50%.
3. Tiempo
La determinación del tiempo de blanqueo con peróxido de hidrógeno está relacionada con la temperatura. Si se utiliza el método de blanqueo en frío, se debe apilar a temperatura ambiente durante aproximadamente 10 horas, pero el tiempo de blanqueo con vapor a alta temperatura se puede acortar considerablemente. A juzgar por la tasa de consumo de peróxido de hidrógeno, la tasa de consumo alcanza el 70% después de vaporizar durante 15 minutos y el 90% después de vaporizar durante 45-60 minutos, lo que tiende a estar equilibrado. Se puede observar que el tiempo de cocción al vapor de 45 a 60 minutos es suficiente.
4. Reactivo alcalino
Durante el blanqueo convencional, el valor de pH de la solución blanqueadora es de 10,5 ~ 11, pero agregar vidrio soluble no cumple con los requisitos. Por tanto, se necesitan reactivos alcalinos para ajustar el pH. El agente alcalino más utilizado es la soda cáustica, la dosis es de 1 a 2 g/l. Es un activador que puede promover la descomposición del peróxido de hidrógeno para generar iones de peróxido de hidrógeno, que tiene un efecto blanqueador. Bajo la condición de un valor de pH de 10,5 a 11, el peróxido de hidrógeno se descompone rápidamente para lograr el propósito de blanquear. Sin embargo, en el corto proceso de desencolado, desencolado y blanqueo, la dosis de soda cáustica es relativamente alta. La soda cáustica no solo ajusta el valor del PH, sino que también desempeña la función de desencolado, desengrasado y blanqueo. Esto hace que el baño blanqueador sea inestable y acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, que no sólo desperdicia peróxido de hidrógeno sino que también puede provocar la degradación de la fibra y daños frágiles a la tela.
Para controlar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno, como se mencionó anteriormente, se deben agregar estabilizadores apropiados de acuerdo con los requisitos del proceso para descomponer el peróxido de hidrógeno y lograr un equilibrio entre descomposición y estabilidad. Se trata del "proceso de blanqueo controlado con peróxido de hidrógeno" con ayuda de estabilizantes. Este proceso no sólo puede lograr una mejor blancura de la tela y efectos de eliminación de impurezas, sino que también causa un mayor daño a las fibras.
[Editar este párrafo] Método de preparación industrial de peróxido de hidrógeno 1
Electrodo de aire para producir peróxido de hidrógeno alcalino y su método de preparación
Esta invención pertenece a la Campo de la preparación de compuestos inorgánicos por métodos electroquímicos. La invención se refiere a un electrodo de aire que contiene quinona utilizado para la preparación industrial de peróxido de hidrógeno alcalino y a un método de preparación del mismo. El grupo de electrodos multicomponente de la presente invención se ensambla a partir de placas unitarias. Cada par de electrodos está compuesto por una placa catódica, un núcleo de carbono catódico de aire que contiene quinona, un diafragma de intercambio iónico, una red de soporte de plástico y una placa anódica. Los extremos superior e inferior del área de trabajo del electrodo están provistos de una cámara de distribución de fluido y una cámara de recolección, y se proporciona un orificio en la entrada de fluido. Los electrodos multicomponente están conectados en serie a través de dipolos limitados, de modo que el plástico. La manguera utilizada por el ánodo para hacer circular agua alcalina se extiende a más de 5 metros. La presente invención puede preparar peróxido de hidrógeno alcalino bajo la condición de usar directamente aire a baja presión y obtener indicadores de trabajo satisfactorios, sin el defecto de que el electrodo se sature con agua alcalina y se vuelva ineficaz.
