Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química de la escuela secundaria.
Puntos de conocimiento básicos de la química de secundaria 1
I.Métodos y procedimientos para el estudio de las propiedades de las sustancias
1. , comparación.
2. Utilizar métodos comparativos para analizar, sintetizar e inferir los fenómenos observados y extraer conclusiones.
2. Propiedades del sodio y sus compuestos:
1. El sodio se oxida lentamente en el aire: 4Na O2==2Na2O.
2. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 se enciende====Na2O2.
3. Reacción del sodio y el agua: 2na 2h2o = 2nNaOH H2 =
Fenómenos: ①El sodio flota en el agua; (2) se funde en bolas de color blanco plateado (3) ); Nadar alrededor del agua; (4) Acompañado de un chisporroteo; ⑤ El agua con gotas de fenolftaleína se vuelve roja.
4. La reacción del peróxido de sodio y el agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 =
5. La reacción del peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2.
6. El bicarbonato de sodio se divide en 2 nahco3 △ = = Na2CO3 H2O CO2 =
7. La reacción del hidróxido de sodio y el bicarbonato de sodio: NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O.
8. Introducir dióxido de carbono en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3.
Tres. Propiedades del cloro y sus compuestos
1. Reacción del cloro gaseoso y el hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O.
2. El alambre de hierro se quema en cloro: 2Fe 3Cl2 se enciende ===2FeCl3.
3. Preparación de polvo blanqueador (el cloro gaseoso puede fluir hacia la lechada de cal) 2cl 2 2ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(ClO)2 2h2o.
4. La reacción entre cloro y agua: Cl2 H2O=HClO HCl.
5. El hipoclorito de sodio se deteriora en el aire: NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO.
6. El hipoclorito de calcio se deteriora en el aire: Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO.
En cuarto lugar, la relación entre cantidades físicas centrada en la cantidad de sustancia
1. La cantidad de sustancia N (mol) = N/N (A)
>2. La cantidad de sustancia n (mol) = m/m
3. La cantidad de sustancia gaseosa n (mol) = V/V (m) en condiciones estándar
4. La cantidad de soluto en la solución n(mol)=cV.
Verbo (abreviatura de verbo) coloide:
1. Definición: Sistema de dispersión en el que el diámetro de partícula de la dispersión está entre 1 y 100 nanómetros.
2. Propiedades coloidales:
(1) Fenómeno Tyndall
②Agregación y precipitación
③Electroforesis
④Browniana movimiento
3. Purificación coloidal: diálisis
Punto de conocimientos básicos de química de segundo año II.
Cloro y sus compuestos, SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O,
①Propiedades físicas: Generalmente de color amarillo verdoso, más denso que el aire, irritante, soluble en agua, tóxico.
Propiedades químicas: Los átomos de cloro pueden obtener electrones fácilmente, lo que los convierte en un elemento activo no metálico. El cloro gaseoso reacciona con metales, no metales, etc. y se utiliza a menudo como agente oxidante.
Cuando reacciona con agua y soluciones alcalinas, sufre su propia reacción redox, actuando como agente oxidante y reductor.
Extensión 1, agua con cloro: el agua con cloro es de color amarillo verdoso, una pequeña cantidad de Cl2 reacciona con el agua (Cl2 H2O==HCl HClO), la mayor parte todavía existe en forma molecular y el soluto principal es Cl2. El agua dulce con cloro contiene partículas como Cl2, H2O, HClO, H, Cl-, ClO- y OH-.
Paquete de Expansión 2. Ácido hipocloroso: El ácido hipocloroso (HClO) es más débil que el H2CO3 y existe principalmente en forma de moléculas de HClO en solución. Es un ácido débil con fuertes propiedades oxidantes (esterilización, desinfección, blanqueo) y de fácil descomposición (generando HCl y O2). Paquete de expansión 3. Lejía: El hipoclorito es más estable que el ácido hipocloroso y más fácil de almacenar. El polvo blanqueador se prepara industrialmente utilizando dióxido de cloro y lechada de cal como materias primas. Los ingredientes principales son CaCl2 y Ca(ClO)2, y el ingrediente activo es Ca(ClO)2, que debe reaccionar con el ácido (o CO2 en el aire) para generar ácido hipocloroso para tener un efecto blanqueador.
