¿Qué es el bicarbonato de sodio?

La diferencia entre bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio 2010-09-09 00:52:03 Leer 25 Comentarios 0 Tamaño de fuente: Suscripción Grande, Mediana y Pequeña

(1 ) Bicarbonato de sodio: ácido carbónico Hidrógeno de sodio (NaHCO3) NaHCO3 se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio, también conocido como carbonato de sodio crudo o carbonato de sodio ácido o alcalino pesado. Es un polvo blanco con una solubilidad ligeramente menor en agua que el carbonato de sodio. La solución acuosa es ligeramente alcalina y el bicarbonato de sodio sólido se descompone cuando se calienta. NaHCO3 es el componente principal del polvo de hornear. También se utiliza como materia prima para fabricar agentes extintores de incendios, polvo de hornear o bebidas refrescantes. También se utiliza como agente espumante en la industria del caucho. El bicarbonato de sodio se puede producir absorbiendo CO2 de una solución de carbonato de sodio o carbonato de sodio cristalizado, que también es un producto intermedio de la carbonato de sodio producido por el proceso amoniaco-álcali.

En términos generales, la estabilidad térmica del ácido carbónico y los carbonatos tiene las siguientes reglas:

(1) H2CO3

(2) Carbonatos de los mismos elementos del grupo principal (como elementos de metales alcalinos): Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3

(3) Carbonatos de metales alcalinos＞carbonatos de metales alcalinotérreos＞carbonatos de metales de transición

(2) Soda: Carbonato de sodio (Na2CO3) El Na2CO3 también se llama carbonato de sodio, comúnmente conocido como soda. El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco o partículas finas que se funde sin descomponerse cuando se calienta a 851°C. El Na2CO3 es fácilmente soluble en agua y libera calor cuando se disuelve. Dado que Na2CO3 es una base fuerte y una sal ácida débil, su solución acuosa es alcalina. Cuando el carbonato de sodio existe como hidrato, incluye Na2CO3·H2O, Na2CO3·7H2O y Na2CO3·10H2O. El álcali comestible diario es principalmente carbonato de sodio decahidratado, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio. El Na2CO3 existe en los lagos salino-alcalinos de la parte continental de mi país. A bajas temperaturas, precipitarán cristales en la superficie del lago, llamados trona. El carbonato de sodio cristalino transparente decahidrato pierde fácilmente agua cristalina y se convierte en polvo en el aire seco, convirtiéndose principalmente en carbonato de sodio monohidrato. El carbonato de sodio es muy higroscópico y puede formar grumos duros después de absorber la humedad. El mayor uso del carbonato de sodio es la fabricación de vidrio, y también es una materia prima importante para la fabricación de papel, jabón, detergentes, textiles, curtidos, petróleo, tintes, alimentos y otras industrias. En la industria, la carbonato de sodio puede reemplazar al hidróxido de sodio para neutralizar el ácido. Se utiliza como fundente en la industria metalúrgica, como suavizante en la purificación del agua, como agente desengrasante en la superficie de piezas mecánicas y como otros compuestos utilizados para producir sodio. . El carbonato de sodio se puede procesar a partir de minerales naturales (sodaita Na2CO3·NaHCO3·2H2O, también conocida como trona) y se elabora principalmente a partir de amoníaco, dióxido de carbono y agua salada saturada como materias primas. En términos generales, la estabilidad térmica del ácido carbónico y el carbonato tiene las siguientes reglas:

(1) H2CO3

(2) Lo mismo Sustancia principal Carbonatos de elementos del grupo (como elementos de metales alcalinos): Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3

(3) Carbonatos de metales alcalinos＞carbonatos de metales alcalinotérreos＞carbonatos de metales de transición

(3) Tiosulfato de sodio: Tiosulfato de sodio (

. Soda

Soda es la transliteración de Soda y su fórmula química es Na2CO3. Tiene muchos nombres y su nombre científico es carbónico. El ácido sódico, cuyo nombre común es soda, también se llama carbonato de sodio o carbonato de sodio. El que tiene agua cristalizada se llama carbonato de sodio hidratado, incluyendo el carbonato de sodio monohidrato (Na2CO3·H2O), el carbonato de sodio heptahidratado (Na2CO3·7H2O) y el carbonato de sodio. decahidrato (Na2CO3·7H2O). Na2CO3·10H2O) tres tipos. El carbonato de sodio decahidratado también se llama bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio.