Un electrodo de aire que contiene quinona para producir peróxido de hidrógeno alcalino, caracterizado porque cada par de electrodos consta de una placa de ánodo, una malla plástica, un separador de cationes y un cátodo de aire que contiene quinona; áreas de trabajo de electrodos inferiores Hay cámaras de distribución para la entrada de fluido y cámaras de recolección para descarga de fluido en ambos extremos; se proporciona un orificio de estrangulamiento en la entrada de fluido; los electrodos de múltiples componentes están conectados en serie a través de dipolos limitados para hacer circular agua alcalina; en la entrada y salida del ánodo se alarga finalmente, se conecta al tubo colector de líquido y se ensambla el grupo de electrodos multicomponente a partir de placas unitarias.
[Editar este párrafo] Método de preparación industrial de peróxido de hidrógeno II
La presente invención se relaciona con el campo de la preparación de compuestos inorgánicos, específicamente un método obtenido de la solicitud de patente con número de solicitud 871 03988 Método para preparar peróxido de hidrógeno a partir de una solución acuosa de peróxido de sodio del producto catódico. Neutralice la solución acuosa de peróxido de sodio a un pH de 9,0 a 9,7 con ácido fosfórico o dihidrógenofosfato de sodio para generar Na-[2]HPO-[4] y H-[2]O-[2]Na-[2]HPO-[]. 4] y la solución acuosa de H-[2]O-[2] se enfría a +5-. La mayor parte del Na-[2]HPO-[4] precipita como Na-[2]HPO-[4] 10h-[2]O hidrato, y luego Na-[2]HPO-[4] 10h-[2 ] El O se hidrata en el separador centrífugo. Conceptos básicos
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Reivindicación:
Un método para preparar peróxido de hidrógeno, que se caracteriza por comprender los siguientes pasos: (1) usar ácido fosfórico o dihidrógeno fosfato El sodio (nah2po4) neutraliza la solución acuosa de peróxido de sodio a 9,0-9,7 para generar Na↓[2][HPO↓[4] y H2O. (2) Enfriar la solución acuosa de Na2HPO4 y H2O2 a +5-5 ℃, de modo que la mayor parte del Na2HPO4 sea reemplazado por na 2 hpo 4·65438+. (3) Separar la mezcla que contiene Na2HPO4. La solución acuosa de 10h2o de hidrato y peróxido de hidrógeno se separa en un separador excéntrico para generar cristales de Na2HPO4 que se pueden separar de mezclas que contienen pequeñas cantidades de N2. (4) La solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de Na2HPO4 se evapora en el evaporador para obtener vapor que contiene H2O2 y H2O2. La solución salina concentrada de Na2HPO4 que contiene peróxido de hidrógeno sale del fondo y regresa al tanque de neutralización.
[Editar este párrafo] Método de preparación industrial del peróxido de hidrógeno III
Electrólisis de ácido sulfúrico al 60% para obtener ácido persulfúrico, y luego hidrólisis para obtener peróxido de hidrógeno con una concentración del 95% .
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Embalaje: Envasado en barriles de polietileno con orificios de ventilación en la tapa, y en cajas de madera, con un peso neto de 20 kg por barril.
Precauciones de almacenamiento y transporte: Es un producto corrosivo ácido inorgánico de primera. Este producto debe almacenarse en un almacén fresco, limpio y ventilado. La temperatura del almacén no debe exceder los 30°C y evitar la luz solar. El recipiente debe estar bien cerrado, pero los orificios de ventilación deben estar despejados para evitar que el polvo lo obstruya, que se descompondría y deterioraría fácilmente si cayera dentro. Mantener alejado de fuentes de calor y fuegos, y no mezclar con materia orgánica ni metales como hierro, cobre, cromo y sus sales. Utilice ropa de trabajo, mascarillas y guantes durante su manipulación. En caso de contacto accidental con la piel, enjuague con agua. Si entra en contacto con los ojos, enjuague con agua tibia.
Este producto no es adecuado para almacenamiento a largo plazo. Se deben reforzar las inspecciones periódicas y los barriles con fugas deben reemplazarse a tiempo. Si se encuentra humo saliendo de los patines, los patines para fumar deben retirarse del almacén inmediatamente o apagarse con agua.
Los incendios se pueden extinguir con extintores de agua, arena o dióxido de carbono.