Dióxido de azufre
①Propiedades físicas: incoloro, olor acre, gas, tóxico, fácil de licuar, soluble en agua (1: 40), más denso que el aire.
②Propiedades químicas:
a. Óxido ácido: puede reaccionar con agua para formar el ácido correspondiente - ácido sulfuroso (ácido medio fuerte): SO2 H2O H2SO4 puede reaccionar con álcali para formar sales y agua: SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O, SO2 Na2SO3 H2O==2NaHSO3b, con blanqueabilidad: puede hacer que la solución magenta se desvanezca, pero es un blanqueamiento temporal.
c.Reducible: SO2 Cl2 2H2O==H2SO4 2HCl.
Puntos de conocimiento básicos de química de secundaria 3
1. Benceno C6H6
1. Propiedades físicas: líquido incoloro, con olor especial, densidad menor que el agua. , tóxico, insoluble en agua, soluble en disolventes orgánicos, en sí mismo un buen disolvente orgánico.
2. La estructura del benceno: C6H6 (estructura plana hexagonal regular) Los enlaces entre los seis átomos de carbono en la molécula de benceno son exactamente iguales. La energía de enlace del enlace simple carbono-carbono es mayor que. el enlace simple carbono-carbono y menos que el doble del carbono, la longitud del enlace está entre las longitudes del enlace simple carbono-carbono y el doble enlace, y el ángulo de enlace es 120.
3. Propiedades químicas
(1) La reacción de oxidación de 2c 6h 6 15o 2 = 12co 2 6H2O (llama brillante y humo espeso) no puede decolorar el permanganato de potasio ácido.
(2) Reacción de sustitución
①El papel del polvo de hierro: reacciona con el bromo para generar bromuro de hierro como catalizador; la densidad incolora del bromobenceno es mayor que la densidad del agua.
(2) El benceno reacciona con el ácido nítrico (representado por HONO2_2) para formar nitrobenceno, un líquido aceitoso tóxico, incoloro e insoluble en agua. Calentar la reacción de HONO 2 H2O en un baño de agua a 50-60°C, utilizando ácido sulfúrico concentrado como catalizador y agente deshidratante.
(3)Reacción de adición
Utilizando níquel como catalizador, el benceno reacciona con hidrógeno para producir ciclohexano 3H2.
2. Etanol CH3CH2OH
1. Propiedades físicas: líquido incoloro, con fragancia especial, densidad menor que el agua y miscible con agua en cualquier proporción. Cómo comprobar si el etanol contiene agua: añadir sulfato de cobre anhidro. Cómo obtener etanol anhidro: añadir cal viva y destilar.
2. Estructura: CH3CH2OH (que contiene grupo funcional: grupo hidroxilo)
3. Propiedades químicas
(1) Reacción del etanol y el sodio metálico: 2ch3ch2oh 2na. = 2ch3ch2ona H2 = (reacción de sustitución).
(2) Reacción de oxidación del etanol
① Combustión del etanol: CH3C2OH 3O2 = 2CO2 3H2O.
②Oxidación catalítica de etanol 2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O.
③La oxidación del etanol por oxidantes fuertes.
CH3CH2OH
Tres.
Ácido acético (nombre común: ácido acético) CH3COOH
1, propiedades físicas: es un líquido incoloro a temperatura ambiente, tiene un fuerte olor acre y forma fácilmente cristales de hielo, por lo que también se llama ácido acético puro. ácido acético glacial, y se mezcla con agua. Los alcoholes son miscibles en cualquier proporción.
