Cómo mejorar rápidamente tus puntuaciones en química
Cómo mejorar rápidamente las puntuaciones de química
Estrategia 1: organizar el conocimiento
La mejor manera de organizar el conocimiento es resumir el contenido de la unidad del libro de texto, porque muchos Las preguntas de los exámenes de la escuela secundaria son Muchas adaptaciones y transformaciones de los ejercicios de los libros de texto provienen de discusiones y exploraciones del contenido de los libros de texto. Por lo tanto, los estudiantes deben prestar atención a ordenar los conocimientos del libro de texto al revisarlos antes del examen, leer los conocimientos clave repetidamente y no ignorar los detalles del contenido del libro de texto.
También es necesario fortalecer la comprensión de conocimientos clave, que incluyen: cambios y propiedades de sustancias, operaciones básicas de experimentos químicos, significados de términos y expresiones químicas, tres propiedades y aplicaciones básicas de las moléculas, e importantes sustancias Propiedades y aplicaciones, ley de conservación de masa y aplicaciones, redacción de ecuaciones químicas y tipos de reacciones básicas, curvas de solubilidad y aplicaciones, aplicación de condiciones de combustión y principios de extinción de incendios, preparación y migración de gases comunes, secuencia y aplicaciones de la actividad de los metales, etc.
Estrategia 2: Establecer una base sólida
1. El examen de ingreso a la escuela secundaria evalúa principalmente los conocimientos básicos. Es necesario recordar muchos conceptos y principios básicos de la química, las propiedades y usos de las sustancias, etc. Es necesario memorizar algunos conocimientos, pero los conceptos y principios básicos no se pueden memorizar y deben comprenderse a fondo.
2. Aprender a corregir errores. El mayor enemigo del aprendizaje es el "olvido". Las armas eficaces para superar el olvido son la "comprensión" y la "repetición". Por lo tanto, para las preguntas que ha hecho, especialmente las preguntas que respondió mal, debe descubrir la causa raíz del error y luego buscar preguntas similares para una capacitación intensiva.
3. Fortalecer el entrenamiento. Además de las preguntas simuladas asignadas por el maestro, las preguntas simuladas deben seleccionarse de acuerdo con el programa de estudios del examen local para entrenar la estandarización y precisión de las respuestas para garantizar que no se pierdan puntos o se pierdan menos puntos durante el examen.
Estrategia 3: Familiarizarse con los tipos de preguntas
Para varios tipos de preguntas, especialmente aquellas en las que es fácil perder puntos, se debe fortalecer la capacitación específica. Entre los distintos tipos de preguntas, las preguntas de respuesta corta y las preguntas de investigación experimentales son las que pierden la mayor cantidad de puntos, que se destacan aquí.
Responde bien a las preguntas de respuesta corta: 1. Ordene sus pensamientos. Sólo comprendiendo las causas y consecuencias podrá responder con precisión. 2. El lenguaje debe ser preciso y las respuestas no pueden basarse en la imaginación subjetiva ni en conjeturas. 3. El lenguaje debe estar estandarizado. Los errores comunes incluyen errores tipográficos en sustantivos especiales, redacción incorrecta (como escribir "quemar" cuando la condición es "iluminación") y expresiones poco claras (como escribir "incoloro" en lugar de "blanco"). .
Para las preguntas abiertas de respuesta corta, debes centrarte en el tema y utilizar el conocimiento y la experiencia de vida que has aprendido para responder. Las preguntas de respuesta corta que a menudo están diseñadas como abiertas incluyen: causas de la contaminación del aire y del agua y sus medidas de prevención y control, medidas para prevenir el "efecto invernadero" y la "contaminación blanca", algunas medidas específicas para el ahorro de agua y vida del carbono, causas de la corrosión del acero y medidas de prevención y control, etc.
En las preguntas de investigación experimental, la mayor cantidad de puntos perdidos fueron los planes experimentales diseñados por ellos mismos. Muchos estudiantes no sabían por dónde empezar. Hay tres puntos clave que deben comprenderse: primero, escribir los pasos de la operación experimental, incluido el muestreo y la adición de reactivos; segundo, especificar los fenómenos experimentales esperados; tercero, sacar conclusiones basadas en los fenómenos; Los experimentos diseñados deben ser simples y directos.