El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco o partículas finas, fácilmente soluble en agua. Y la solución acuosa es alcalina. Tiene una fuerte higroscopicidad y puede absorber la humedad del aire y formar grumos duros. El carbonato de sodio decahidratado es un cristal incoloro. Cuando se coloca en el aire a temperatura ambiente, perderá agua cristalina y se convertirá en carbonato de sodio. El carbonato de sodio monohidrato se convierte en carbonato de sodio anhidro cuando se calienta. El carbonato de sodio es muy estable y no se descompone fácilmente cuando se expone al ácido:

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑.

La solución de carbonato de sodio también puede absorber dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio:

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

Entre los tres refrescos, El carbonato de sodio es el más utilizado. Es un producto químico muy importante y es una materia prima importante en las industrias del vidrio, jabón, textil, papel, cuero y otras industrias. de otros compuestos de sodio, ya en el siglo XVIII figuraba entre las materias primas químicas básicas: tres ácidos y dos lejías, junto con el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico, el ácido nítrico y la sosa cáustica. Tiene muchos usos, por ejemplo, se puede usar directamente como detergente, agregar un poco de bicarbonato de sodio al cocinar bollos al vapor puede neutralizar las sustancias ácidas producidas durante el proceso de fermentación. >

La fórmula química del bicarbonato de sodio es NaHCO3. También existen muchos nombres. El nombre científico es bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio o carbonato de sodio, sus nombres comunes incluyen bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio. y álcali pesado.

El bicarbonato de sodio es un cristal blanco, soluble en agua, y la solución acuosa es débilmente alcalina. En el aire caliente, puede descomponerse lentamente y liberar una parte de dióxido de carbono; 270°C se libera todo el dióxido de carbono.

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑, también puede reaccionar con un ácido (como el ácido clorhídrico) para liberar dióxido de carbono:

NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+ CO2 ↑

Estas propiedades del bicarbonato de sodio hacen que tenga muchos usos importantes en la producción y la vida. En los extintores, es una de las materias primas que producen dióxido de carbono en la industria alimentaria, es una materia prima principal para la levadura en polvo, también es una materia prima de uso común en la elaboración de bebidas refrescantes, se utiliza; para tratar el ácido gástrico Demasiado de una poción.

3. Big soda

Big soda es el nombre común del tiosulfato de sodio, también llamado Haibo (transliteración de Hypo), con cinco aguas cristalinas (Na2S2O3·5H2O), por lo que También se llama tiosulfato de sodio pentahidratado.

La sosa sódica es un cristal incoloro y transparente, fácilmente soluble en agua, y la solución acuosa es débilmente alcalina. Se desgasta y pierde agua cristalina en el aire seco por encima de los 33°C. Es relativamente estable en soluciones neutras y alcalinas y se descompondrá rápidamente en soluciones ácidas.

Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2 ↑?

El refresco grande tiene una fuerte capacidad complejante y puede formar un complejo con bromuro de plata. Fórmula de reacción: AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3 [Ag(S2O3)2]. Según esta propiedad, se puede utilizar como agente fijador. Durante la fase de lavado, el exceso de bicarbonato de sodio reacciona con el bromuro de plata en la parte no sensibilizada de la película y lo convierte en Na3 [Ag(S2O3)2] soluble. Se elimina el AgBr y se fija la parte revelada.

El bicarbonato de sodio también tiene fuertes propiedades reductoras y puede reducir el cloro y otras sustancias.

Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl, por lo que se puede utilizar como agente declorante después del blanqueo de tejidos de algodón. De forma similar, con él también se pueden eliminar las manchas de yodo en los tejidos.

Además, el carbonato de sodio también se utiliza para curtir cuero, galvanizar y extraer plata de minerales. El carbonato de sodio es altamente alcalino porque contiene carbonato y libera dióxido de carbono cuando se encuentra con iones de hidrógeno. La solución acuosa de tiosulfato de sodio es débilmente alcalina. No se usa comúnmente. Bicarbonato de sodio, solución acuosa blanca, ligeramente alcalina. Neutralizar el exceso de ácido gástrico, hacer masas, bollos al vapor, etc.

Puede convertirse con carbonato de sodio en 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