2. Estructura: CH3COOH (que contiene grupos carboxilo, puede considerarse como compuesto de grupos carbonilo e hidroxilo)
3 Propiedades químicas importantes del ácido acético.
(1) Ácido acético Acidez:
Débilmente ácido, pero más ácido que el ácido carbónico, compartiendo las propiedades comunes de los ácidos.
① El ácido acético puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja.
② El ácido acético puede reaccionar con el carbonato para generar dióxido de carbono gaseoso, que puede usarse para desincrustar (el componente principal es CaCO3): 2ch 3 cooh CaCO3 = (ch 3 COO) 2ca H2O CO2 = Ácido acético también puede reaccionar con carbonato de sodio La reacción produce dióxido de carbono gaseoso: 2ch 3 cooh na2co 3 = 2ch 3 coona H2O CO2 = Las dos reacciones anteriores pueden resultar con ácido acético.
(2) Esterificación del ácido acético
(La deshidroxilación del ácido, la deshidrogenación del alcohol y la esterificación son reacciones de sustitución)
El acetato de etilo es ácido acético y etanol El producto principal El resultado de la reacción es un líquido aceitoso incoloro, aromático, insoluble en agua y con una densidad menor que el agua. En el experimento, se utilizó carbonato de sodio saturado para absorber etanol volátil y ácido acético para reducir la solubilidad del acetato de etilo. Durante la reacción se utilizan ácido acético glacial, etanol absoluto y ácido sulfúrico concentrado como catalizadores y agentes absorbentes de agua.
Conocimientos básicos punto 4 de química de segundo año de secundaria
Nitrógeno y sus compuestos
Nitrógeno (N2)
a. propiedades: Ninguna Incoloro e inodoro, insoluble en agua, ligeramente más pequeño que el aire, la fracción de volumen en el aire es aproximadamente 78b Estructura molecular: fórmula molecular - N2, electrón -, fórmula estructural - n ≡ n
c. Propiedades químicas: determinadas por la estructura Propiedades: El triple enlace nitrógeno-nitrógeno es muy fuerte y difícil de romper, por lo que las propiedades son muy estables.
①Reacción con H2: N2 3H22NH3
②Reacción con oxígeno: N2 O2 = = = = = 2NO (gas incoloro, insoluble en agua, tóxico).
2NO O2 = = 2NO2 (marrón rojizo, olor acre, gas fácilmente soluble en agua, tóxico) 3NO2 H2O = = 2HNO3 NO Entonces podemos usar agua para eliminar el NO2 en NO: 4NO 3 O2 2H2O = = 4 HNO 3, 4NO2 O2 2H2O = = 4hNO3 II, amoniaco (NH3
a, propiedades físicas: incoloro, olor acre, menor densidad que el aire, fácilmente soluble en agua (1:700), fácil de licuar y absorbe mucho calor cuando se vaporiza, por lo que se suele utilizar como refrigerante
b. Estructura molecular: fórmula molecular -NH3, electrón-, fórmula estructural -H-N-H. c. Propiedades químicas:
①Reacción con agua: NH3 H2ONH3?H2O (monohidrato de amonio) NH4 OH-, por lo que la solución de amoníaco es alcalina.
②Reacción con cloruro de hidrógeno: NH3 HCl. =. =NH4Cl, fenómeno: humo blanco
d. Preparación de gas amoníaco: Principio: Se calientan sal de amonio y álcali para generar gas amoníaco.
Ecuación: 2 NH4Cl ca(. oh)2 =. = 2 NH3 ↑ 2h2o CaCl 2.
Dispositivo: Igual que el generador de oxígeno
Recolección: método de escape hacia abajo (el método de drenaje no se puede utilizar porque el amoníaco es muy soluble en agua
(Nota: hay una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo de recolección para evitar la convección del aire, reducir la velocidad de escape y recolectar amoníaco puro).