Estrategia 4: Desarrollar habilidades
Cada año, algunas ideas químicas básicas y métodos de resolución de problemas se prueban en las preguntas del examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria, que requiere que los estudiantes paguen atención a las ideas químicas y los métodos de resolución de problemas al revisar el cultivo de métodos. Los más comunes son: 1. La idea de clasificación de materiales. Examinar la clasificación de sustancias según ciertas reglas y el juicio del bien y del mal en la investigación química. 2. Pensamiento ecológico de protección del medio ambiente. Compruebe si se tuvieron en cuenta los problemas de contaminación ambiental al diseñar el experimento y qué medidas se deben tomar para resolver el problema si se produce contaminación. 3. La idea de conservación de la masa del elemento. La masa de cualquier elemento antes y después de una reacción química es constante, es decir, la masa total de un elemento en cada reactivo es igual a su masa total en cada producto. En la actualidad, nuestro país está llevando a cabo vigorosamente actividades para implementar una economía estricta, aumentar los ingresos, reducir los gastos y evitar la extravagancia y el despilfarro. El examen de ingreso a la escuela secundaria de este año también puede incluir esta idea en las preguntas del examen.
Las características de las preguntas de interpretación de información son:
La información contenida en (1) es esclarecedora y se puede utilizar plenamente.
(La información fundamental suele ser conocimiento nuevo o situaciones nuevas que los estudiantes nunca antes habían aprendido.
(3) La información se proporciona de diversas formas, algunas en forma de materiales escritos y otras. algunos algunos tienen forma de tablas y gráficos, y otros tienen forma de etiquetas
(4) Es completo y cubre una amplia gama de información, incluida información sobre la vida y la producción, así como. información en campos de alta tecnología.
p>
Los pasos para resolver el problema de interpretación de la información son: revisar cuidadosamente el problema, obtener la información → refinar la información, descubrir las reglas → adaptarse a Nueva situación y resolver el problema no es solo una imitación mecánica, sino también el uso completo de la imaginación. Transferir las reglas de conocimiento aprendidas a nueva información, captar las características de la información, conectar conocimientos "nuevos" y "viejos". utilizar creativamente el razonamiento analógico para resolver problemas.
Preguntas de interpretación de información. Las tendencias de las proposiciones se pueden dividir aproximadamente en las siguientes categorías:
(1) Tratar el conocimiento de química de la escuela secundaria como nuevas proposiciones de información.
(2) Tratar la química contenida en las nuevas tecnologías y nuevos conceptos como una nueva propuesta de información.
(3) Tomar los temas sociales candentes como una nueva propuesta de información. p>
(4) Utilice algunos ejemplos de la producción y la vida reales como nuevas proposiciones de información.
(5) Desarrollar el conocimiento y las reglas de los libros de texto en nuevas proposiciones de información. tipo 1. Solicitar directamente preguntas de interpretación de información.
La información involucrada generalmente está estrechamente integrada con temas de vanguardia en la producción, la vida o la tecnología, siempre que el conocimiento aprendido se aplique directamente a situaciones nuevas.
Ejemplo 1 (Meishan, 2015) Observe el cuadro 1. Y responda la pregunta:
Como se puede ver en la figura, la reacción entre HCl y NaOH es esencialmente la reacción entre H y OH-, es decir:
Oh, H2O
Una fórmula como esta que utiliza iones para participar realmente en la reacción se llama ecuación iónica. Cualquier reacción de metátesis se puede expresar mediante. una ecuación iónica.
Practica según los requisitos para escribir ecuaciones químicas Escribe la ecuación iónica para la siguiente reacción
La reacción entre la solución de HCl y la solución de AgNO3:. solución de ácido nítrico y solución de carbonato de sodio:
La esencia de la reacción de metátesis inducida es: la combinación de anión y catión.
A juzgar por la aplicación, se produce una gran cantidad de. En la solución acuosa pueden existir grupos iónicos.
