¿Cuál es el principio experimental para medir el grado de disociación y la constante de disociación del ácido acético?

HAc es un ácido débil con el siguiente equilibrio de disociación en solución acuosa.

HAc=H Ac-K? Respuesta.

Concentración inicial (mol? L-1) c 0 0 .

Concentración de equilibrio (mol? l-1)c–cαcαcα.

k ? a representa la constante de disociación de HAc, α representa el grado de disociación yc representa la concentración inicial.

Proceso específico:

La concentración de iones de hidrógeno se puede obtener midiendo primero el valor del pH del ácido acético.

A continuación se determina la concentración de ácido acético mediante titulación.

Según las concentraciones de iones hidrógeno y ácido acético se puede calcular la constante de disociación del ácido acético.

El ácido acético de 4pH (representado por HAc) es un electrolito débil y tiene el siguiente equilibrio de disociación en solución acuosa: HAC H AC ˉConcentración inicial c00 Concentración de equilibrio c(HAc)c(H )c(Acˉ) Kφ (HAc) es la constante de disociación del ácido acético.

c(H )=c(Acˉ)c(HAc)=c-c(H ).