Verifique que el amoníaco se haya recogido por completo: cerca de la boca del tubo de ensayo utilice papel tornasol rojo húmedo. Si el papel se vuelve azul, el gas amoníaco se ha recogido por completo.
Secado: cal sodada (mezcla de CaO y NaOH)
Conocimientos básicos punto 5 de química de segundo año
La velocidad de reacción química
(1) Concepto: La velocidad de una reacción química generalmente se expresa mediante la disminución de la concentración del reactivo o el aumento de la concentración del producto por unidad de tiempo (ambos son valores positivos).
Fórmula de cálculo:
①Unidad: mol/(litro·segundo) o mol/(litro·minuto)
②B es una solución o gas, si B Si es un sólido o un líquido puro, no se calcula la velocidad.
(3)Lo anterior es la tasa promedio, no la tasa instantánea.
(4) Leyes importantes:
Ratio = ratio de coeficientes de ecuación
Tasa de cambio = ratio de coeficientes de ecuación
(2 ) Influencia en la química Factores de velocidad de reacción:
Factores internos: (factor principal) están determinados por la estructura y propiedades de las sustancias que participan en la reacción.
Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura y aumentar la velocidad.
②Catalizador: Generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo).
③Concentración: Aumentar la concentración del reactivo C y aumentar la velocidad (solo las soluciones o gases pueden tener concentración).
④Presión: Aumentar la presión y aumentar la velocidad (aplicable a reacciones con gases).
⑤ Otros factores, como luz (rayo), área de superficie sólida (tamaño de partícula), estado del reactivo (disolvente), batería primaria, etc. , también cambiará la velocidad de las reacciones químicas.
2. El límite de la reacción química - equilibrio químico
(1) Bajo ciertas condiciones, cuando una reacción reversible avanza hasta el punto en que la velocidad de reacción directa es igual a la reacción inversa. velocidad, los reactivos y los productos La concentración ya no cambia y alcanza un "estado de equilibrio" aparentemente estático. Este es el límite que puede alcanzar esta reacción, que también es un estado de equilibrio químico.
Los cambios en el equilibrio químico se ven afectados por la temperatura, la concentración de reactivos, la presión y otros factores. Los catalizadores sólo cambian la velocidad de las reacciones químicas y no tienen ningún efecto sobre el equilibrio químico.
En las mismas condiciones, una reacción que se produce en dirección directa e inversa al mismo tiempo se denomina reacción reversible. Una reacción de reactivos a productos a menudo se denomina reacción directa. La reacción de productos a reactivos se llama reacción inversa.
En cualquier reacción reversible, la reacción directa debe transcurrir simultáneamente con la reacción inversa. Una reacción reversible no puede llegar hasta el final, es decir, no importa cuánto avance la reacción reversible, la cantidad de cualquier sustancia (reactivos y productos) no puede ser cero.
(2) Características de los estados de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, constante y variable.
①Inversión: El objeto de investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: Equilibrio dinámico Al alcanzar el equilibrio, las reacciones positivas y negativas continúan.
③Espera. : Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v es positivo = v es inverso ≠ 0.
④ Determinación: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruirá y se establecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección positiva) = VA (dirección negativa) o nA (consumo) = nA (generación) (misma sustancia en diferentes direcciones Comparación)
②La concentración o porcentaje de cada componente permanece sin cambios.
(3) Juicio basado en la invariancia del color (una sustancia está coloreada)
④La cantidad de sustancia total o volumen total o presión total o masa molecular relativa promedio permanece sin cambios (la premisa es que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no es igual, es decir, para la reacción).
Resumen de los puntos de conocimiento básicos de la química de la escuela secundaria;
★Puntos de conocimiento esenciales de la química de la escuela secundaria.
★Repaso de química para estudiantes de secundaria: resumen de puntos de conocimiento importantes
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★Resumen de puntos de conocimientos de química del segundo año (electroquímica)
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★Resumen de los puntos de conocimiento de química en el capítulo 2 del curso optativo 4 para estudiantes de secundaria