A. Iones de sodio, hidrógeno, cloro, dióxido de carbono, hidrógeno, bario, cloro, sulfato. iones nitrato, iones hidróxido, iones potasio, iones cloruro e iones sulfato
Análisis de la reacción entre ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata para generar precipitación de cloruro de plata y ácido nítrico La esencia de la reacción es que Ag. reacciona con Cl- para formar precipitación de cloruro de plata. La esencia de la reacción es que el ácido nítrico H reacciona con la solución de carbonato de sodio para formar nitrato de sodio, agua y dióxido de carbono. Las condiciones de la reacción son que las dos sustancias intercambian componentes como la precipitación. , gas o agua. La esencia de la reacción de metátesis es la combinación de aniones y cationes para generar precipitación, gas y agua. H y CO2-3 en el tanque A se combinan para formar agua y dióxido de carbono, que no pueden almacenarse en grandes cantidades. Ba2 y SO2-4 en el tanque B pueden combinarse para formar un precipitado de sulfato de bario, que no puede almacenarse en grandes cantidades. Cu~ y OH- en C pueden combinarse para formar precipitación de hidróxido de cobre, que no puede almacenarse en grandes cantidades. Los cuatro iones en D no pueden combinarse para formar precipitado, gas o agua, pero pueden existir en grandes cantidades.
Respuesta:
Ag Cl-AgCl↓
2H dióxido de carbono-3 dióxido de carbono ↑ H2O
Precipitación, gas o agua d
Responder a este tipo de preguntas de información requiere que los estudiantes tengan ciertas habilidades de comprensión lectora y sean capaces de filtrar y extraer de forma rápida y precisa la información disponible en función de la comprensión lectora.
Pregunta 2: Preguntas de información de análisis de analogía
Este tipo de preguntas de interpretación de información generalmente construye una plataforma basada en el conocimiento ya aprendido y lo combina con la nueva información en la raíz de la pregunta. conexiones para examinar analogías y capacidades analíticas de propiedades de materiales familiares y desconocidos.
Ejemplo 2 (Shenyang, 2015) El silicio elemental se puede preparar a partir de óxido de silicio. Las principales reacciones químicas son las siguientes:
Preparación del silicio bruto:
. Horno eléctrico de alta temperatura de sílice (arena de cuarzo) 2C (coque)
Si (silicio grueso) 2co =
Producción de silicio puro a partir de silicio crudo (método común);
Si (crudo) 2Cl2 SiCl4 de alta temperatura
SiCl4 2H2 Silicio (puro) de alta temperatura 4HCl
(1) Según la información anterior, complete el diagrama de flujo simple para preparar Silicio puro:
Coque de arena de cuarzo, silicio crudo Cl2 de alta temperatura, H2 de alta temperatura y silicio puro de alta temperatura.
(2) Con base en el conocimiento existente y la información anterior, resuma:
①La fórmula general para completar la reacción de sustitución es:
Elemento ⅰ Compuesto ⅰ Elemento ⅱ.
②Complete la Tabla 1:
Análisis (1) De la reacción química principal en la pregunta, se puede ver que el proceso que debe completarse es calentar silicio crudo y cloro para generar tetracloruro de silicio. (2) ① La reacción de desplazamiento es una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para formar otro elemento y otro compuesto. Se puede expresar como: elemento I, compuesto I, compuesto II. (2) El elemento I en B es cobre, que puede reaccionar con soluciones salinas de metales cuya actividad metálica es posterior al cobre. Por ejemplo, el cobre reacciona con una solución de nitrato de plata para producir nitrato de cobre y plata metálica. Según la clasificación de materiales del elemento ⅰ y el elemento ⅱ de A, B y D proporcionada en la tabla, se infiere que el elemento ⅰ y el elemento ⅱ en C son no metales. El elemento no metálico carbono puede reaccionar con el dióxido de silicio para producir monóxido de carbono y el elemento no metálico silicio, que es la reacción química que produce silicio crudo en la cuestión. Según la ecuación química dada en D, el elemento II es un metal y el elemento I es un no metal.
Respuesta: (1) Tetracloruro de silicio (o sicl 4);
(2) ① Compuesto ⅱ (o compuesto) ② Cu 2AgNO3Cu (NO3) 2 2Ag (razonable) no metal Horno eléctrico de alta temperatura SiO2 2C Si 2CO ↑ = (razonable) no metálico.
Esta pregunta examina principalmente el significado de las reacciones de sustitución y el método de escritura de las ecuaciones químicas. Al escribir ecuaciones químicas, asegúrese de seguir la ley de conservación de la masa. La clave para resolver este tipo de problema de información es extraer información valiosa. Si la información se encuentra correctamente, el problema está resuelto.
Pregunta 3. Preguntas de información sobre transferencia de conocimientos
La información proporcionada en este tipo de preguntas de interpretación de información generalmente no tiene una conexión directa obvia con el tema de la pregunta. Debemos transferir audazmente los conocimientos existentes a nuevos conocimientos para obtener nuevos conocimientos.
Ejemplo 3 (Linyi, 2015) Analice el dispositivo experimental en la Figura 2 y estudie los materiales proporcionados.
Dispositivo experimental:
Figura 2 Materiales de aprendizaje: El amoniaco (NH3) es un gas incoloro de olor acre, menos denso que el aire y fácilmente soluble en agua. El amoníaco puede volver azul el papel tornasol rojo mojado. El amoníaco [2nh 4cl Ca(OH)2△CaCl 2 2nh 3 ↑ 2h2o] se puede preparar en el laboratorio calentando cloruro de amonio y cal hidratada.
Las sales de amonio son fácilmente solubles en agua. Ca(OH)2 es ligeramente soluble en agua. El cloruro de plata (AgCl) es un sólido blanco casi insoluble en agua. La solución de CaCl2 es neutra y la solución de NH4Cl es ácida.
Por favor responda:
(1) El nombre del instrumento A es y el nombre del instrumento B es.
(2) Cuando se utiliza KMnO4 para producir oxígeno, se debe seleccionar el dispositivo A. El motivo para elegir el dispositivo a es.
(3) Para preparar y recolectar amoníaco en el laboratorio, el dispositivo generador seleccionado es (rellene el número del dispositivo, el mismo a continuación) y el dispositivo de recolección es. El procedimiento para comprobar si el amoníaco se ha recogido por completo es.
Un compañero de clase investigó más a fondo la materia sólida en el reactor después de la reacción de producción de amoníaco:
(1) Coloque una pequeña cantidad de materia sólida en el reactor en un tubo de ensayo y agregar agua Disolver y filtrar para obtener filtrado.
(2) Tome una pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo y deje caer la solución incolora de fenolftaleína en el tubo de ensayo. El color de la solución no cambia, lo que indica que el material sólido no contiene Ca(OH)2.
③Coloque otra pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo y agregue la solución AgNO3_3 gota a gota en el tubo de ensayo para producir un precipitado blanco. El estudiante concluyó que la sustancia sólida debe contener NH4Cl.
¿Crees que es correcta la conclusión "las sustancias sólidas deben contener NH4Cl" (rellene "sí" o "no")? La razón es.
Análisis (1) El instrumento A es un embudo de cuello largo y B es un matraz Erlenmeyer. (2) El reactivo utilizado en el dispositivo A para preparar oxígeno es sólido y la condición de reacción es calentamiento. Por lo tanto, cuando se utiliza KMnO4 para preparar oxígeno, se debe seleccionar el dispositivo A. (3) El reactivo para la producción de amoníaco en el laboratorio es sólido y la condición de reacción es calentamiento, por lo que el generador seleccionado es A, la densidad del amoníaco es menor que la del aire y es fácilmente soluble en agua, por lo que el dispositivo de recolección es; D; el agua con amoníaco puede hacer que el papel tornasol húmedo se vuelva azul, por lo que el método para verificar si el amoníaco se ha recolectado por completo es colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca de la botella de gas y el papel de prueba se vuelve azul para demostrar que así es. completamente recogido. El cloruro de amonio y el hidróxido de calcio se calientan para formar cloruro de calcio, el amoníaco y el agua se vuelven rojos cuando se exponen a iones de cloruro y los iones de plata formarán un precipitado de cloruro de plata. Por lo tanto, esta conclusión es incorrecta porque el cloruro de calcio reaccionará con el ácido nítrico. La plata forma un precipitado blanco.
Respuesta: (1) Matraz Erlenmeyer con embudo de cuello largo;
(2) El reactivo es un sólido y la condición de reacción es calentamiento; )A D Coloca papel tornasol rojo húmedo en la boca de la botella de gas, y el papel se vuelve azul, demostrando que si se llena con cloruro de calcio, también formará un precipitado blanco con nitrato de plata.
A través de datos experimentales y exploración, este tema examina principalmente la selección de dispositivos comunes de generación y recolección de gas. Seleccione el dispositivo de generación según el estado de los reactivos y las condiciones de reacción, y seleccione el dispositivo de recogida según la densidad y solubilidad del gas.
Pregunta 4. Problemas de información como gráficos, tablas y etiquetas
Al resolver este tipo de problema de interpretación de información, los nuevos conocimientos adquiridos a partir de gráficos, tablas o etiquetas se utilizan para conectarse con el conocimiento existente para resolver el problema.
El ejemplo 4 (Shanxi, 2015) se muestra en la Figura 3, que muestra los cambios microscópicos en la licuefacción del vapor de agua, la descomposición eléctrica del agua y la combustión del hidrógeno en cloro.
Por favor responda las siguientes preguntas:
La ecuación química que se muestra en la Figura 3(1) y la Figura ② es:
(2) Explique la Figura ① a partir de una perspectiva microscópica La diferencia esencial con la Figura ②.
(3) De las figuras 2 y 3 se puede concluir que las partículas que deben permanecer sin cambios durante los cambios químicos son moléculas que pueden cambiar.
(4) Otra información que se puede obtener de la Figura ③ es.
Análisis (1) La Figura ② muestra que un compuesto genera dos elementos, que es el proceso de electrolización del agua. (2) La Figura ① muestra el proceso de licuefacción del vapor de agua, en el que solo cambia el estado del agua y no se generan nuevas sustancias, lo cual es un cambio físico. La Figura 2 muestra el proceso de electrólisis del agua, en el que el agua se descompone; Producir nuevas sustancias: El hidrógeno y el oxígeno son cambios químicos. Desde una perspectiva microscópica, la diferencia esencial entre ambos radica en el material compuesto de moléculas. En los cambios físicos, las moléculas mismas no cambian, mientras que en los cambios químicos, las moléculas mismas cambian y se convierten en moléculas de otras sustancias. (3) Las figuras ② y ③ muestran el proceso de cambios químicos. En los cambios químicos, las moléculas pueden dividirse en átomos y los átomos se recombinan en nuevas moléculas. Antes y después de un cambio químico, el número de átomos no debe cambiar, pero el número de moléculas puede cambiar. (4) La Figura ③ muestra el proceso de cambio químico. Los tipos de elementos no cambian antes y después del cambio químico.
Respuesta: (1) 2H2O se carga 2H2 ↑ O2 ↑
(2) Las moléculas no cambian durante los cambios físicos pero sí durante los cambios químicos; (3) Número de átomos (o número total; o número);
(4) El tipo de elementos permanece sin cambios antes y después de la reacción química (siempre que sea razonable)
Este tema examina principalmente el modelo microscópico de reacciones químicas expresas. Para completar esta pregunta, la clave es comprender completamente la información de la imagen según la naturaleza de la reacción y la estructura del modelo. Sólo así podremos emitir un juicio correcto sobre el problema.
Artículos sobre cómo mejorar rápidamente los puntajes de química;
1. La química de la escuela secundaria se divide en seis habilidades y cinco métodos de aprendizaje eficientes.
2. Siete formas de mejorar los puntajes de química.
3. ¿Cómo mejorar rápidamente los puntajes de química en la escuela secundaria?
4. ¿Cómo mejorar fácilmente tus puntuaciones en química?
5. Siete formas de mejorar los puntajes de química (2)
6. Cómo repasar correctamente para mejorar los puntajes de química
7. sus puntuaciones de química en poco tiempo Mejore rápidamente sus puntuaciones de química en un día.
8. Introducción a métodos para mejorar las puntuaciones de química en secundaria.
9. ¿Cómo aprender química en secundaria? ¿Cómo mejorar las notas de química de secundaria?
?